8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为（ ）
所含离子
NO
SO
H＋
Na＋
Mn＋
浓度（mol·L－1）
3
1
2
1
a
A.Mg2＋、1B．Ba2＋、0.5
C．Al3＋、1.5D．Fe2＋、2
9．某同学在“奥运五环”中填入了五种物质，在相连环的物质间发生的反应中，氧化还原反应的个数和没有涉及的基本反应类型分别是（ ）
A．1个、复分解反应B．3个、分解反应
C．3个、化合反应D．2个、置换反应
10．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、HCO
、SO
、Cl－B．Cu2＋、NO
、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO
、OH－
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B．1g氢气所含氢原子数目为NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
D．1L1mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA
12．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．2HCl
H2↑＋Cl2↑
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀盐酸反应：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
C．向FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成FeCl3溶液：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．CO2通入足量澄清石灰水中：
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
14．下列说法不符合图中漫画情景的是（ ）
A．此反应不可能是复分解反应
B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．还原性：
金属1>金属2
D．若金属2为铜，则反应过程中生成2mol金属2，转移的电子数为2NA
15．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线图。
由图中数据分析可得出a值等于（ ）
A．2B．3
C．4D．5
16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1价
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的核外电子数相同，化学性质相同
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A________；B________；C________。
（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为________g。
②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯
C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切
D．定容时，俯视液面加水至刻度线
（3）如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
①当温度________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”：
____________________________________________________________；
“冬天捞碱”：
____________________________________________________________。
18．（14分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
________
＋________
＋________
===________
＋________
（2）整个过程中的还原剂是________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
（4）加碘盐中含碘量为20～50mg/kg，制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。
19．（12分）实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：
在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：
把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
E．摇匀：
将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．装试剂瓶、贴标签：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水
d．进行上述B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
20．（14分）为了确认电解质溶液中部分离子间相互能发生反应，作了如下三组实验：
编号
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）实验Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________。
（2）实验Ⅱ证明了________（填离子符号，下同）和________发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？
________________________________________________________________________。
（3）实验Ⅲ中的反应现象为
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1．解析：
选B。
A中纯碱是盐，C中乙醇是有机物，不是碱，D中苛性钠是碱。
2．解析：
选D。
蒸发浓缩需要酒精灯，A错；过滤需要漏斗，B错；称量NaCl固体需要托盘天平，C错。
3．解析：
选B。
蒸发皿、坩埚和试管是可直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。
4．解析：
选D。
A项，气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强，错误。
B项，气体摩尔体积的单位为L·mol－1，错误。
C项，标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积，错误。
D项，标准状况下，22.4L混合气体中分子总数为1mol，且两种气体每个分子中均含有两个氮原子，正确。
5．解析：
选C。
首先分析要求是分散系，排除B；而在余下的三项中，C项是溶液，不具有丁达尔效应。
6．解析：
选B。
有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错；由同种元素的不同单质构成的也是混合物，如O2和O3混合，C错；氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素，有些含氧的物质（如H2SO4）不是氧化物，D错。
7．解析：
选D。
本题通过给出一个容积固定的恒温容器图，考查阿伏加德罗定律的推论。
质量相等、密度相等则两气体的体积相等，由图示装置可知A、C两室中压强相等，所以X、Y气体的物质的量相等，即分子数目相等，由M＝
可知X、Y的摩尔质量也相等。
8．解析：
选A。
据离子共存条件，首先排除B，再根据电荷守恒得出c（NO
）＋2c（SO
）＝c（H＋）＋c（Na＋）＋n（Mn＋），则an＝2，当n＝3时，a＝
；当n＝2时，a＝1，A项正确。
9．解析：
选B。
本题考查各种反应类型之间的相互关系。
氧化还原反应有铁与酸反应、铝与碱反应、铝与氧气反应共3个，没有涉及分解反应。
10．解析：
选A。
A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2＋有颜色，因此，A项符合题意，B项不符合题意；C、D中因H＋与CO
可结合生成H2O和CO2，Mg2＋与OH－可结合生成Mg（OH）2沉淀，均不能大量共存，C、D项均不符合题意。
11．解析：
选C。
标准状况下水为非气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol。
12．解析：
选C。
A中生成MnCl2和H2O，盐酸表现出酸性；生成Cl2，HCl中氯元素由－1价变为0价，盐酸表现出还原性。
B不是氧化还原反应。
C中生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HCl中氢元素由＋1价变为0价，盐酸表现出氧化性。
D中HCl表现出氧化性和还原性，没有盐生成，没有表现出酸性。
13．解析：
选C。
C项电荷不守恒，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
14．[导学号34080083] 解析：
选D。
该反应是氧化还原反应，所以不可能是复分解反应，故A项正确；某金属与另一金属的盐反应时，该金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B项正确；C项，金属1是还原剂，金属2是还原产物，故还原性：
金属1＞金属2，故C项正确。
15．[导学号34080084] 解析：
选C。
由稀释前后溶质的物质的量不变可得1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，a＝4。
16．[导学号34080085] 解析：
选B。
Li2NH中氮的化合价为－3价，A项错误；Li＋和H－核外电子数相同，但化学性质不同，C项错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D项错误；氢元素在反应中化合价一部分升高，一部分降低，发生了歧化反应，B项正确。
17．[导学号34080086] 解析：
（1）A为1000mL容量瓶；B为冷凝管；C为分液漏斗。
（2）①实验室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol×286g/mol＝28.6g。
②A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，没有影响，错误；B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，正确；C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，溶质同时也被吸出，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，正确；D.定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，错误。
（3）①据图得30℃之前氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
答案：
（1）1000mL容量瓶 冷凝管 分液漏斗
（2）①28.6 ②BC （3）①小于30℃ ②氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出
18．[导学号34080087] 解析：
（1）由题意可知反应物有Cl2和I2，生成物中的一种为HIO3，则根据质量守恒定律和氧化还原反应的规律可知，另一反应物为水，另一生成物为HCl。
（2）根据题意，反应过程中Cl2首先氧化I－生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。
（3）Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色。
Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因为Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。
（4）根据题意，发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
因此存在关系式：
3Cl2～HIO3～KIO3～I
3×22.4L127g
x20×10－3×1000g
解得x≈10.58L。
答案：
（1）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
（2）KI、I2 （3）红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
（4）10.58
19．[导学号34080088] 解析：
（1）因为实验室里没有465mL容量瓶，故选择500mL容量瓶。
所需溶质的质量应为m（Na2SO4）＝0.2mol/L×0.5L×142g/mol＝14.2g。
（2）a项定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项没有洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质的量偏小，均使溶液浓度偏低；e项造成溶液体积偏小，使溶液浓度偏高。
答案：
（1）14.2 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管
（2）ae
20．[导学号34080089] 解析：
从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应现象来揭示反应本质。
Ⅰ中没有明显现象，离子间没有发生反应。
Ⅱ中产生白色沉淀，实质上是Ba2＋与SO
反应生成BaSO4沉淀。
Ⅲ中会产生白色沉淀，实质上是Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
答案：
（1）证明溶液中Na＋、SO
、Cl－、Cu2＋相互不反应
（2）Ba2＋ SO
反应后的混合物过滤后滤液为蓝色
（3）产生白色沉淀，溶液呈蓝色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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