九年级化学第八单元练习题.docx
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九年级化学第八单元练习题
九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习
1．下列不属于合金的是
A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨
2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是
A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性
3．以下各组物质中都属于纯净物的是
A.石灰水、水银B.钢、24K金C.蒸馏水、汽油D.大理石、金刚石
4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于
A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料
5．人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具
6．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。
其中钢属于
A．金属材料：
B．合成材料
C．天然材料D．复合材料
7．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：
中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件文物均为青铜器，青铜属于
A．金属材料B．合成材料
C．无机非金属材料D．复合材料
8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
课题2金属的化学性质
1．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁B．金C．银D．铜
2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）
A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）
A．镁B．银C．铜D．铝
4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引
C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应
5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。
为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是
A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu
7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）
A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液
8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A
10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙
11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu
12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。
则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为
A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙
C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲
15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
16．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁
18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
19．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。
下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
20．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是；
⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液
22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了
红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：
。
（2）由此判断金属的活动性：
FeCu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。
请你指出上述反应中，氧化剂是。
23．（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：
活动性X大于Y。
②小明同学猜想：
活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
__
科代表小聪的猜想：
_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
课题3金属资源的利用和保护
1．下列叙述正确的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水
B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈
2、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）
A．①②③B．②①③
C．②③①D．③①②
3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
4.（2008年苏州市）关于金属物品的使用正确的是
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5.下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：
Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素
6.（2008年黄石市）埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中
7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（2）北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有（填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是（答出两条即可）。
8．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（2）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
9．钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空
气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的
化学反应的过程。
10.请回答下列有关金属资源的问题：
⑴某地赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）储量丰富。
若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是；
⑵为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石，从而提高铁矿石的利用率；
⑶从炼铁废气中分离出来的CO，（填“能”或“不能”）再用于炼铁；
⑷金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的和水蒸气，有利于保护金属资源。
11．人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
12.钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
第八单元金属和金属材料
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
2.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金
4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是
A．金B．铜C．铁D．锡
6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应：
2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
10.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层
11.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
12.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、XB．X、Y、Z
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
15．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是
A．A1C13溶液B．Cu（NO3）2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
17．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
18．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
19．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
20.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、填空题
21．金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。
下列管材中，实验金属材料的是______（填字母序号，下同）。
A．铸铁管B．铜管C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
22.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
23.人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
24．小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因：
；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。
25.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？
写出你的方案
26．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
（不要求标出反应条件），其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
。
27．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有
_________
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