江苏省高考化学试题 Word版+答案+解析.docx

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江苏省高考化学试题Word版+答案+解析

2017年江苏省高考化学试卷（正式版）

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）

A. 夏天设定空调温度尽可能的低               

B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具               

D. 对商品进行豪华包装促进销售

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 质量数为31的磷原子  3115P                

B. 氟原子的结构示意图  

C. CaCl2的电子式  

D. 明矾的化学式  Al2（SO4）3

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）

       A                                B                                C                                 D

A. 制取SO2                 

B. 验证漂白性                 

C. 收集SO2                 

D. 尾气处理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径  r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 钠与水反应:

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A. Fe

FeCl2

Fe（OH）2      

B. S

SO3

H2SO4

C. CaCO3

CaO

CaSiO3              

D. NH3

NO

HNO3

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是（）

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H1=akJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ•mol﹣1

③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H3=ckJ•mol﹣1

④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） △H4=dkJ•mol﹣1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH（g）═

CH3OCH3（g）+

H2O（l）的△H=

kJ•mol﹣1

D. 反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d）kJ•mol﹣1

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A. 无色透明的溶液中:

Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B. c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中:

K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C. c（Fe2+）=1mol•L﹣1的溶液中:

K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣

D. 能使甲基橙变红的溶液中:

Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

10.H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

二、不定项选择题:

本题包括5小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

12.下列说法正确的是（　　）

A. 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D

14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，Kb（NH3•H2O）=1.76×10﹣5，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2mol•L﹣1HCOOH与0.1mol•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）

D. 0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:

c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：

v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

 容器编号

 物质的起始浓度（mol•L﹣1）

 物质的平衡浓度（mol•L﹣1）

 c（NO2）

c（NO）

 c（O2）

 c（O2）

Ⅰ

 0.6

 0

 0

 0.2

Ⅱ

 0.3

 0.5

 0.2

Ⅲ

 0

0.5

 0.35

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：

5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1

三、解答题

16.（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________．

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________．

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________．

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________．

17.（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为________和________．

（2）D→E的反应类型为________．

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

________．

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．

（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：

________．

（5）已知：

（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以

和（CH3）2SO4为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:

45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为________．

②方法2:

先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的化学式为________．

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如  3NaClO═2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水  AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O

③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________．

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________．HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________．

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________．

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为________．

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

________（实验中须使用的试剂有：

2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4）．

20.（14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是________．

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为________．

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=

________（pKa1=﹣lgKa1）．

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是________．

②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为________．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________．

四、【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．

21.（12分）A．[物质结构与性质]

铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．

（1）Fe3+基态核外电子排布式为________．

（2）丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________．

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________．

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________．

（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n）CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________．

22.B．[实验化学]

1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：

在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr．

步骤2：

如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

步骤3：

将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

步骤4：

将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

（1）仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________．

（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和________．

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________．

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________．

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：

向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液．

答案解析部分

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1.【答案】C

【考点】常见的生活环境的污染及治理

【解析】【解答】解:

A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；

B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；

C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；

D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；

故选C．

【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

2.【答案】A

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】解:

A．磷元素原子的质子数为15，质量数为31的磷原子正确的表示方法为：

3115P，故A正确；

B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：

，故B错误；

C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为

，故C错误；

D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：

KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；

故选A．

【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；

C．两个氯离子不能合并；

D．明矾为十二水合硫酸铝钾．

3.【答案】A

【考点】物质的组成、结构和性质的关系

【解析】【解答】解:

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；

B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D．氨气易液化，液氨易气化吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选A．

【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；

B．ClO2具有强氧化性；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；

D．液氨气化吸收热量导致周围环境温度降低．

4.【答案】B

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解:

A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；

C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；

D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．

故选B．

【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．

5.【答案】D

【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律

【解析】【解答】解:

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径  r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；

故选D．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．

6.【答案】B

【考点】离子方程式的书写

【解析】【解答】解:

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；

C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水  Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．

【分析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成；

C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；

D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．

7.【答案】C

【考点】氨的性质及用途，铁的化学性质

【解析】【解答】解:

A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；

B．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成硅酸钙，故C正确；

D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误；

故选C．

【分析】A、铁与氯气反应生成三氯