天津市南开区学年九年级上学期期中化学试题.docx
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天津市南开区学年九年级上学期期中化学试题
天津市南开区【最新】九年级上学期期中化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．粮食酿酒C．汽油挥发D．玻璃破碎
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是：
（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．下列物质属于纯净物的是（）
A．洁净的空气B．冰水混合物C．水泥砂浆D．汽水
4．地壳中含量最多的元素是（）
A．硅B．氧C．铁D．铝
5．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
倾倒液体
C．
检查气密性D．
给液体加热
6．下列粒子中，能够保持氢气化学性质的是（）
A．2HB．H2OC．H2D．H2O2
7．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
8．下列关于实验现象的描述中，不正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体
C．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
9．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）
A．氧气加压后贮存在钢瓶中—分子间有间隔
B．氧化汞受热分解—分子在化学变化中可分
C．水结冰体积变大—分子大小发生改变
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——分子在不断运动，且温度越高，运动速率越快
10．在化学反应2A+B=2C中，若将10gA和4gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为11g，B无剩余。
则反应物A和B的相对分子质量之比为（）
A．2:
1B．5:
2C．7:
4D．7:
8
11．下列实验方案中不正确的是（）
A．用燃着的木条鉴别空气、氮气和氧气
B．用观察颜色的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉末
C．向等量的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的石灰水，振荡，观察现象可得出呼出气体比空气中二氧化碳含量多的结论
D．用干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，检验有水生成
12．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该反应的化学方程式为
。
下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．生成N2和H2O的质量比为14:
9
D．生成的水中所含氢元素质量与C2H8N2中所含氢元素质量相等
二、多选题
13．两种气体发生化学反应的微观示意图如下图所示，其中相同的球代表同种原子，下列说法中正确的是（）
A．反应前后元素化合价都不变
B．生成物一定是氧化物
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应属于化合反应
14．下列叙述正确的是（）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．在化合物中元素正、负化合价的代数和为零
C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
D．化合物一定含有不同种元素
15．下列说法中正确的是（）
A．在mH2O和nCO2中，氧元素的质量比是m：
2n
B．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:
20，其氧化物的化学式是NO2
C．90g碳酸钙经高温完全分解后，剩余固体中氧元素的质量为14.4g
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为21:
9
三、填空题
16．化学就在我们身边。
现有①稀有气体②氧气③氮气④二氧化氮
选择适当物质填空（填序号）。
（1）常充入食品包装中用于防腐的是____________________；
（2）通电时能发出有色光的是____________________；
（3）属于空气污染物的是____________________；
（4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是____________________。
17．写出下列物质的化学式：
（1）硫酸钡____________________；
（2）硝酸钾____________________；
（3）氢氧化铜：
____________________；
（4）氯化镁____________________；
（5）碳酸钙：
____________________；
（6）硫酸____________________。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱，锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为__________________，该元素属于__________（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）根据下图回答问题：
①氦原子的核外电子数是___________________。
②氢元素和氦元素的本质区别是___________________不同。
③镁原子在化学反应中易___________________（填“得到”或“失去”）电子。
④SiO2可以做光导纤维，其中硅元素的化合价是___________________。
⑤金属钠的化学性质非常活泼，它能与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________；钠离子的符号是__________________。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧_____________________。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气_____________________。
（3）磷在氧气中燃烧__________________________。
20．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
习总书记在党的十八大报告中曾指出：
“绿水青山就是金山银山”。
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_____________作用；生活中常用______________检验硬水和软水；生活中常用_____________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）自来水厂的净水过程中没有涉及的是____________（填字母序号）。
A．沉淀B．过滤C．投药消毒D．蒸馏
（3）若在实验室中完成过滤操作，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_____________。
进行过滤操作时，下列做法错误的是______________（填字母序号）。
A．玻璃棒末端要轻靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C．滤纸的边缘要略高于漏斗口
D．液面要低于滤纸的边缘
21．为研究水的组成，实验室用直流电电解水，结合所学知识完成以下问题。
（1）电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比大约为_________________，写出电解水的化学方程式________________；该实验证明水是由_________________组成。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生____________色火焰，该反应的化学方程式是________________。
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其________________。
（3）利用“新能源制氢设备”电解18kg水，理论上可制得氧气的质量为______________kg。
22．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）为探究分子的性质，做了如下图所示实验。
A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞溶液的长滤纸条，可观察到的现象是________________________。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应取最少量，固体约品只需盖满试管底部，液体药品取用_______________mL；
（3）3.2g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R分子中一定含有的原子是______________（填符号）。
23．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
试计算：
（1）次氯酸钠的相对分子质量为_________________；
（2）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为______________（填最简整数比）。
（3）14.9g次氯酸钠中所含氧元素的质量与______________g二氧化碳中所含氧元素质量相等。
四、推断题
24．A~E是我们学过的常见物质。
A、D是无色液体，B、E是黑色固体，C、F是无色气体。
它们间有以下转化关系：
（1）写出下列物后的化学式：
A________________、B_________________。
（2）写出反应②的化学方程式______________________。
（3）B在该反应中起____________作用。
（4）已知G是生活中最常见的金属，能在纯净的C中剧烈燃烧，生成黑色固体，写出该金属在C中燃烧的化学方程式____________________。
五、实验题
25．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。
回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_______________；②_________________。
（2）用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置是_____________（填字母序号），该反应的化学方程式为____________________________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是______________（填最简整数比）。
（3）某同学用高锰酸钾制备氧气，并用排水法进行收集。
下列操作正确的是___________（填字母序号）。
a.先向大试管中加入高锰酸钾固体再检查装置气密性
b.当导管口有气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后。
在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将其移出水面
（4）已知实验室常用固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则应选择的制取并收集的装置为_____________（填字母序号）。
六、计算题
26．某兴趣小组同学在实验室通过加热分解氯酸钾固体的方法制备氧气。
实验数据记录如下：
请回答：
（1）剩余固体中含有的物质是________________（填化学式）。
（2）计算剩余固体中各物质质量。
参考答案
1．B
【分析】
本题考查物理变化和化学变化。
【详解】
A、冰雪融化属于物理变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒属于化学变化，故B符合题意；
C、汽油挥发属于物理变化，故C不符合题意；
D、玻璃破碎属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
2．A
【详解】
A、氮气约占空气体积分数的78%，且化学性质稳定，符合题意；
B、氧气约占空气体积分数的21%，但是化学性质比较活泼，不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，但是含量很少，约占空气体积分数的0.94%，不符合题意；
D、二氧化碳含量较少，约占空气体积分数的0.03%，不符合题意。
故选A。
3．B
【分析】
由一种物质组成的叫纯净物。
【详解】
A、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。
错误。
B、冰水混合物只含有水一种物质，是纯净物。
正确。
C、水泥砂浆含有多种物质，是混合物。
错误。
D、汽水含有水、二氧化碳等多种物质，是混合物。
错误。
故选B。
4．B
【解析】
本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
地壳中含量最多的元素是氧。
5．C
【详解】
A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。
实验基本操作不正确；故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。
实验基本操作不正确；故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：
连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。
实验基本操作正确；故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。
实验基本操作不正确；故不符合题意；
故选C。
【点睛】
本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。
6．C
【分析】
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
【详解】
氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。
氢分子的化学式为H2，故A、B、D均不符合题意，C符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
8．D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以燃烧产生大量的白烟，正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。
所以燃烧产生有刺激性气味的气体。
正确。
C、将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的活动性比铜强可以从铜的盐溶液中将铜置换出来。
铜为紫红色固体，所以铁钉上有红色固体析出，正确。
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰石变浑浊的气体。
生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误。
故选D。
9．C
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
A、氧气加压后贮存在钢瓶中说明分子间有间隔，故A不符合题意；
B、氧化汞受热分解说明分子在化学变化中可分，故B不符合题意；
C、水结冰体积变大是因为分子间的间隔发生改变，故C符合题意；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快说明分子在不断运动，且温度越高，运动速率越快，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
在研究微粒的性质时，一定要注意微粒的大小一定是不变的。
10．D
【分析】
本题考查根据方程式的计算。
【详解】
10gA和4gB充分反应后，测得生成C的质量为11g，B无剩余。
说明A并没有完全反应，根据质量守恒定律求得消耗A的质量为：
11g-4g=7g，设反应物A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，根据方程式可列出比例式：
，求得
，故选D。
【点睛】
本题需要先根据质量守恒定律，求出实际反应A物质的质量，再根据比例式可求得两者的相对分子质量比。
11．B
【详解】
A、燃着的木条放入空气中无明显变化，放入氮气中熄灭，放入氧气中燃烧的更旺。
可以区分，正确。
B、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，用观察颜色的方法无法区分，错误。
C、向等量的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的石灰水，振荡，观察现象可发现呼出气体样品中的石灰水变混浊。
所以可得出呼出气体比空气中二氧化碳含量多的结论。
正确。
D、用干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，可看到烧杯内壁有水珠，说明有水生成。
正确。
故选B。
12．C
【详解】
A、反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个N原子，8个氧原子。
反应后除X物质外有6个氮原子、8个氢原子核4个氧原子。
根据质量守恒定律可知2个X分子含有2个碳原子核4个氧原子，所以X的化学式为CO2；正确。
B、偏二甲肼中碳的质量分数为
=40%，正确。
C、生成N2和H2O的质量比为3×（14×2）：
4×（1×2+16）=7:
6，错误。
D、根据反应前后各元素的质量相等可知，生成的水中所含氢元素质量与C2H8N2中所含氢元素质量相等（反应前所有氢元素均在偏二甲肼中，反应后所以氢元素均在水中），正确。
故选C。
13．CD
【详解】
A、单质中元素的化合价都为0，化合物中元素的化合价不为0，所以反应前后元素化合价都发生了变化。
错误。
B、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。
不确定反应中有氧元素，所以生成物不一定是氧化物。
错误。
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
正确。
D、该反应属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
正确。
故选CD。
14．BD
【详解】
A、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子带电，但不是离子，错误。
B、在化合物里每种元素都有化合价（可正可负），再用该化合价乘该元素的化学计量数（每种元素右下角那个），它们的和等于零。
正确。
C、分子、原子、离子都可以直接构成，不是所有物质都是由分子构成的。
错误。
D、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
所以化合物一定含有不同种元素，正确。
故选BD。
15．AC
【详解】
A、因为氧原子的质量相同，所以mH2O和nCO2中，氧元素的质量比为氧原子个数之比。
即m：
2n，正确。
B、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:
20。
设氮、氧原子个数比为x：
y。
则14x：
16y=7:
20。
x:
y=2:
5。
所以其氧化物的化学式一定不是NO2。
错误。
C、碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳。
剩余固体中钙元素的质量为90g×
=36g。
设剩余固体中的氧元素的质量x，为40:
16=36g:
x，x=14.4g，正确。
D、FeO中氧元素和铁元素的质量比为56:
16=7:
2，Fe2O3中氧元素和铁元素的质量比为（2×56）:
（3×16）=7:
3。
Fe3O4中氧元素和铁元素的质量比为（3×56）:
（4×16）=21:
8。
所以混合物中铁、氧两种元素的质量比在7:
2至7:
3之间，但不能为7:
2或7:
3。
不可能为21:
9=7：
3。
错误。
故选AC。
16．③①④②
【详解】
（1）③氮气常温下稳定不易与其他物质反应、无毒，常充入食品包装中用于防腐。
故填③。
（2）①稀有气体通电时能发出有色光。
故填：
①。
（3）④二氧化氮，二氧化硫、臭氧等是空气污染物。
故填：
④。
（4）②氧气具有助燃性和支持呼吸，可用于炼钢、气焊、航天、医疗等。
17．BaSO4KNO3Cu（OH）2MgCl2CaCO3H2SO4
【分析】
化学式的书写方法：
正价在前，负价在后，根据化合物中各元素化合价代数和为零，书写化学式。
【详解】
（1）Ba是+2价，硫酸根是-2价，故硫酸钡的化学式为：
BaSO4；
（2）K是+1价，硝酸根是-1价，故硝酸钾的化学式为：
KNO3；
（3）Cu是+2价，氢氧根是-1价，故氢氧化铜的化学式为：
Cu（OH）2；
（4）镁是+2价，氯是-1价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（5）钙是+2价，碳酸根是-2价，故碳酸钙的化学式为CaCO3；
（6）氢是+1价，硫酸根是-2价，故硫酸的化学式为H2SO4。
18．72.63金属元素2质子数（或核电荷数）失去+4价2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na+
【详解】
（1）锗的相对原子质量位于元素周期表信息中元素名称的正下方，为72.63。
锗为“钅”字旁，元素属于金属元素。
（2）氦的元素符号为He，是第二号元素，原子的质子数=原子序数=核外电子数，是2。
（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。
不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
氢元素和氦元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
③镁元素符号为Mg。
镁原子最外层有2个电子，小于4个。
所以镁原子在化学反应中易失去电子。
④氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0。
设硅元素的化合价为x。
则x+（-2）×2=0。
x=+4。
所以硅元素的化合价是+4价。
⑤反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气。
所以该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
钠最外层有1个电子，失去后形成带1个单位正电荷的钠离子。
钠离子的符号为Na+。
19．
【详解】
（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的方程式为：
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：
（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的方程式为：
20．吸附肥皂水煮沸D漏斗C
【分析】
本题考查净水过程和过滤操作。
【详解】
（1）活性炭吸附色度和异味；用肥皂水来检验硬水和软水，起泡沫多的是软水，较少泡沫的为硬水；通过煮沸可以达到降低水硬度的目的；
（2）自来水厂的净水过程中没有蒸馏这一步，故选D；
（3）完成过滤操作，还需要用到的玻璃仪器是漏斗；
A.玻璃棒末端要轻靠在三层滤纸的一边，正确；
B.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，正确；
C.滤纸的边缘要略低于漏斗口边缘，不正确；
D.液面要低于滤纸的边缘，正确；
故选C。
【点睛】
本题难度不大，熟记教材中水净化的步骤和过滤操作即可。
21．1:
22H2O
2H2↑+O2↑氢元素和氧元素淡蓝色2H2+O2
2H2O纯度16
【详解】
（1）电解水实验中正极收集到的气体为氧气，负极收集到的气体为氢气。
产生气体的体积比约为1:
2。
该反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。
燃烧时产生淡蓝色火焰。
该反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O。
点燃可燃性气体前，为防止爆炸需要验纯，即检验其纯度。
（3）制得的氧气的质量应与水中含有氧元素的质量相等，即可制得氧气的质量为18kg×
=16kg。
22．滤纸条变红1~2C、H、O
【分析】
本题考查微粒的性质和化学计算。
【详解】
（1）浓氨水具有挥发性，分子是不断运动的，所以浓氨水中会扩散到酚酞处，浓氨水遇到无色酚酞显红色，所以滤纸条会变红；
（2）如没有特殊说明的情况下，液体体积一般取用1~2mL为宜；
（3）根据题意，先根据质量守恒定律，求得消耗氧气的质量为=3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，根据质量守恒可知，化合物R中一定含有碳元素和氢元素，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：
，3.6g水中氧元素的质量为：
，求得产物中氧元素的总质量为6.4g，氧气中氧元素的质量为4.8g，说明反应物R中一定有氧元素，所以反应物R中一定有C、H、O元素。
【点睛】
本题考查了微粒的运动性质和计算，在题中涉及到某物质中是否含有某元素时，一定要结合题中的量取精准计算。
23．74.546:
71:
324.4
【详解】
（1）次氯酸钠的相对分子质量为：
23+35.5+16=74.5；
（2）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为:
23:
35.5:
16=46:
71:
32；
（3）设14.9g次氯酸钠中所含氧元素的质量与质量为x二氧化碳中所含氧元素质量相等，，则有：
，x=4.4g。
24．H2O2MnO2C+O2
CO2催化3Fe+2O2
Fe3O4
【分析】
C是无色气体，E是黑色固体，结合（4）G能在纯净的C中剧烈燃烧可知。
C具有助燃性，是氧气。
E为碳，发生的反应是碳和氧气反应生成二氧化碳。
所以F为二氧化碳。
AB反应生成CDB所以B应为该反应的催化剂。
AD为无色液体，所以发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解为C氧气和D。
所以A为过氧化氢，B为二氧化锰，D为水。
G是生活中最常见的金属，能在纯净的C氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体。
所以该反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，G为铁。
结果验证符合条件。
【详解】
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
B是二氧化锰，化学式为MnO2。
（2）反应②是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：
C+O2
CO2。
（3）B在
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