几种重要的金属1994高考题分到节.docx

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几种重要的金属1994高考题分到节

第四章几种重要的金属

第一节镁和铝

一、选择题

13、（2005年广东高考题）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。

下列推断正确的是（C）

A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱

C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强

10.（2005年高考江苏理综）下列对物质用途的描述中，错误的是（A）

A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C.氟化钠可用于预防龋齿

D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

（2005年高考全国理综卷I）5．在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（B）

A．K+Na+

B．

C．Na+K+

D．K+Na+

17．（04年上海大理综）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（B）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

8．（04年江苏考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（C）

A．1:

1B．2:

1C．3:

1D．1:

3

16．（04年上海高考）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（C）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

13．（04年湖北理综）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（D）

A．MnO2CuOFeO

B．（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl

C．AgNO3KNO3Na2CO3

D．Na2CO3NaHCO3K2CO3

6．（04年湖北理综）在pH＝l含

离子的溶液中，还能大量存在的离子是（C）

A．

B．

C．

D．

6．（04年广东考）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是C

A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2ˉD、Al3+和Al（OH）3

12．（2003年全国理综）下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（A）

A.Al（OH）3B．NaCl溶液

C.K2SO4溶液D．稀H2SO4

（2002年上海理综19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4

N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。

下列对此反应的叙述中错误的是（D）

A上述反应属于分解反应

B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

4．（2000年上海高考题）下列物质中，不属于合金的是（D）

（A）硬铝（B）黄铜（C）钢铁（D）水银

10．（2000年上海高考题）下列反应的离子方程式错误的是（A）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O→Al

+4N

+2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2→N

+HS

C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚-OH+C

→O-+HC

D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O→HC

+HClO

10、（2000年理综）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3=TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4↑+2CO↑TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是（C）

　　A、反应①是非氧化还原反应

　　B、反应②是水解反应

C、反应④中TiO2是氧化剂

D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

18.（2000年广东高考题）下列反就的离子方程式书写正确的是（B）

A．氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

OH-+CO2=

B．氨水吸收少量SO2：

2NH3·H2O+SO2=2

+

+H2O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3-+4NH2·H2O=

+4

+2H2O

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

　15.（1999年全国高考题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是（B）

　A.Na+Ba2+Cl-SO42+　　　　　　B.K+AlO2-NO3-OH-

　C.H+NH4+Al3+SO42+　　　　　D.H+Cl-CH3COO-NO3-

22、（1998年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是（AB）

A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO

→Al（OH）3↓+HCO

C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

NH

+HSO

+2OH-→SO

+NH3↑+2H2O

D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO

+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

18、（1998年上海高考题）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2，则加入铝粉的质量为（A）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

16、（1998年上海高考题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（C）

A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+

C.K+、CO

、Br-、AlO

D.H+、Cl-、Na+、SO

2、（1998年全国高考题）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（D）

　　　　A、Na2SiO3　　B、BaCl2　　　C、FeCl3　　　D、NaAlO2

18、（1997年上海高考题）在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（A）

A偏铝酸钠溶液B苯酚钠溶液C硅酸钠溶液D硫代硫酸钠溶液

16、（1997年上海高考题）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

1Cl-②NO3-③SO42-④S2-（D）

A①②B②③C③④D①③

15、（1997年上海高考题）下列离子方程式中，正确的是（C）

A在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-

D在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

20.（1996年上海高考题）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是（A）.

A.W2＞W1＞W3.（B）W1=W2>W3（C）W1=W2=W3（D）W3>W2>W1

19.（1996年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是（C）.

（A）氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

（B）碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

（C）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

（D）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

15.（1996年上海高考题）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是（A）

（A）3mol/LHCl（B）4mol/LHNO3（C）8mol/LNaOH（D）18mol/LH2SO4

13.（1996年上海高考题）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（A）.

（A）KOH和Al2（SO4）3（B）稀HSO4和NaHCO3

（C）CaCl2和Na2CO3（D）Ba（OH）2和NaHSO4

11.（1996年上海高考题）下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（C）.

A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B．Na+、NO3-、SiO32-、K+

C．K+、Cl-、AlO2-、CO32-D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

1.（1996年上海高考题）下列物质中,不含结晶水的是（B）.

（A）芒硝（B）大理石（C）明矾（D）生石膏

22.（1995年全国高考）下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是（D）

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

15.（1995年全国高考）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（AC）

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

二、填空题

22．（2005年江苏高考）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；

（3）反应②进行的条件是，；

（4）反应③的化学方程式为。

参考答案：

22．（共10分）

（1）Al

（2）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

（3）光照过量Cl2

（4）Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑

（2004年广东高考题）（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：

⑴若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式

用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

⑵Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？

写出实验步骤。

⑶实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

过滤时：

蒸发时：

20、（16分）

（1）MgCl2•6H2O

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

MgCl2•6H2O

MgO+2HCl↑+5H2O↑

或Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

（3）搅拌，加速溶解

使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

1、（04年广东考）（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：

B：

C：

D：

答案：

21、（10分）Ba（OH）2Al2（SO4）3K2CO3Fe（NO3）3

26．（04年天津理综）（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成

。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

答案：

26．（14分）

（1）

[或

]

（2）

[或

]

（3）①③④（4）

可溶性锌盐与氨水反应产生的

可溶于过量氨水中，生成

，氨水的用量不易控制

（2002年上海春季考题52．青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。

经分析，其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2。

由此推测该地区天然水中可能含有的物质是

答案：

碳酸氢钙、碳酸氢镁[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]（写出1个即给1分）

（2002年上海理综35．农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，对提高农产品的品质有重要作用。

硼肥主要是硼酸和硼砂，可直接将其水溶液施入土壤中。

在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是Al。

常用的铜肥是胆矾。

在盐碱地（土壤pH大于7）施用胆矾时宜将溶液喷在叶上（填“喷在叶上”或“灌在土壤中”），主要理由是（B）。

ACuSO4溶液呈酸性，会损伤作物的根部

BCu2＋在碱性条件下生成不溶物，作物根部无法吸收

C．Cu2＋在碱性土壤中不易流失，有利于作物迅速吸收

D氢氧化铜易溶于水，能在土壤中被根吸收

（2001全国卷题题22．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：

（l）L的化学式为：

H2O（2分）。

（2）F的化学式为：

Na2S（2分）。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O（3分）。

（1）H和G之间反应的化学方程式为：

2H2S+SO2=3S+2H2O（3分）。

28、（1997年上海高考题）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。

W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1︰1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：

1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<（用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为>>>（填元素符号）

答案：

28、

（1）2Mg+CO2

2MgO+C

（2）Mg（OH）2Mg>C>O（说明：

顺序全对才给分）

30.（1995年全国高考）（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.下图中的F是.

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

.

（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

.

（4）每生成1摩D,同时生成摩E.

答：

30.（6分）

（1）CO2（或二氧化碳）（1分）

第一节铁和铁的化合物

一、选择题

2、（2005年高考广东理综）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（D）

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+

17、（2005年上海高考题）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（C）

A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L

12.（2005年高考江苏理综）有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（D）

A，稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

5．（04年江苏考）向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（A）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

（2002年上海高考题19．下列离子方程式书写正确的是（B）

AFeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O

CFeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑

DAlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

13.（2003年全国理综）（2003年全国理综）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（C）

A.NH3B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（A）

ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl2

（2002年广东高考9．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑

（2002年全国理综12．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（B）

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

（2002年上海高考题19．下列离子方程式书写正确的是（B）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

（2002年上海理综16．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（D）

A酸性B碱性C氧化性D还原性

（2002年广东高考3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO

C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe304D．Fe2O3；Fe（OH）3

（2001年广东河南考题5．将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中（D）

[Fe3+]:

[Fe2+]=2:

3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:

2B．3:

5C．4:

3D．3:

4

1．（2000年上海高考题）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是B

（A）K（B）Ca（C）Na（D）Fe

16．（2000年上海高考题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A

A.Ca2+、HC

、Cl-、K+B、Al3+、Al

、HC

、Na+

C、Fe2+、N

、S

、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、C

9.（2000年广东高考题）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（D）

A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+

C.是Fe2-和Fe3+D.只有Fe2+

11．（2000年广东高考题）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（A）

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

16.（2000年广东高考题）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（A）

A.

B.

C.

D.

15．（2000年山西理综）甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（C）

A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO4

12．（2000年高考全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是A、C

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

C．用氢氧化钠溶液二氧化碳

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢

22.（1999年全国高考题）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（B）

A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

11、（1998年上海高考题）下列反应，其产物的颜色按红、