高考化学一轮复习3.1考点强化钠的主要性质及其应用课件(2).ppt
《高考化学一轮复习3.1考点强化钠的主要性质及其应用课件(2).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习3.1考点强化钠的主要性质及其应用课件(2).ppt(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
,1.考点精讲,2.典例剖析,3.思维建模,4.变式训练,第三章金属及其化合物,5.真题演练,考点强化:
钠的主要性质及其应用,一、考点精讲,1.考点精讲,1从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性,Na,非金属单质,Cl2,H2O,2Na2H2O=2Na2OHH2,O2,离子方程式:
盐酸,离子方程式:
2Na2H=2NaH2,4NaO2=2Na2O,2钠的制取及保存,
(2)保存:
密封保存,通常保存在_。
3钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属,石蜡油或煤油中,将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是_。
MgSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液稀硫酸,提示2Na2H2O=2NaOHH2,中Mg22OH=Mg(OH)2,中Cu22OH=Cu(OH)2中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2产生沉淀,中,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】下列说法正确的是()。
A将Na块放入水中,产生气体:
2Na2H2O=2NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应:
2NaCu2=Cu2NaC钠与水反应:
Na2H2O=NaOHH2DNa的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg,A,解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应,然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu,B错误;钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,C错误;Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应,然后生成的NaOH再与MgCl2反应,无法置换Mg,D错误。
Na先与水反应,解析显/隐,【典例2】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察,回答下列问题:
(1)有关钠反应的现象是_。
(2)大试管里的溶液中出现的现象:
_。
(3)装置中液面的变化:
大试管内_;长颈漏斗内_。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:
_。
解析显/隐,有气泡生成,钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动,最终完全溶解,下层溶液出现白色絮状沉淀,溶液的颜色逐渐变浅,下降,上升,2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2,【思维启迪】钠的物理性质(密度、熔点等),钠与水反应的现象,产物能否与FeSO4反应及有关实验现象。
注意观察钠及试管中液面的变化。
请点击图片放大/缩小,解析本题以实验探究形式考查金属钠的性质。
(1)金属Na与FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应,使Na粒熔化,并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,溶液的颜色逐渐变浅。
(3)因产生了H2,使装置内压强增大,故大试管内液面下降,长颈漏斗内液面上升。
(4)2Na2H2OFe2+=Fe(OH)2H22Na。
三、思维建模,3.思维建模,1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】将同样大小的金属钠块分别投入到MgCl2溶液,饱和NaCl溶液,NH4Cl溶液中,各会出现什么现象?
【答案】在三种溶液中共同出现的现象是:
钠浮在液面上,熔化成小球,迅速游动,并发出嘶嘶声音,最后消失。
不同之处是:
中有白色沉淀生成;中有无色晶体析出;中有刺激性气味的气体放出。
解析显/隐,cab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应,H浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab,因而反应速率为cab,点拨钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。
五、真题演练,5.真题演练,【真题】判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)
(1)(2013新课标卷)钠与CuSO4溶液的反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+()
(2)(2013广东高考)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。
()(3)(2012高考福建卷)金属钠着火时,用细沙覆盖灭火。
()(4)(2011北京高考)钠与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率加快。
(),应失去NA个电子,解析显隐,