广东省实验中学学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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广东省实验中学学年高一化学上学期期末考试试题
广东实验中学2016—2017学年（上）高一级期末考试
化学
注意：
1．考试时间为120分钟，满分为150分。
2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ
卷（非选择题）两部分。
3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Fe56
第Ⅰ卷（选择题共80分）
一、选择题（本题包括40小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共80分）
1.下列物质属于纯净物的是
A．黄铜B．水玻璃C．氨水D．四氧化三铁
2.下列关于焰色反应的说法正确的是
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．焰色反应是化学变化
C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中含NaCl
D．每次焰色反应实验时都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
3.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．实验室的废酸废碱可用中和法来处理
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色
5.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，造成浓度偏高的操作是
A．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不作处理
6.使用如图装置来完成实验，不正确的是
A．利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物
B．利用图②装置从Fe（OH）3胶体中分离出胶体粒子
C．利用图③装置制备Fe（OH）3胶体
D．利用图④装置除去CO中的CO2
7.将100mL1.0mol/LAlCl3溶液取
出10mL，与这10mL溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．30mL1.0mol/LNaCl溶液B．10mL2.0mol/LFeCl3溶液
C．50mL1.5mol/LMgCl2溶液D．100mL1.0mol/LHCl溶液
8.下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是
A．1molFeSO4•7H2O的质量为278g/mol
B
．FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g
C．配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O2.78g
D．配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O1.52g
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有4NA个Cl原子
B．16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NA
C．1molNa2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2NA
D．
Na2O2所含的阴离子数为
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．32g/molB．32gC．64g/molD．16g
11.下列各组物质所含原子数目一定相同的是
A．10gH2O和10gNH3B．0.1molCO和标准状况下2.24LCl2
C．22gCO2和标准状况下11.2LN2D．标准状况下11.2LO2和11.2LNH3
12.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2＋、K＋、C1－、NO3－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．Ba2＋、K＋、SO42－、C1－
13.在甲、乙两烧杯溶液中各含有Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32
－、OH－6种离子中的3种（两烧杯不含相同离子）。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯
的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、H+、SO42－
C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、OH－、CO32－
14.下列离子方程式书写正确的是
A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：
OH－＋H＋===H2O
B．钠加入水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：
OH－＋CO2===HCO3－
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．
B．
C．
D．
16.用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol XO4－还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
17.将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只产生气体
C．只有沉淀产生D．既有气体产生又有红褐色沉淀生成
18.将钠、镁各0.2mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是
A．1：
2B．1：
3C．2：
1D．1：
l
19.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是
A．Fe2＋ B．Al3＋C．Fe3＋D．Na＋
20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．铝盐和铁盐具有净水的作用
B．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质
D．青铜是我国使用最早的合金材料
21.下列试剂的保存或使用不正确的是
A．过氧化钠不可露置在空气中，要密封保存
B．剩余的金属钠应放回原试剂瓶
C．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
D．实验室保存FeCl2时常向其中加入铁屑
22.下列关于硅及其化合物的表述正确的是
A．SiO2分子由1个硅原子和2个氧原子组成
B．水晶的主要成分是单质硅
C．太阳能电池可采用SiO2制作，其应用有利于节能、环保
D．水玻璃可用作黏合剂和木材防火剂
23.以下转化不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl3B．SiO2→CaSiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Na2O2→NaOH
24.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金
25.下列物质不能由单质间直接化合得到的是
A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2
26.下列各图示中能较长时间看到
白色沉淀的是
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④
27.相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是
A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al
28.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3·H2O
29.下列说法正确的是
A．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
D．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
30.无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的
A．Na+B．Mg2+C．H+D．HCO3-
31.0.1molAl2（SO4）3与2mol/LNaOH溶液350ml混合，所得沉淀的质量为
A．7.8gB．15.6gC．3.9gD．78g
32.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，则原混合溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为
A．5：
2B．4：
3C．2：
7D．7：
4
33.生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是
A．氢氟酸B．盐酸C．硫酸D．NaOH溶液
34.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
A．2:
1B．4:
1C．1:
1D．3:
1
35.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+
36.根
据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－Cl－......
Cl2、Mn2+......
A．第①组反应的其余产物为H2
O和O2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：
Fe2+>Br－
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br2
37.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法正确的是
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）22mol
B．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为Al（OH）3
C．当向溶液中加入1.5molBa（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
38.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成
溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L。
如果把5.38g这种混合物加热至恒重所得固体的质量
A．
B．
2.12gC．
D．
39.
向NaOH溶液中通入一定量的CO2后,再向得到的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系（如图所示）。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是
A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
CO32－+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：
2
40.
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1：
1：
1
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
41.（21分）按要求回答下列问题：
（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1:
1时，原子总数之比为，电子数之比为。
（2）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有Al3+ag，取出
mL溶液稀释成VmL后，
的物质的量浓度为（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。
（3）以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是（填编号，下同），能导电的是。
（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
（离子方程式）。
（5）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：
试剂，离子方程式。
②NaHCO3（Na2SiO3）：
试剂，离子方程式。
③FeCl2（FeCl3）:
试剂，离子方程式。
42.（13分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：
（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO42－的离子方程式____________________________________。
（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。
（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________（填化学式），能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（4）实
验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。
（5）向饱和的Na2CO3中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。
43.（21分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mo/L FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要
。
（2）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。
（4）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用。
②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：
________________________________________________________________，写出该操作中发生
反应的离子方程式____________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用__________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方
程式。
44.（9分）在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol•L﹣1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出x=；y=。
（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
FeSO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+
↑+H2O
（配平系数若为“1”，也必须写出,配平时x、y用
（1）中求解的具体数值表示，物质填在
中）。
（3）反应中氧化产物是。
（4）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为。
45.（6分）把一定质量的铝粉放入200mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2
（标准状况下）。
试计算（要求：
所有计算过程都必须带单位）：
（1）所加铝粉的质量。
（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
广东实验中学2016—2017学年（上）期末考试
高一级化学参考答案
第Ⅰ部分选择题（共80分）
一、单项选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
B
B
C
C
B
A
B
B
D
C
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
A
C
C
D
C
B
C
A
A
C
A
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
C
B
A
C
D
C
B
C
B
第
部分非选择题（共70分）
41.（除（5）的试剂每空1分，其余每空2分，共21分）
（1）2:
3,5:
9;
（2）125a/9Vmol/L
（3）①③⑤⑧，④⑧（4）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
（5）①饱和NaHCO3,HCO3－+H+==CO2↑+H2O
②CO2,SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+HCO3－
③铁粉,Fe+2Fe3+==3Fe2+
42.（13分）
（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
（2）4.0g（1分）
（3）NaHCO3,（1分）烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现，（2分）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（5）有白色晶体析出（1分），CO2+CO32－+H2O==2HCO3－（2分）
43.（21分）
煮沸
（1）100mL容量瓶，玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Fe3++3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分），acd（2分）
（3）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2分）
（4）①过滤;引流，防止液体飞溅（各1分，共2分）
②SiO2（1分）；
取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+（3分），
Fe3+3SCN－==Fe（SCN）3（2分）
③H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）④NaOH（1分）;Al3++4OH－==2
AlO2－+2H2O（2分）
44．（9分）
（1）2;1（各1分，共2分）
（2）4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+1N2O↑+3H2O
（配平1分，N2O1分，单线桥1分，共3分）
（3）Fe2（SO4）3（2分）（4）2.408×10²³（2分）
45.（6分）
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