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高中化学学习材料
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高三化学错题分类回顾
整理人：
王兆芳2016.3.12
一．反应式的书写
1.浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S，向反应后的滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则反应的离子方程式。
2.处理含Cr2O72-的酸性废水，用Fe2+还原Cr2O72-氧化的离子方程式为
3.制备Fe（OH）3胶体：
净水原因是（用离子方程式表示）。
4.向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：
.
5.检验溶液中Mn2+的方法为：
向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3（还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式
6.含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式___________________________________
7.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________
二．电极反应式书写
1.含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示
酸性条件下，B极的电极反应式为.
2.利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。
生成N2O5的电极反应式为；此隔膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
3.将氯气通入NaOH溶液中反应后，广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中正极反应式是．
4.
（1）气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫。
用下图所示电解池电解，
观察到A电极有气泡逸出。
①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为________________。
②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为。
③电解后A电极附近溶液的pH_______（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为_____________________。
（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用。
写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式。
三．有关平衡常数的计算
1.二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
。
一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2。
一段时间后达到平衡。
平衡时气体的压强为开始时的0.8倍，则该反应的平衡常数
（保留小数点后两位）。
2.汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<0,若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。
a.缩小容器体积 b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂
3.在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。
4.下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:
3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。
②M点对应的H2转化率是。
5.室温下，Mg（OH）2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因（已知：
，
）。
答
6.25℃时0.lmol
（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
（用离子方程式表示），若水解常数用
表示，则该溶液中铵根离子的水解常数
约为______________.
7.常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因。
常温下HClO的电离平衡常数为
8.AgCl溶于氨水：
AgCl+2NH3
Ag（NH3）2++Cl-，平衡常数为K1。
反应Ag++2NH3
Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为__________________。
四．化学平衡和速率的影响因素
1.一定条件下，某定容密闭容器中发生反应：
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）
a.增大压强b.适当升高温度
c.增加C的量d.选择高效催化剂
2.用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4,若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
A．增大氨水浓度B．升高反应温度
C．使气体与氨水充分接触D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
五．有机题
1.乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液生成乙酸的化学方程式为
2.生成
的化学方程式
3..
香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式
4.
的分子式为____________；含有的官能团名称为_______________________。
5.下列有关说法正确的是
A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
6.国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2
D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
7.肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如右图所示。
工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是
A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成
B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成
C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键
D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA
8.以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
[注：
分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为（CH3CO）2O]
①由
和ClCH2CH=CH2合成丁香油酚的反应类型为
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为
③W的结构简式为
9.对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，完成由
的转化流程图（写出反应物和反应条件）。
注：
书写格式参照如下示例流程图：
六．电解质溶液
1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣1
2.常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10
mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正
确的是
A．a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液
B．在c点溶液中：
c（H+）+c（HA）＝c（OH－）
C．25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10－4
D．a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b
点对应的溶液
3..常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小
B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－
D．该混合溶液中：
mol·L－1
4.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中：
＞
D.
时，
5.当n（NaOH）：
n（SO2）=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
6.某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为
七．同分异构体
1．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100。
若X中所含
氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异
构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
2.分子式为C9H10O2，并能与饱和
溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（ ）
A.6种B.14种C.16种D.18种
3.
异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）lmol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH。
写出异香豆素的结构简式_____。
4.甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。
八．电化学
1.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是
A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
C．负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽移动
D．充电时若转移的电子数为3.01×10
个，左槽溶液中n
（H＋）的变化量为0.5mol
2.可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②33.6L③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为
。
3.以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式__________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
4.所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2。
①写出电解总反应的离子方程式。
②上述方法制备的MnO2常用于制造电池。
写出碱性锌锰电池放电时的总反应式。
九．化学实验
1．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
可是在
实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的，
可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；
⑥KCl溶液。
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥
2．下列实验中，对应的实验现象与结论都正确且二者有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2＞Fe3+
B
向2mL2mol/LNaOH溶液中加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，振荡后继续加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶度积：
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
淀粉与20%的硫酸的混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加新制的Cu（OH）2悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉已水解生成葡萄糖
D
向加了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
3.关于下列图示的说法中正确的是
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C．图③中电流计的指针不发生偏转
D．对反应：
；根据图④可以求出
4.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
结论：
说明H2SO3酸性强于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2不与任何酸溶液反应
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
浓硝酸具有强氧化性
应保存在棕色玻璃试剂瓶中
十．元素化合物
1.下列有关叙述正确的是（ ）
A.向次氯酸钠溶液中滴入2滴石蕊，试液呈蓝色
B.灼烧人造丝可以闻到烧焦羽毛的气味
C.某溶液焰色反应呈浅紫色则该溶液中含钾元素
D.既能与某酸又能与某碱反应的氧化物一定是两性氧化物
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
3.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是
A．玉是石灰石B．玉的硬度比河砂大
C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂
4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆箕，豆在斧中泣
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然界固氮作用
高三化学错题分类回顾答案
一．反应式的书写
1.
2.
3.Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
4.
5.2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
6.2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑
7.3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低
二．电极反应式书写
1.CH3COO–－8e-+2H2O=2CO2+7H+
2.
阳
3.
4.
（1）0.6mol/L负2[Fe（CN）6]3－+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
增大2HCO3－+2e－=2CO32－+H2↑
（2）2[Fe（CN）6]3－+2CO32－+H2S==2[Fe（CN）6]4－+2HCO3－+S↓
三．有关平衡常数的计算
1.0.182.①向左②C3.44.Q=N>M33.3%
5.能；
mol·L－1，pH＝10.3，故可以变蓝
6.
mol·L－1
7.
10-6.48.
四．化学平衡和速率的影响因素
1.b2.AC
五．有机题
1.
2.
3.
＋2NaOH→
＋H2O
4.C12H15O3Cl；氯原子、酯基、醚键
5.A6.C7.D
8.①取代反应
9.
六．电解质溶液
1.D2.D3.D4.C
5.1：
1
6.将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
七．同分异构体
1.B2.B
3.
4.2
八．电化学
1.D
2.①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②
或
③[Na+]>[HCO3-]>[CO32]>[OH-]>[H+]
3.2CH3OH+3O2+4OH－＝2CO32－+6H2O；
c（K+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
4.2Mn2++2H2O
Mn↓+MnO2↓+4H+
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2
九．化学实验 DDDC
十.元素化合物 CBCA
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