辽宁省化学竞赛题及答案.docx

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辽宁省化学竞赛题及答案

2017年辽宁省高中学生化学竞赛试题

（时间90分钟，共100分）

一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意。

1-6题每小题2分，7-11题每小题3分，共27分。

）

1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

2．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯不能用饱和碳酸钠溶液加以区别

B．糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应

C．乙烯、聚氯乙烯都可以与溴水发生加成反应

D．含三个甲基的C6H14分子的同分异构体，其一氯代物有9种

4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．可与乙酸、乙醇反应，但反应类型不同

C．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

5．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系：

，其中D是最高价氧化物对应的水化物，A可能是

①Na　②Si　③Al　④CH4　⑤H2S

A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有②③④⑤D．全部

6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

7．下列离子方程式错误的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4－+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2+AlO2-+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3―

D．已知H2CO3的电离平衡常数为：

K1=4.30

10-7K2=5.61

10-11；H2SO3的电离平衡常数为：

K1=1.54

10-2K2=1.02

10-7；则往NaHCO3溶液中通少量SO2：

2HCO3-+SO2==2CO2+SO32-+H2O

8．将8.34ｇFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

则下列说法不正确的是

A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程为

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由ａ极流向ｂ极

D．装置④中所连的X是外接电源的正极

10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子数比为1︰1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法不正确的是

A．a点：

Kw<1.0×10－14

B．水的电离程度：

c>b>d>a

C．b点：

c（Cl－）>c（NH4+）>cH+）>c（OH－）

D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol/L（用

n表示）

二、非选择题（本题包括5个小题，共73分。

）

12．（14分）

金属及合金在工业、农业及国防科技中有重要应用。

（1）合金是建造航空母舰的主体材料。

①航母升降机可由铝合金制造。

Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需要加入的物质为。

③航母螺旋桨主要用铜合金制造。

已知16.0gCu-Al合金用盐酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀7.8g，则合金中Cu的质量分数为。

（2）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①骤

温度不能过高原因是。

②步骤

中发生反应：

4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。

④请设计实验方案：

从上述NH4NO3溶液中获得粗产品NH4NO3固体。

13．（14分）

（1）已知：

H2、CO和CH3OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1和726.83kJ·mol－1，求2H2（g）+CO（g）

CH3OH（l）∆H＝。

（2）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验

甲

乙

丙

初始投料

2molH21molCO

1molCH3OH

4molH22molCO

平衡时n（CH3OH）

0.6mol

n2

n3

反应的能量变化

放热Q1kJ

吸热Q2kJ

放热Q3kJ

体系的压强

p1

p2

p3

反应物的转化率

a1

a2

a3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为3min，则H2的平均反应速率v（H2）为。

②三个容器中的反应分别达到平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．a1+a2=1B．a3

C．p3<2p1=2p2D．n2

③下列有关该化学反应的平衡的相关说法正确的是（填序号）。

A．甲容器内当容器内气体的密度保持恒定时说明反应达到平衡状态

B．甲容器内2v正（H2）=v逆（CO）说明反应达到平衡状态

C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩后，重新平衡，c（H2）/c（CH3OH）减小。

D．乙容器中升高温度，平衡常数K增大。

E．三个容器中K甲=K乙=K丙

（3）①甲醇和空气的反应可以制成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，写出负极的电极反应式。

②若以此电池为电源，用惰性电极电解LiCl溶液制备LiOH，写出阳极电极反应式。

③当电解制备得到72gLiOH时，理论上需要消耗甲醇的物质的量为。

14．（15分）

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，设计了6组实验，探究ClO

和I

的反应规律。

实验记录如下：

实验及试剂

编号

无色NaClO3

溶液用量

6.0mol·L−1H2SO4溶液用量

试管中

溶液颜色

淀粉KI

试纸颜色

1

0.05mL

0.75mL

浅黄色

无色

2

0.20mL

0.75mL

深黄色

无色

3

0.25mL

0.75mL

浅黄色

蓝色

4

0.30mL

0.75mL

无色

蓝色

5

0.30mL

0.25mL

浅黄色

无色

6

0.30mL

0.85mL

无色

蓝色

己知：

一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

回答下列问题：

（1）依据试管中溶液颜色的变化，推测溶液显浅黄色的物质是，实验2试管中溶液变深黄色的原因。

（2）实验中湿润淀粉KI试纸的作用，分析实验4试管中溶液褪色的原因（离子方程式表示）。

（3）实验4、5和6通过改变了硫酸溶液用量进行的实验，由此可得出的结论是。

（4）甲同学提出，可能易升华的I2使湿润淀粉KI试纸变蓝。

补充了如下实验：

将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为，再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液。

排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验的干扰的现象是。

（5）乙同学对实验4中的无色溶液是否含有碘元素有质疑，请完成下列实验设计。

实验步骤

实验现象

结论

1．.试管中取0.5mL该无色溶液

2．

3．

4．

（6）丙同学受以上实验的启发,要改变实验中KI溶液的用量进行对比是否合理?

。

15．（15分）

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

X位于元素周期表中第四周期第IB族。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）。

（2）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是。

（3）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是。

（4）AB3－中心原子的杂化轨道类型是。

中学化学常见微粒中，与该阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）。

（5）X原子的核外电子排布式为；X2+与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个水分子被Cl－取代后有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2Cl2]具有非极性分子的结构：

。

（6）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成的晶体的熔点更高，其原因是。

（7）若E与C形成的晶胞的边长为apm，该晶体的密度是g•cm―3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，写出表达式即可）。

（8）X2B为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个B原子，其余在顶点，则该晶胞中有个X原子。

16．（15分）

有机物A、B互为同分异构体，可发生如下图所示的转化

已知a.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。

b.—C＝C－OH这种结构不稳定。

c.碳碳双键有以下断裂方式：

请回答下列问题：

（1）A中的含氧官能团的名称为：

。