九年级化学第八单元学案.docx
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九年级化学第八单元学案
《课题1金属材料》学案
班级：
姓名：
学习目标：
1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
一、自主学习
【阅读】课本2页—6页，填写下列空白：
1、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
2、物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
3、在铁、铝、铜、锌四种金属中：
可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
4、什么是合金？
5、生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。
二、合作探究
1、金属有哪些共同的物理性质？
2、课本第5页，实验8—1，讨论并填表
三、精简释疑
1、合金一定是物；
2、合金性能较纯金属：
硬度、熔点、性能与更好。
应用更广泛。
四、当堂达标
1、下列用途中利用了铜的导电性的是 （）
A．电极B机械零件C．铜雕像D．铜火锅
2、下列物质不属于金属材料的是 （）
A．铝B．氧化铁C．铜D．钢
3、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 （ ）
A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属或合金
5、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金是金属与金属共同组成的
B．合金中一定含有碳和铁两种元素
C．合金不能导电、导热
D．合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物
6、下列不属于合金的是（）
A．不锈钢B．黄铜C．三氧化二铁D．生铁
7、家庭日常生活中经常使用各种金属材料，其中不是纯金属的是（）
A．铜导线B．24K金首饰C．体温计中的水银D．铝合金门窗
8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
9、下列关于合金的叙述正确的是（）
A．合金一定是金属单质而不是化合物B．合金的所有性质和性能都比纯金属好
C．合金也是金属材料D．合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
10、下列变化中属于物理变化的是（）
A．钢铁生锈B．食物腐败C．铜丝弯曲 D．白磷自燃
11、下列说法正确的是（）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D．焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
12、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_______________；体温计中填充的金属是________________；包装糖果、香烟的银白色金属材料是______________。
灯丝是由制成的，镜子内含有的金属是。
【能力提升】
13、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。
请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97．5
63．6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
《课题2金属的化学性质》学案（第1课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
一、自主学习
１、金属与氧气的反应（回顾曾经学习过的金属与氧气的反应）讨论
（1）所有的金属都可以和氧气反应吗？
（2）你知道它们和氧气反应的条件吗？
常温下与氧气反应的金属：
加热下与氧气反应的金属：
高温下也不与氧气反应的金属：
结论：
（1）不同的金属与氧气的反应条件（填相同或不同）；
（2）与氧气反应条件的不同，说明金属的不同；
（3）比较活泼，次之，最不活泼。
金属+氧气
2、金属与酸的反应
（1）所有的金属都可以和酸反应吗？
（2）它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究一（见课本第10—11页）
结论：
（1）不同的金属与酸反应的剧烈程度（填相同或不同）；
（2）与酸反应的剧烈程度的不同，说明金属的不同；
（3）比较活泼，次之，最不活泼。
3、置换反应
对于金属与酸的反应、金属与化合物溶液的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？
将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
（1）定义：
由和反应，生成和的反应叫做置换反应。
（2）置换反应（填“是”或“不是”）化学反应的基本类型。
二、合作探究
1、第10页活动与探究填表；
2、第11页活动与探究填表；
3、金属与酸或盐化学方程式的书写。
三、精简释疑
金属与酸能反应或不反应的原因
四、当堂达标
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
2、下列反应中属于置换反应的是（）
A.C+O2
CO2B.2H2O2
2H2O+02↑
B.CuO+H2
Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+02↑
3、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。
4、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：
反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：
反应类型
5、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：
镁条插到稀硫酸中：
反应类型
《课题2金属的化学性质》学案（第2课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.
2.并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
一、自主学习
【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：
1、常见金属的活动性顺序为：
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、、Pt、Au
2、金属活动性顺序的主要应用：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越，他的活动性就越；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能、的氢；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的里置换出来。
二、合作探究
1、金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
活动与探究二（见课本第11—12页）
结论：
三种金属的金属活动性从大到小依次为。
2、判断下列物质能否发生反应？
如果能写出发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
三、精讲释疑
怎样理解在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
四、当堂达标
1、废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（）
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
2、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
3、下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt
4、如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，
①Z+YSO4ZSO4+Y②X+YSO4XSO4+Y
③X+H2SO4XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应
三种金属的活动性顺序是：
（）
A.Z＞X＞YB.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y
6、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是
。
（2）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸
B.待充分反应后，取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量
①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是
②判断步骤B中已充分反应的方法是
③步骤B中主要操作的名称是；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、、、。
④根据乙同学的设计实验能否达到目的？
（能或不能），说明理由：
。
《课题3金属资源的利用和保护》学案（第1课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
一、自主学习
【阅读】课本15页—17页，完成以下题目：
1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有等。
3、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:
工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
4、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是：
，写出该反应的化学方程式：
二、合作探究
1、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式、。
2、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？
试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
三、精讲释疑
课本18页例题
物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/不纯净物质的质量×100%
四、当堂达标
1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）
A.FeB.AlC.ZnD.Au
2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）
A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁
3、铝土矿主要成分的化学式是。
工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是。
4、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成，B装置中出现的现象为，说明有生成。
（2）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。
（3）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。
5、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭
[A]
[B]
铁
（1）请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
（2）写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
【能力提升】
6、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。
试计算：
（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
《课题3金属资源的利用和保护》学案（第2课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
一、自主学习
【阅读】课本18页—21页，完成以下题目：
1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2、为什么要对金属资源进行保护？
3、保护金属资源的途径主要有：
①；②；
③；④。
二、合作探究
1、课本19页活动与探究，总结铁制品锈蚀的条件。
铁制品生锈的条件：
①；
②；
③。
2、课本20页讨论，总结铁制品防锈的方法。
铁制品防锈的方法：
①；
②；
③。
三、精讲释疑
铝比铁活动性强，但铝比铁不容易生锈的原因
四、当堂达标
1、下列做法能防止铁制品生锈的是（）
A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆
C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净
2、下列做法不能起防锈作用的是（）
A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油D.在车船表面刷油漆
3、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（）
A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属
B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应
C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性
D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼
4、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。
请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆。
（2）在表面涂上机油。
（3）在表面镀上一层其他金属。
（4）在表面烧制搪瓷。
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜。
5、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）
A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
6、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池的金属外壳
B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染
D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
7、很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
《第八单元金属和金属材料》单元回眸
班级：
姓名：
一、选择题
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．黄金 D．焊锡
2、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
3、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是（）
A．铁丝在干燥的空气中易生锈B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4、收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5、下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
6、下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A．③⑤ B．②④⑥C．①②④ D．①④
7、下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是（）
A．磁铁矿（Fe3O4）B．赤铁矿（Fe2O3）C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2）
8、在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）
A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰
9、下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是（）
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
10、下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．AgCl
11、新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（ ）
A、钾的化合物溶液 B、钠的化合物溶液
C、钙的化合物溶液 D、铁的化合物溶液
12、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（）
A、熔点低B、不易腐蚀C、硬度大D、密度大
13、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A、FeSO4B、CuSO4C、Fe（SO4）3D、H2SO4
14、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）
A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引
15、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边C．不偏转D．无法判断
二、填空与简答
16、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。
地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。
熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。
灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
17、用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
（1）用于制干电池外壳的是____
（2）用在香烟内包装的金属是_______
（3）导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是_______
（4）美容镜上镀的一层金属是_______
（5）有助于骨骼和牙齿生长的是_______
（6）具有磁性可用它制作起重机的是_______
18、农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。
19、要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入，充分反应后，再
用方法除去杂质，反应的化学方程式是。
20、右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是（各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一
例说明：
（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法
21、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸；
（2）铁和硫酸锌溶液；
（3）铜和硝酸银溶液；
（4）镁和氯化银；
（5）铝和硫酸亚铁溶液；
（6）锌和硝酸汞溶液。
三、实验与探究
22、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入，充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入，充分反应
结论：
金属活动性：
铝>铁>铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是
（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝>铁>铜的结论。
小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到铝>铁>H>铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是
23、某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是________
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
（3）实验中通
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