河北省高一化学期末考试题.docx

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河北省高一化学期末考试题

河北省2021年高一化学期末考试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题(共16题;共32分)

1.(2分)(2018高三上·海淀期末)下列说法错误的是()

A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性    

B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性    

C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀    

D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多    

2.(2分)下列离子方程式中,不正确的是

A.铁与稀盐酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑    

B.钠与水反应:

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    

C.碳酸钠与足量稀盐酸反应:

CO32-+2H+ =CO2↑+H2O    

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O    

3.(2分)(2018高一上·辽源期中)下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是:

()

A.CH3COOH+Na2CO3 ;CH3COOH+NaHCO3    

B.AgNO3+HCl;AgNO3+BaCl2    

C.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4    

D.Ba(OH)2+H2SO4;Ba(OH)2+HCl    

4.(2分)(2018高一上·嘉兴期中)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2:

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

下列说法正确的是()

A.氯元素的化合价升高       

B.Na2SO3是还原剂    

C.NaClO3发生氧化反应       

D.H2SO4被还原    

5.(2分)(2018高一上·思南期中)《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法错误的是()

A.面粉生产车间应严禁烟火    

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾    

C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放    

D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭    

6.(2分)(2018高一上·合肥开学考)根据化学常识,下列说法正确的是()

A.某食品包装中有一小袋干燥剂,其主要成分是CaCO3    

B.加碘食盐中的“碘”通常指碘单质    

C.农药波尔多液可以盛放在铁制容器中    

D.用完后的干电池应该回收集中处理    

7.(2分)(2018高一上·北京期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是()

A.热稳定性:

Na2CO3

B.相同温度下,在水中的溶解度:

Na2CO3

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量:

Na2CO3

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量:

Na2CO3

8.(2分)(2018高一上·宝坻期末)下列检验或鉴别方法正确的是()

A.用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液

B.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42-

C.先加稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl-

D.加入氢氧化钠溶液,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝,证明无NH4+

9.(2分)(2018高三下·山东开学考)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()

A.澄清透明的无色溶液中:

Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

B.水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中:

K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

10.(2分)(2015高一上·上饶月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()

A.氧化镁用作耐火材料

B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

11.(2分)(2016高三上·桓台期中)下列类比关系正确的是()

A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣,则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3

D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

12.(2分)(2017高一上·玉溪期末)为了检验某FeCl2溶液是否变质,应选用的试剂是()

A.NaOH溶液    

B.KSCN溶液    

C.铁片    

D.石蕊试液    

13.(2分)(2020高一上·双辽期末)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是 ()

A.该反应中的还原剂为KNO3    

B.该反应中C被还原    

C.若消耗32gS,该反应转移电子数为2NA    

D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被氧化    

14.(2分)(2018高三上·北京期中)某同学设计完成了以下两个实验:

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。

下列说法错误的是()

A.实验①生成HIO3时发生的反应为:

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:

Cl2>Br2>I2

D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:

HBrO3>Cl2>HIO3

15.(2分)(2017高三上·白山期中)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.a点对应的溶液中:

Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣    

B.b点对应的溶液中:

Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣    

C.c点对应的溶液中:

Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣    

D.d点对应的溶液中:

K+、NH4+、I﹣、CO32﹣    

16.(2分)(2016高三上·青海期中)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

二、填空题(共2题;共17分)

17.(9分)(2019高三上·哈尔滨期末)(黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试)镁在工业、医疗等领域均有重要用途。

某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是________。

为达到目的,还可以采取的措施是________(任写一条)。

(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为________。

(3)第一次调节pH的目的是________。

当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为________。

已知:

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:

________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是________(写化学式),其阳离子的电子式为________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:

________。

18.(8分)(2018高三上·郑州开学考)PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________;PFS中铁元素的化合价为________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有________(写两条)。

(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有________。

(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。

如果溶液酸性过强,造成的后果是________。

如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。

若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为________。

[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

三、实验题(共1题;共4分)

19.(4分)(2018高一上·西城期末)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

根据上表的数据,回答下列问题:

(1)该儿童________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是________。

四、推断题(共1题;共9分)

20.(9分)(2018高一上·临川期末)铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:

(1)I.回答下列有关问题:

        

①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是________nm。

②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:

________。

检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。

③在下列化学方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.

(2)II.现有五种溶液,分别含下列离子:

①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。

①写出符合下列条件的离子符号:

既能被氧化又能被还原的离子是________,加铁粉后溶液增重的是________(填写离子符号)

②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是________ 。

③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________;, 并写出相应离子方程式:

________。

参考答案

一、单选题(共16题;共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题(共2题;共17分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

17-6、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

三、实验题(共1题;共4分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

四、推断题(共1题;共9分)

20-1、

20-2、

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