Y>Z
3.2016年
命名117号元素为
（中文名“
”,tián）,
的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）
A.
是第七周期第ⅦA族元素
B.
的同位素原子具有相同的电子数
C.
在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的
核素符号是
4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）
A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
6.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）
A.若
为强碱,则
也一定为强碱
B.若
为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是
则Y元素形成的单质一定是
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
B.同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是（）
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：
R>W>Z
D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是（ ）
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:
T>Z
10.下列说法正确的是（）
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
11.X、Y是同周期非金属元素,已知X元素原子比Y元素原子半径大,则下列叙述正确的是（）
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X的非金属性比Y的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
12.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是（ ）
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.甲、乙氢氧化物溶液碱性:
甲<乙
C.甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D.甲的熔点低
13.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是（ ）
A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性:
CsOH>Ba（OH）2
14.下表是部分短周期主族元素的相关信息。
下列说法错误的是（ ）
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数=主族序数=原子序数
Y
原子最外层电子数为a,次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b
M
是地壳中含量最多的金属元素
W
位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍
A.上述五种元素分布在三个不同周期
B.最简单氢化物的稳定性:
Y>Z
C.M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D.Y、M、W分别形成的单核离子中,M形成的离子半径最小
15.有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是（ ）
A.质子数之比为1:
2:
3B.中子数之比为1:
1:
1
C.摩尔质董之比为8:
9:
10D.化学性质不相同
16.下列叙述中正确的是（ ）
A.周期表中第ⅤA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.
与S2-具有相同的质子数和电子数
C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等
D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同
17.为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种核素为
，该原子中子数与质子数之差为（）
A.56B.101C.157D.258
18.下列关于60Co的叙述中,错误的是（ ）
A.质子数是27,电子数是27B.质量数是60,中子数是27
C.钴元素属于第四周期的过渡元素D.钴的同位素中质子数相同而中子数不同
19.下列说法不正确的是（ ）
A.F是最活泼的非金属元素
B.根据F2与Cl2分别与H2反应的难易程度,不能判断氟元素与氯元素的非金属性强弱
C.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素
D.最外层电子数是2的元素,既可能是主族元素,也可能是0族元素,还可能是副族元素
20.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是（ ）
A.AsH3比NH3稳定性强B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金属性比磷弱
二、推断题
21.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。
已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。
C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（用化学式填写）。
（3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是（）（填序号）
A.G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
B.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
（4）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________________。
22.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如下所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
A
C
B
（1）A、B、C三种元素的名称分别为_____、_____、_____。
（2）B位于元素周期表中第____周期第____族。
（3）C的单质与H2反应的化学方程式为_______________。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________。
参考答案
1.答案：
A
解析：
根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。
B项,原子半径大小顺序应为:
;C项,非金属性由强到弱顺序应为:
;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为:
。
2.答案：
B
解析：
四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。
A项,Na+与N3-（或O2-）电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:
Na+B项,W与X形成的化合物Na2O、Na2O2（或Na3N）溶于水后的溶液均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液）,呈碱性。
C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:
W>Y。
D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
3.答案：
D
解析：
A.117号元素位于第七周期Ⅶ
族。
B.同位素属于同种元素的不同原子,故核外电子数相同。
C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。
D.中子数为176的
核素符号应是
。
4.答案：
C
解析：
W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。
若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。
Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
A错,WZ为NaCl,其水溶液呈中性。
B错,元素非金属性:
Cl>P>Si。
C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。
D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
5.答案：
B
解析：
根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为
X为
Y为N,Z为O。
根据原子半径规律:
A正确;
为强酸,
为弱酸,显然酸性
B错误;非金属性
故氢化物稳定性
C正确;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正确.
6.答案：
A
解析：
由题意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。
同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若
为强碱,则
也为强碱且碱性比
强,A项正确;若X为N,则
为强酸,而
溶于水呈碱性,B项错误;若X是N,则Y形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为
C项错误;若Y为硫元素,则X为氧元素,没有+6价,D项错误。
7.答案：
C
解析：
O元素和F元素要失去核外电子是非常困难的,它们无法显示+6、+7价,A项错误；同一主族元素,原子半径越大,越容易失去电子被氧化,单质的还原性越强,B项错误;第一周期仅有一层电子,第5周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;ⅠA族中H元素不属于碱金属元素,D项错误。
8.答案：
B
解析：
X的原子半径在短周期主族元素中最大,所以X是钠。
Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为说明电子充满L层,L层电子数m+n=8,而Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,说明次外层是第一层且充满电子,所以n=2,m=6,Y是氧,Z是硅。
W与Z同主族,且W是短周期元素,所以W是碳。
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1,所以R是硫。
非金属性：
O>S,所以Y的氢化物比R的氢化物稳定,水分子之间存在氢键,所以水的熔沸点高,故A正确;亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸,所以RY2、WY2通入RY2、WY2溶液中均没有白色沉淀生成,故B错误;硫酸是强酸,碳酸、硅酸是弱酸,且硅酸酸性更弱,所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：
R>W>Z,故C正确;X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1:
2,故D正确。
9.答案：
D
解析：
X和Y的化合价都为+2价,应位于周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,Z应为S元素,T无正价,T应为O元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据R半径大于Z小于X可知应和X同周期,R为Al元素。
金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,与酸反应越剧烈,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>Al、Mg>Be,即X>R,X>Y,A项错误;电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径O2->Mg2+,B项错误;金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以X>R,X>Y,C项错误;非金属性O>S,非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,即Z10.答案：
B
解析：
A项,应该限定为同周期的第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强,错误;B项,第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是
其沸点在同族元素所形成的简单气态氢化物中也是最高的（因其分子间存在氢键）,正确;C项,同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强（O、F除外）,错误;D项,第二周期中的氧元素和氟元素均无最高正化合价,错误。
11.答案：
B
解析：
题述X、Y是同周期非金属元素,因原子半径:
X>Y,故X位于Y左侧,原子序数:
Y>X。
依椐同周期元素性质的递变规律知,非金属性:
XY>X,最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>X,阴离子的还原性:
X>Y,故B项正确。
12.答案：
C
解析：
金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱,与失电子数目的多少无关,故A项错误;判断金属性强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性,碱性越强,其金属性越强,故B项错误;甲能与盐酸反应放出H2,说明甲的金属性排在氢元素前面,而乙不与盐酸反应,说明乙排在氢元素后面,所以金属甲比金属乙活动性强,故C项正确;金属的熔点高低与金属活动性没有直接关系,故D项错误。
13.答案：
A
解析：
根据元素周期律：
同周期元素原子,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,选项A不合理；具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数：
X>Y,选项B合理；硅、锗处于金属元素与非金属元素的交界处,元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性,都可以作半导体材料,选项C合理；Cs、Ba同周期,自左而右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,故碱性:
CsOH>Ba（OH）2,选项D合理。
14.答案：
C
解析：
X的周期序数=主族序数=原子序数,X是H元素;Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,Z原子L层电子数为M层电子数为则a=6、b=2,所以Y是O元素、Z是Si元素;M是地壳中含S最多的金属元素,M是Al元素;W位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍,W是S元素。
H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期,故A正确;最简单氢化物的稳定性：
H2O>SiH4,故B正确;Al（OH）3与H2SO4能发生化学反应,故C错误;O2-、Al3+、S2-的半径大小：
S2->O2->Al3+,故D正确。
15.答案：
C
解析：
LiH、LiD、LiT质子数均为4,A项错误；LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6,B项错误;LiH、LiD、LiT摩尔质量分别为8g·mol-1、9g·mol-1、10g·mol-1,C项正确;LiH、LiD、LiT化学性质相同,D项错误。
16.答案：
B
解析：
ⅤA族元素,最高价为+5价,N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,不符合H3RO4,故A错误;
与S2-的质子数均为16、电子数均为18,所以两种微粒具有相同的质子数和电子数,故B正确;阴离子所带电荷数不一定等于其族序数,如S2-为ⅥA族、Cl-为ⅦA族,故C错误;H、D、T为同位素,LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同,故D错误。
17.答案：
A
解析：
的质子数是101，质量数为258,中子数=质量数-质子数=258-101=157,所以该原子中子数与质子数之差为157-101=56。
18.答案：
B
解析：
60Co的核电荷数为27,质子数为27,电子数为27,中子数=质量数-质子数=60-27=33,所以A项正确,B项错误；Co原子核外电子排布为[Ar]3d74s2,和金属铁同位于Ⅷ族,属于第四周期的过渡元素,C项正确；同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子之间的关系,D项正确。
19.答案：
B
解析：
F是处于元素周期表左上角的主族元素，非金属性最强，故A正确；单质与氢气反应得越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氣与氯的非金属性强弱，故B错误；一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅦB、Ⅷ族元素,故D正确。
20.答案：
A
解析：
N、P、As均为ⅤA族元素,分别位于第二、三、四周期,根据元素周期律判断,As比P非金属性弱,NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4（As2O5的对应水化物）的酸性比H3PO4弱。
As与N、P同在ⅤA族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。
21.答案：
（1）r（S2-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+）
（2）HClO4（3）ac（4）H++
=SO2↑+H2O
解析：
（1）D是短周期中原子半径最大的,D为Na;已知A、D位于同一主族,A为H;B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍,B为C,E为Si;C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍,C、F的原子序数之和为24,C的原子序数小于D,F的原子序数大于D,所以C为O,F为S,G为Cl。
离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;因此离子半径由大到小的顺序是（S2-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+）。
（2）元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4;因非金属性：
Cl>S>C>Si,所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3;综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）G为Cl元素,其单质Cl2与Na2S溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,G的得电子能力强,G的非金属性强,能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,A正确;非金属性越强,最高价含氯酸的酸性就越强,F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,B错误;G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度髙,可知G的氢化物稳定,则G的非金属性强,能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,C正确。
（4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种,它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++
=SO2↑+H2O。
22.答案：
（1）氮、硫、氟
（2）三;ⅥA（3）F2+H2=2HF（4）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
解析：
依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能位于第二周期,而B位于第三周期。
设A的原子序数为x-1,则C的原子序数为B的原子序数为x+8,则有x-1+x+1=x+8,x=8。
所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。
升级会员 