届鲁科版钠及其化合物单元测试.docx

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届鲁科版钠及其化合物单元测试

钠及其化合物

　　时间：

45分钟　

　　满分：

100分

一、选择题（每题6分，共72分）

1．下列物质与类别不对应的是（　　）

A

B

C

D

盐

碱性氧化物

糖类

混合物

答案　B

解析　小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；过氧化钠与水反应生成物除了碱以外还有O2，不是碱性氧化物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液，属于混合物，D正确。

2．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.6g·cm－3），再加入5mL苯（ρ＝0.87g·cm－3），静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ＝0.97g·cm－3）。

能观察到的现象有（　　）

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失

A．①②⑥B．②③④⑥

C．⑤D．①②③⑥

答案　B

解析　金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。

由于有NaOH生成，并放出热量，Ca（OH）2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca（OH）2析出，溶液变浑浊。

3．[2017·淮北模拟]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．都能与烧碱反应，后者反应较慢

答案　D

解析　Na2CO3不能与NaOH反应，故D错误。

4．下列有关Na2O2的说法不正确的是（　　）

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同

答案　B

解析　燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不同，D正确。

5．[2017·南昌模拟]为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

答案　C

解析　Na2O2中的离子为Na＋和O

，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等，但质量不等，B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。

6．[2017·衡水模拟]下列实验操作正确的是（　　）

选项

实验

操作

A

观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D

检验Na2CO3与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

答案　C

解析　A项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误；B项，都有白色沉淀产生，错误；C项，Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确；D项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。

7．[2017·新余模拟]现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。

（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为（　　）

A．现象相同，所得气体的体积相等

B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等

D．现象不同，所得气体的体积不等

答案　D

解析　把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。

n（Na2CO3）∶n（HCl）＝（0.025L×2mol·L－1）∶（0.075L×1mol·L－1）＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。

8．[2018·河南郸城一中月考]一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A．41.8g固体物质为Na2CO3

B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物

C．一定量的Na2O2为78g

D．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物

答案　B

解析　如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；设41.8g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g,2（x＋y）mol＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B正确；根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）＝

n（NaCl）＝

n（HCl）＝0.5mol，即原Na2O2的质量为39g，C错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D错误。

9．[2017·江西模拟]将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）

答案　B

解析　将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3

4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO3

2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2＜n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，当n（Na2O2）∶n（NaHCO3）＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。

10．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（　　）

A．0.25molB．0.50molC．0.27molD．0.52mol

答案　A

解析　HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O，CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②

甲醛可以表示为CO·H2，反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按CO比例进入Na2CO3；反应②相当于H2进入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2进入NaOH中，故只考虑净反应，则HCHO、O2、H2中的O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5g－8.5g＝8g，共0.25mol，A正确。

11．某溶液含有①NO

、②HCO

、③SO

、④CO

、⑤SO

五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）

A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

答案　A

解析　过氧化钠具有强氧化性，可将SO

氧化为SO

，故加入过氧化钠后SO

、SO

浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成NaOH，OH－与HCO

反应生成CO

，导致溶液中HCO

和CO

浓度发生变化，故只有NO

浓度基本保持不变。

12．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）

选项

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排出水的体积

答案　A

解析　用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n（HCl），再结合反应计算n（Na2CO3）及m（Na2CO3），从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。

二、非选择题（共28分）

13．[2017·长春七校高三联考]（15分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ.制备纯碱：

先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中反应的化学方程式为________________________。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。

Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）

实验现象

实验结论

样品中含NaHCO3

（5）测定该纯碱样品的纯度：

称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。

将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。

则该纯碱样品的纯度为____________。

答案　

（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

（2）除去CO2中的HCl气体　氨气（NH3）

（3）过滤　洗涤　灼烧

（4）A、B　B中溶液变浑浊（或A、C　C中物质变蓝或A、C、B　C中物质变蓝，B中溶液变浑浊）

（5）

%

解析　

（1）NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。

（2）用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。

氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。

（3）装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。

（4）用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。

（5）实验所得沉淀为CaCO3，n（Na2CO3）＝n（CaCO3）＝

mol，m（Na2CO3）＝

g，纯碱样品的纯度为

×100%＝

%。

14．[2017·岳阳模拟]（13分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

（1）在A情况下，溶质是________________________________

（填化学式），其物质的量之比为________。

（2）在B情况下，溶质是_________________________________

（填化学式），其物质的量之比为________。

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

答案　

（1）NaOH、Na2CO3　1∶1

（2）Na2CO3、NaHCO3　1∶1　（3）1.5mol·L－1

解析　

（1）CO2与NaOH溶液反应后，其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x＝100时开始生成CO2，x＝150时反应完全，溶质为Na2CO3与NaOH，且n（Na2CO3）∶n（NaOH）＝1∶1。

（2）B图像中，开始无CO2生成，含有Na2CO3，至无气体放出时消耗盐酸150mL－50mL＝100mL，是50mL的2倍，则含有NaHCO3，n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1∶1。

（3）当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。

据物料守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以c（NaOH）＝

＝1.5mol·L－1。