专题六几种重要的金属文档格式.docx
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12.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）
A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol
13.下列物质中属于复盐的是（）
A.CuSO4·
5H2OB.KCl·
6MgCl2·
6H2OC.BaSO4D.KAlO2
14.下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是（）
A、MgSB、MgCl2C、AlBr3D、Al2S3
15.某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。
试判断下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、CO32-、HCO3-、OH-、NO3-，下列两种情况何者能存在于此溶液中
（1）当生成Al3+时，可能存在。
（2）当生成AlO2－时，可能存在。
16.现根据以下几个实验作出了下列的图象：
横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
根据实验内容，选择相应图象的字母填空
（1）在澄清石灰水中通入过量的CO2气体：
。
（2）在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量.
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量。
（4）在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
（5）在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量.
考点一镁、铝及其化合物（知识点）
一、镁和铝的化学性质
Mg
Al
结构
周期表中位置
电子排布式
金属性
（单质还原性）
MgAl
物理性质
密度熔点较，硬度较、色金属。
与O2的反应
与其它非金属反应
Al+Cl2---
与某些氧化物反应
Mg+CO2—
铝热反应：
Al+Fe2O3—
与H2O的反应
与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应
与硝酸、浓硫酸反应，但不
生成
常温时，遇浓硝酸、浓硫酸发生
与NaOH的反应
用途
制各种轻质合金
制合金、导线、铝箔、铝热剂
二、镁和铝的氧化物性质
MgO
Al2O3
重要物理性质
白色粉末，不溶于水，熔点高
白色固体，不溶于水，熔点高
化学性质
H+
MgO+2H+==Mg2++H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
OH-
不反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
三、镁和铝的氢氧化物性质
Mg（OH）2
Al（OH）3
与酸反应
Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O
Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
与强碱反应
Al（OH）3+0H-==AlO2-+2H2O
受热分解
Mg（OH）2MgO+H2O
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
制法
可溶性镁盐与碱
铝盐与弱碱、偏铝酸盐与弱酸
四、重要的铝盐
十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为
1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
2.物理性质：
无色晶体，易溶于水。
3.化学性质：
铝离子的水解,使水溶液呈酸性：
4.用途：
近年高考
1.（2012江苏）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
2.（2011上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g
3.（2012安徽）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。
向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
4..（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________
__________________________________________________；
（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·
mol-1
5.（2011北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（5）沉淀C的化学式是_____________。
（6）若上述n（A）：
n（B）：
n（C）=1:
1:
3，则X的化学式是_____________。
考点二铁及其化合物（25min小测验）
1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）
A．钠B．镁C．铝D．铁
2.将5.6g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.02gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.02molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是（）
A．–3B．+4C．+3D．+2
3.将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标准状况下）是（）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对
4.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
2D．1：
1
5.向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（）
A．3:
1 B．3:
2 C．2:
1 D．2:
3
6.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是（）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g
7.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是（）
A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3
8.有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
9.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
10.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
（1）C的化学式为；
J的化学式为。
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：
11.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
（1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.
（2）若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.
（3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子.
12.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。
求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
考点二铁及其化合物（知识点）
一、铁的性质：
1.物理性质：
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：
铁是较活泼的金属，铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应：
3Fe+2O2
、2Fe+3C12
、Fe+S
（2）与水反应：
①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）．
②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：
反应方程式：
（3）与酸反应：
①与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应．离子方程式：
②与氧化性酸稀HNO3的反应
a.HNO3（稀）过量时生成Fe3＋：
离子方程式：
b.铁粉过量时生成Fe2＋：
c.铁遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生现象。
（4）铁与盐溶液的反应
①铁放在CuSO4溶液中的离子方程式
②铁放在FeCl3溶液中的离子方程式
二、铁的氧化物及氢氧化物
1.铁的氧化物
FeO
Fe2O3（铁红）
Fe3O4（磁性氧化铁）
化合价
+2
+3
+2、+3
色、态
和H+反应
与CO的反应
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
2.铁的氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态
与强氧化酸反应
3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：
白色→灰绿色→红褐色
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
制取
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
1.（2011山东）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
2．（2012课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·
L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______，该电池总反应的离子方程式为_____。
3．（2012海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
4.（2012四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
5.（2009北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·
7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·
7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：
NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用
。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42的操作是
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。
若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量
是Kg。
（摩尔质量／g·
mol-1：
FeCO3116Fe2O3160FeO72）
6.（2008宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①__________________、②_________________、③_________________、④_________________、⑤_________________.
（2）写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________________
_________________________________________________________________________________;
写出③处发生反应的化学方程式____________________________________________________.
（3）铁红的化学式为________________;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红___________________________________;
氧化铜__________________________________.
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