江苏省高考化学试卷及解析.doc

资源描述

江苏省高考化学试卷及解析.doc

《江苏省高考化学试卷及解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高考化学试卷及解析.doc（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

江苏省高考化学试卷及解析.doc

2008年江苏省高考化学试卷

一、单项选择题：

本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（3分）（2008•江苏）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．（3分）（2008•江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br﹣+Ag+═AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

3．（3分）（2008•江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个

4．（3分）（2008•江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

5．（3分）（2008•江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

6．（3分）（2008•江苏）下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．

实验室制取并收集NH3

B．

构成铜锌原电池

C．

检查装置气密性

D．

利用排空气法收集CO2

7．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S　②原子半径：

Na＞Mg＞O　③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：

OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

8．（3分）（2008•江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：

K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42﹣、Cl﹣、H+

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．（4分）（2008•江苏）以下实验或操作不能达到目的是（　　）

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L﹣1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

10．（4分）（2008•江苏）下列离子方程式正确的是（　　）

A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O

11．（4分）（2008•江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

12．（4分）（2008•江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

13．（4分）（2008•江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

14．（4分）（2008•江苏）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（　　）

A．乙二醇 B．乙醇

C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）（2008•江苏）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子的配离子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣终点时，溶液由黄色变成橙红色．

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是　　　　　　．

（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了　　　　　　．

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　．

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将　　　　　　（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为　　　　　　mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）（2008•江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

　　　　　　．

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

　　　　　　、　　　　　　．

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

　　　　　　．

（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：

．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　　　种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有　　　　　　种峰．

17．（10分）（2008•江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得

BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol﹣1①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol﹣1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为　　　　　　；

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　　；[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]

（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1；

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　．

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）（2008•江苏）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

　　　　　　．（填字母）

a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2O

c．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是　　　　　　，原子利用率最高的是　　　　　　．（填字母）

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

即：

CO2HCOOHCH4

①写出产生H2的反应方程式　　　　　　．

②由图可知，镍粉是　　　　　　．（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是　　　　　　．（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）（2008•江苏）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是　　　　　　．

（2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是　　　　　　．（填字母）

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是　　　　　　．（填字母）

（4）F的结构简式　　　　　　．

（5）D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是　　　　　　．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是　　　　　　．

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）（2008•江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O22SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　．（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　．（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）（2008•江苏）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1﹣溴丁烷

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　　　．（填字母）

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是　　　　　　

　　　　　　．

（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　　　　　　（填“上层”、“下层”或“不分层”）．

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是　　　　　　．（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是　　　　　　．（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　．

2008年江苏省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题：

本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（3分）

【分析】A．根据新能源使用的优点判断；

B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；

C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；

D．根据白色污染的含义判断．

【解答】解：

A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；

B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；

C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；

D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

2．（3分）

【分析】A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应；

B．醋酸为弱酸，应写成化学式；

C．从电荷是否守恒的角度分析；

D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．

【解答】解：

A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；

B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；

D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．

3．（3分）

【分析】A．根据气体摩尔体积的使用范围；

B．己烷在标准状况下不是气体；

C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子；

D．碳酸根发生水解微粒数减少．

【解答】解：

A．常温常压下的33.6L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误；

B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；

C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为2NA，故C正确；

D．碳酸根发生水解微粒数减少，1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA个，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累．

4．（3分）

【分析】A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；

B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；

C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸；

D．乙烯和乙炔都含有不饱和键．

【解答】解：

A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A错误；

B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B错误；

C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故C错误；

D．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

5．（3分）

【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：

Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：

NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：

Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：

Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．

【解答】解：

A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：

Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；

B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；

C．放电时，负极上电极反应式为：

Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；

D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．

6．（3分）

【分析】A、根据气体的压强分析；

B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；

C、根据检验装置气密性的方法分析；

D、根据二氧化碳和空气的密度分析．

【解答】解：

A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；

B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；

C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；

D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．

7．（3分）

【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；

③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；

【解答】解：

①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：

F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；

③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：

Cl＞S＞P，酸性：

HClO4　

＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：

HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；

故选：

B．

【点评】本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．

8．（3分）

【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；

C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；

D．碳酸氢根离子与氢离子反应．

【解答】解：

A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；

D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大．

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

展开阅读全文