学年江苏省兴化市九年级化学中考网上阅卷第二次适应性训练试题.docx
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学年江苏省兴化市九年级化学中考网上阅卷第二次适应性训练试题
江苏省兴化市九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练试题
注意：
1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间：
物理与化学同场考试共150分钟。
2．答题前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号规范填写（填涂）在答题纸相应的位置上。
3．考生答题答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔，写在“答题纸”指定位置处，答在试卷、草稿纸等其他位置上一律无效。
可能用到的相对原子质量：
C—12；H—1；O—16；Cl—35.5；Zn—65；Na—23；
Cu—64
第一部分选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．下列过程不是通过化学变化获得能量的是
A．利用炸药爆炸开山炸石B．利用燃料电池提供电源
C．利用汽油燃烧驱动汽车D．利用风力发电
2．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈
燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
3．“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式为
A．Cr2O3
B．CrSO4C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3
4．在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓
+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．BaSO4D．H2O
5．图表资料可以为我们提供许多信息。
下列对图表资料的使用能达到目的是
A．根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B．根据酸、碱、盐的溶解性表可以推知离子间能否在溶液中共存
C．根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D．根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量
6．下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A．人体所需的大多数维生素必须从食物中摄取
B.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
D．油脂与糖类组成元素相同，油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
7．下列实验数据合理的是
A．用pH试纸测得某地雨水的pH为 5
B．用10mL
量筒量取了6.56mL水
C．用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20％
D
．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.51g
8．下列化学知识运用错误的是
A．施加熟石灰可以改良酸性土壤
B．生活中常用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C．用已烷可以从大豆中提取油脂
D．将足量SO2通入紫红色KMnO4溶液，溶液会逐渐褪成无色
9．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
C.NaOH溶液D.NaCl溶液和稀HNO3
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的
可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治
植物病害的波尔多液
D．将草木灰（主要成分K2CO3）与氯化铵混合施用
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。
每小题2分，共10分。
11．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。
某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2检测有无气体放出
12．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
13．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号
X
Y
①
水
酒精
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
锌粉
A．①②④B．③④C．①②③D．②③④
14．下列实验方案设计不合理的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去N2混有的少量的O2
将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜
B
除去NaCl固体中少量的Na2SO4
溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发
C
分离KCl和MnO2的混合物
溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中的少量HCl
加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
15．下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是
A．HNO3 CuCl2KOHNa2SO4
B．NaNO3CaCl2AgNO3NaCl
C．K2SO4Na2CO3BaCl2HCl
D．NaOHNa2SO4BaCl2NH4Cl
第二部分非选择题（共40分）
16．（6分）现有十种物质：
①干冰②活性炭③生石灰④甲烷⑤硝酸钠⑥酒精
⑦硝酸 ⑧氢氧化钙 ⑨磷矿粉 ⑩浓硫酸。
请按下列要求用序号填空：
（1）可用作氮肥的是________▲______
_。
（2）天然气的主要成分是____▲_____。
（3）可用于人工降雨的是______▲____。
（4）可用作食品干燥剂的是____▲ __。
（5）可作冰箱吸附剂的是_______▲___ 。
（6）实验室常用的液体燃料是___▲ _。
17．（4分）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是▲
。
（2）硫酸铵又称“硫铵”，是一种常用氮肥，向硫酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，
试液变红色，硫酸铵溶液显▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是▲。
（3）食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
▲。
18．（5分）右图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。
请回答：
（1）溶液X是▲（填“酸”、“碱”、“盐”），
试剂A的名称是▲；
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，
则B的化学式为▲；
（3）若X是稀盐酸、C是单质，
则C的名称为▲；
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为▲。
19.（12分）实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①▲ ；②▲。
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式▲ 。
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置＿＿▲ ＿。
该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：
▲ 。
（4）用图F装置可收集和干燥氧气：
若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从▲（填a或b）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装▲（填试剂的名称）来干燥空气。
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制取和收集了二氧化碳。
选用的装置是＿
▲（填字母），该反应的化学方程式是▲，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，
该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为▲（填化学式），若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是▲。
得出的结论是▲。
20．（7分）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
▲。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用▲的方法。
b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
试管中油层的作用是▲。
方法二：
用如图装置来制备。
a.在装置Ι中加入Fe和
稀H2SO4，写出其反应的化学方程式▲；
在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b.为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为▲；
①气密性检查；
②气体验纯；
③加入试剂塞紧橡皮塞；
④打开止水夹；
⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式：
▲、▲。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
21．（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，
试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
2016—2017学年度第二学期第二次网上阅卷参考答案
第1题－第10题。
每小题只有一个选项符合题意，共10分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
D
B
C
A
B
B
D
第11题－第15题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分。
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
AB
AC
第二部分非选择题（共40分）
16．（6分）
（1）NaNO3
（2）CH4（3）CO2
（4）CaO（5）C（6）C2H5OH
17．（4分）
（1）土豆片变蓝色
（2）酸性复分解反应
（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O
18．（5分）
（1）酸紫色石蕊试液
（2）Fe2O3（3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
19．（12分）
（1）锥
形瓶 集气瓶
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）BC（填BD为错）试管口没有放一团棉花，试管口应放一团棉花
（4）b浓硫酸（5）ADCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca（OH）2溶液
紫色石蕊试液变红二氧化碳和水反应生
成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红
20．（7分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
方法一：
a.加热b.隔绝空气，避免氧气的干扰
方法二：
a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤
c.FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2=FeSO4+
2H2O）
21．（6分）
（1）2.2g
（2）解：
设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
X2.2g
106:
44=x:
2.2g
X=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
5.3g：
6g×100%＝88.3%
答：
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
（3）NaCl、HCl
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