故选项C正确。
非选择题部分
26、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
【知识点】本题以储氢材料为背景，以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。
涉及到的知识点有：
元素推断，物质结构与元素周期律，电子式的书写，化学方程式的书写，实验方案的设计等知识。
【答案】
⑴AlH3
⑵AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑
⑶Mg3N2
⑷2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
⑸取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O。
⑹可能AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，从而有可能发生氧化还原反应生成氢气。
【解析】①已知，甲、乙两种化合物均可产生H2，故它们的组成中均含有H元素。
②根据甲加热完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和H2，可知甲是由两种元素组成，是一种金属氢化物。
再由甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种可溶于NaOH溶液的白色沉淀，可知，这种白色沉淀是Al（OH）3，从而推出甲中含有的金属元素是Al；再根据标准状况下，6.00g甲加热完全分解可产生0.3mol（6.72L）H2，可推断甲为AlH3。
③根据化合物乙在催化剂存在下可得到H2,和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1，由此可知，乙也是由两种元素组成，根据计算丙的相对分子质量（M=1.25×22，4=28），可以推断丙为N2，则乙为NH3。
由此，可以写出甲的化学式；NH3的电子式；AlH3与水反应的化学方程式；④N2与金属Mg的反应为：
N2+3Mg
Mg3N2，故产物为Mg3N2（化学式）；依题给的信息：
氨气在加热条件下，能与CuO反应生成Cu和N2就可写出该反应的化学方程式。
⑤根据题给的已知条件，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，可以知道Cu2O与酸能发生岐化反应，生成Cu和Cu2+，Cu2+能使溶液呈蓝色，从而可以设计出验证产物中含有Cu2O的实验方案。
⑤分析AlH3和NH3中氢的化合价可知，AlH3中氢的化合价为-1价，NH3中氢的化合价为+1价，根据氧化还原反应的归中规律：
高价态+低价态→中间价态，有可能发生氧化还原反应生成氢气。
【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。
本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。
27.（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）
（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：
NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）
（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）
2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：
△H3。
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容
器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，
重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。
则：
①△H30（填＞、＝或＜）。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。
请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
【知识点】本题以捕碳技术（主要指捕获CO2）为载体，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡移动以及对图像的分析和绘制等知识，考查考生的信息提取、加工能力。
【答案】
⑴2△H2–△H1
⑵①<②T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度政越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。
T4—T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。
③
⑶降低温度增加CO2浓度（或分压）
⑷B、D
【解析】
⑴根据盖斯定律，利用用NH3和（NH4）2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将（Ⅱ式×2）–（Ⅰ式）求得：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（I）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）；△H3=2△H2–△H1
⑵①分析图1中CO2浓度变化的趋势图可知，从T1→T3，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO2浓度降低。
到T3时反应达到平衡，此时CO2浓度最低，从T3→T5，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，△H3<0。
②由上述对图1曲线分析可知，T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。
T4—T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。
③从图2曲线分析可知，随着反应Ⅲ的进行pH逐渐降低，当时间达到T1时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到T2时，由于反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH逐渐升高。
所以，T1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线起点是T1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行（即反应时间的增加）pH逐渐增大。
（见答案）
⑶根据反应Ⅲ是放热反应，且是气体体积缩小的反应。
所以，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加CO2浓度（或增大压强）都能提高CO2吸收量。
⑷CO2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为CO2捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与CO2反应的物质。
Na2CO3能作为CO2捕获剂，Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2，即Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3；乙醇胺（HOCH2CH2NH2）能作为CO2捕获剂，乙醇胺分子结构中含有氨基（—NH2），水溶液呈碱性，也能很好地吸收CO2。
28．[14分]利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？
（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。
（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【知识点】本题是以利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO素材，设计的一道实验综合题，在考查学生的实验操作能力的同时，重视知识迁移能力和分析能力的考查。
【答案】
⑴A、B
⑵抽滤、洗涤、灼烧
⑶N2气氛下，防止Fe2＋被氧化
⑷不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
⑸0.7350③⑦
⑹偏大
【解析】
⑴从学习的“硫酸亚铁铵的制备”知识迁移，可以知道用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮是为了净化废旧镀锌铁皮，去除油污；同时根据题给的信息：
Zn及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，还可以知道，Zn也能与NaOH溶液反应，可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。
⑵从由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反应：
Zn（OH）2
ZnO+H2O，可知，调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀后，为制取ZnO需要经过抽滤得到Zn（OH）2沉淀，然后要将Zn（OH）2沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的ZnO。
所以为制得ZnO后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。
⑶由制备流程图可知，B溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，由B溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，所以须持续通入N2的目的是为了防止Fe2＋被氧化。
⑷因为胶体粒子的直径在10-9m～10-7m之间，能透过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应
C．可发生水解反应D.可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂______________。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路
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