嵊州市高一化学竞赛试题.docx
《嵊州市高一化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《嵊州市高一化学竞赛试题.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
嵊州市高一化学竞赛试题
2018嵊州市高一化学竞赛试题
考生须知：
1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．近来全球范围内的恐怖袭击频发，各国民众的生命财产安全受到了巨大的威胁。
了解各种炸药的组分和性质对安保工作的有效开展来说至关重要。
请根据所学知识，判断下列关于各种炸药的说法正确的是
A．炸药源于我国。
至迟在唐代，我国已发明“黑火药”，这是世界上最早的炸药。
宋代，黑火药已被广泛用于战争，它需要通过明火点燃，爆炸效力巨大。
B．硝化甘油的分子式为C3H5N3O9，是一种烈性液体炸药，轻微震动即会爆炸，曾以危险性大而著称。
1862年英国的P·沃尔夫最终通过“温热法”安全地制得了硝化甘油，使硝化甘油的工业批量化生产做出巨大贡献。
C．TNT全称三硝基甲苯，是一种威力很强而又相当安全的炸药，即使被子弹击穿一般也不会燃烧和起爆。
它在20世纪初开始广泛用于装填各种弹药和进行爆炸，逐渐取代了苦味酸（全称2,4,6-三硝基苯酚），被称为“炸药之王”。
D．C4塑胶炸药是一种新型炸药，名称由来是其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子。
它是一种高效的易爆炸药，如果外边附上黏着性材料，就可以像口香糖那样牢牢地黏附在上面。
这种炸药能轻易躲过X光安全检查，这一点也是恐怖分子喜欢使用的原因。
2．下列说法正确的是
A．1mol八溴醚分子（结构如图）充分水解最多消耗8molNaOH。
B.将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
C．1molβ-紫罗兰酮（）与1molH2发生加成反应可得到4种不同产物
D.、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
3．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。
为了研究其性质，进行了如下实验：
①将晒干的菠菜灼烧得到菠菜灰，加入少量的浓硫酸使其溶解、过滤，在滤液中滴入KSCN溶液，溶液显红色。
②将晒干的菠菜在热水中煮沸2~3min，冷却后过滤，在所得滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀，然后再加入足量醋酸，发现沉淀部分溶解，经检测，剩余沉淀为草酸钙。
下列说法中正确的是
A．将菠菜灼烧时需要的仪器有五种，分别是三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角。
B．酸性：
草酸>乙酸>碳酸。
C．菠菜中含有+3价的铁元素
D．为了方便，可以直接将菠菜灰溶解于水，然后将所得滤液一分为二到两个试管，在一个试管中滴加KSCN溶液进行铁元素的检验，在另一个试管中滴加足量Ca（OH）2溶液和醋酸进行草酸根离子的检验。
4．科技日报讯：
美、德科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法肯定不正确的是
A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子中有32个电子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
5．现代无机化学对硫 氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫 氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．含有1mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA
D．该物质与化合物S2N2互为同位素
6．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸（H4Y）的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是
A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性
B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应
D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是
A．右室电极为该电池的正极
B．左室电极反应式可表示为：
C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室电极附近溶液的pH减小
D．工作时中间室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室
8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，此时溶液中
c（Cu2＋）和c（OH－）都已变得很小，可忽略。
则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2
C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2
9．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO
等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入稀盐酸
10．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
3X（?
）+Y（?
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2。
下列说法正确的是
A.若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X、Y均为气态
B.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ
C.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于VL
11．据报道，科学家发现了如下反应：
O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．O2（PtF6）中不存在共价键
B．在此反应中每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价
D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将混合气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分无色无味的气体逸出，溶液中的氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是
A．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，且n（BaSO4）:
n（BaSO3）约为1:
1
B．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，且n（BaSO4）:
n（BaSO3）约为1:
3
C．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，但无法确定两者的物质的量之比
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中只含有较多的NH4Cl
二、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
）
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几种
①1molNaHSO4晶体中，含阳离子数目为2NA
②25℃时，100mL0．1mol/LCH3COOH溶液中H+的数目为0.01NA
③标准状况下，5.6LSO3中含有的分子数为0.25NA
④1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
⑤46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
⑥常温下，60gSiO2分子中含有Si-O共价键的数目为4NA
⑦常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
⑧常温下，10g质量分数为46%的酒精含有的氢原子数为1.2NA
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．关于下列各图的叙述，正确的是
A．图1表示向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系
B．图2表示乙酸溶液中滴加氨水至过量的过程中溶液导电性的变化
C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图3可确定X可能是SO2
D．图4表示氢硫酸中逐渐通入SO2气体至过量的过程中溶液pH的变化
15．全trans—维生素A（VA）的醋酸酯结构如右下图，下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度
B．该化合物可以发生加成反应、取代反应、消除反
应和缩聚反应
C．萜类化合物是可以切成数个形如的五碳
单位的有机化合物，有2个单位称单萜，3个单位叫倍半萜，则VA属于二萜
D．该化合物与HBr反应，可能有9种生成物
16．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．酸性（水溶液）：
HCN>H2CO3>HSCN
17．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将9.48gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是
A．0.46molB．0.4molC．0.28molD．无法确定
18．某1L待测溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法错误的是
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c（K+）≥0.1mol·L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05mol·L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
三、本题包括2个小题，共21分
19．（8分）科学家从化肥厂生产（NH4）2SO4中检验出一种新物质A，经测定A摩尔质量为252g/mol，其组成元素与（NH4）2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56g/mol，B不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式▲，B的分子式▲。
（2）A▲（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
（3）请画出A的阳离子的结构式：
▲
（4）已知液氨中存在着平衡：
2NH3
NH4++NH2－。
科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成B分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式▲
20．（13分）由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5。
A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂。
B遇热水可生成C、气体单质D和氧气。
请回答下列问题：
（1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式▲。
（2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式▲。
（3）一定条件下，单质D与潮湿的Na2CO3反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式▲。
（4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。
外层的优氯净（N3C3O3Cl2Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中多余的C除去。
使用净水丸时，能否先破碎后使用？
▲（填“能”或“不能”），理由是▲。
（5）探究化合物甲的组成：
取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙。
将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g。
化合物甲的化学式是▲。
四、本题包括2个小题，共19分
21．（9分）氯化亚铜在工业上应用广泛。
氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为▲
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是▲（写出一条即可）。
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过▲的方法回收并循环利用，而NH4Cl、▲（填化学式）可直接循环利用。
（3）实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的▲（填字母序号）。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是▲。
电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当▲时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿▲（填字母）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯，加水500mL，即有大量白色沉淀析出。
22．（10分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是▲，装置f的作用是▲。
（2）SOCl2与水反应的化学方程式为▲。
（3）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
（4）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是▲；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为▲（注：
用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl－的方法是▲。
五、本小题包括两个小题，共19分
23．（13分）
以下为几种有机物的转化关系：
已知：
①以上有机物均为芳香族化合物；②A分子中苯环上有两个对位取代基；
③B不能使FeCl3溶液显色；④C的核磁共振氢谱显示其分子中有5种化学环境的氢原子。
请回答下列问题：
1A→D的反应条件：
▲；F中所含官能团的名称：
▲。
⑵B可以发生的反应有▲（填序号）。
a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应
⑶写出A的结构简式▲。
⑷C在催化剂作用下可生成一种高分子，写出其化学方程式▲。
⑸G在浓硫酸作用下可以生成一种含有3个六元环的酯类化合物，写出该酯类化合物的结构简式
▲。
⑹H是C的同分异构体，具有以下结构特点：
①能与溴水反应，且1molH恰好与3molBr2发生取代反应；
②能使FeCl3溶液显色；不能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1molH与足量NaOH反应最多可消耗3molNaOH；
则H可能有▲种结构，写出其中一种：
▲。
21．（8分）增塑剂DEHP在碱性条件下水解并酸化后，得到A（C8H6O4）和B（C8H18O），两者的物质的量之比为1:
2。
A是一种含苯环的酸性物质，发生硝化反应时，仅生成两种一硝化产物。
B在室温下易被酸性KMnO4氧化生成C（C8H16O2）。
B在A12O3存在下加热生成D（C8H16），D与K2Cr2O7/H2SO4反应生成3-庚酮和二氧化碳。
（1）C中所含官能团名称为▲。
（2）增塑剂DEHP的分子式为▲。
（3）D的结构简式为▲。
（4）A与B在一定条件下反应生成DEHP的化学方程式为▲。
六．本小题包括2个小题，共19分
25.（10分）某复盐的组成可表示为：
xA2R·yBR·ZH2O，R为－2价含氧酸根。
为了确定该盐的组成，进行如下实验：
①准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g。
②将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g。
③向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g。
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式。
R的化学式▲。
（2）求x、y、z的值。
x＝▲，y＝▲，z＝▲。
（3）确定A是什么元素。
A元素的名称是▲。
（4）该复盐的化学式为▲。
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是▲。
26.（9分）向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）2+……Fe（SCN）63—等其中的一种或多种配
离子，可表示为Fe（SCN）x3-x（x=1~6）。
所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。
配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。
CuCl2与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na+和配离子，配离子的电离则可忽略。
为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
实验序号
加入n（NaCl）/mol
测得溶液中n（Cu2+）/mol
测得溶液中n（Cl—）/mol
1
3
0
1
2
2.4
0
0.4
3
2
0
0
4
1.2
0
0
5
1
0
0
6
0.4
0.2
0
试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）
2018嵊州市高一化学竞赛答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
A
B
B
C
D
B
B
B
A
二、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题可能有1个或者2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分）
题号
13
14
15
16
17
18
答案
B
AB
C
AD
A
AD
三、本题包括2个小题，共21分
19．（8分）
（1）
N4H4（SO4）2（2分）；N4（1分）
（2）不能（1分）；
（3）
（2分，电荷不写仅得1分）
（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（2分）
20．（13分）
（1）Cl—O—Cl（2分）
（2）6ClO2+2H2O==Cl2+5O2+4HClO（3分）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（3分）
（4）不能（1分）破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果（2分，答“HClO与Na2SO3反应”给1分，答“降低效果”、“失效”给1分）
（5）CuFeS2或FeCuS2（2分，写硫化物且正确的给满分，没有化简给1分。
）
四、本题包括2小题，共19分
升级会员 