专题01 从实验学化学A卷学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1解析版.docx
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专题01从实验学化学A卷学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1解析版
（测试时间：
90分钟满分：
100分）
班级姓名学号分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
【答案】D
2．下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量为28g
B．17gNH3的物质的量是1mol
C．18gH2O在标准状态下体积是22.4l
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、依据n=
计算，17gNH3
的物质的量=
=1mol，故B正确；C、n=
=计算，18gH2O物质的量为1mol，在标准状态下水不是
气体，体积不是22.4L，故C错误；D、依据n=
计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L，所得溶液
中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选B．
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸
B．用托盘天平称量8．75g食盐
C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5
【答案】C
考点：
考查化学实验仪器、PH试纸的应用。
4．现有100g浓度为16％的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发一半B．把溶液质量减少一半
C．蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半D．在原溶液中加入50g溶质
【答案】C
【解析】
试题分析：
100g溶质的质量分数为16%的某物质溶质的质量是：
100g×16%=16g，溶剂的质量是100g-
16g=84g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是32%。
A．溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质
的质量分数是：
{16g÷（100g−42g）}×100%≈27.6%，不符合题意；错误；B．把溶液质量减少一半，溶液
的溶质的质量分数会降低，不可能变为原来的2倍，不符合题意；C．蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一
半，由于溶质的质量不变，溶液的质量是原来的一半，则蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：
{16g÷（100g−50g）}×100%=20%；正确；D．再加入8g溶质，溶液的溶质的质量分数是：
{（16g+8g）÷
（100g+8g）}×100%≈22%，小于原浓度的2倍，错误。
考点：
考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。
5．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，A项正确；B．实验室制取蒸馏水时，冷却
水由下口进入，上口流出，B项错误；C．从饱和食盐水中获得晶体用蒸发皿，坩埚用于加热固体，C项错
误；D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏，D项错误；答案选A。
考点：
考查化学实验方案的设计与评价。
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
【答案】B
7．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用
过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水
沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行
分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同
溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物
质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
【答案】D
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面俯视
B．未冷却直接转移溶液
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温
直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH
溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对
溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C．
10．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D．从溴水中提取溴——分液
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，
则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应
利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利
用萃取分离，故D错误；故选A．
11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D．1mol氧含6.02×1023个O2
【答案】C
12．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再
加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）
A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉
淀，则n（BaSO4）=
=0.04mol，
则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.04mol0.04mol
由加入足量强碱并加热可得到NH3为448mL（标准状况），则n（NH3）=
=0.02mol，
设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，
解得：
x=0.02mol，
则原溶液中铝离子的浓度为：
c（Al3+）=
=0.20mol/L，
故选B．
13．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的
是（）
A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶
【答案】D
14．溶质的质量分数分别为5%和25%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，所得溶液中H2SO4的质量分数为
（）
A．15%B．30%C．＞15%D．＜15%
【答案】C
【解析】
试题分析：
溶质的质量分数分别为5%和25%的H2SO4溶液，如果是等质量混合所得溶液中H2SO4的质量分
数为15%，现等体积混合由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大，浓H2SO4的质量大，所得溶液中H2SO4的质量
分数大于15%，选C。
考点：
考查有关溶质质量分数的简单计算。
15．给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架．
A．②③⑤⑧B．①④⑥C．①③⑤⑧D．②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：
在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约50mL液体，要选择
容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均
而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架．故选A．
16．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范
的是（）
【答案】C
第Ⅱ卷（共52分）
17．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：
E，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸mL。
取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）。
【答案】
（1）容量瓶，冷凝管
（2）a（3）①ac②5（或5.0），C
考点：
考查溶液的配制。
18．现有14.4gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为__________；
（2）混合气体中碳原子的个数为__________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）；
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________；
③气球中收集到的气体的电子总数为__________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
【答案】
（1）36g/mol；
（2）0.4NA；
（3）①28g/mol；
②4.48；
③2.8NA
考点：
考查了有关物质的量的计算的相关知识。
19．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回
答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。
④定容时仰视刻度线________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。
【答案】
（1）12.5mol/L；
（2）2.0；250；
（3）BCAFED
（4）①偏大②偏大③偏小④偏小；
（5）①洗净容量瓶，重新配制；②洗净容量瓶，重新配制
（4）①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：
①偏大②偏大③偏小④偏小；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积不准确，需要重新配置，故答案为：
洗净容量瓶，重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量不准确，需要重新配置，故答案为：
洗净容量瓶，重新配制。
考点：
考查了配制一定物质的量浓度的溶液实验的相关知识。
20．质量比为16：
7：
6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；
相同条件下体积比为．
【答案】5：
5：
4；10：
5：
4；5：
5：
4．
21．
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为___________。
（2）22.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是_______________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
【答案】
（1）5∶45∶6
（2）111g·mol－140CaCl2
【解析】
试题分析：
（1）根据n＝m÷M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即
为80：
64＝5∶4；根据分子式可知氧原子的个数之比为2×5∶3×4＝5∶6。
（2）22.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，则ACl2的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是22.2g÷0.2mol＝111g/mol；A的相对原子质量是111－35.5×2＝40，这说明是Ca，则ACl2的化学式是CaCl2。
考点：
考查物质的量的有关计算
：
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