云南省大理州高三化学统测试题Word格式.docx
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C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”只涉及物理变化
D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料,白砂糖的上要成分是麦芽糖
8.对甲基苯乙烯(
)是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推断错误的是
A.分子式为C9H10
B.能发生加聚反应和氧化反应
C.分子中所有原子可能处于同一平面
D.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A.单质的沸点:
Z>
W
B.简单离子半径:
X>
C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述错误的是
A.电解精炼铜时,当阳极质量减少6.4g时,电路中转移的电子数目可能小于0.2NA
B.78gNa2O2中所含的阴离子数为NA
C.0.1molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2NA
D.某温度下,pH=2的H2SO4溶液中的H+总数为0.01NA
11.对于下列实验装置进行实验的描述正确的是
A.a装置制取CO2时可以做到随开随用、随关随停
B.b装置可以用于干燥D2、O2、NH3、Cl2等气体
C.c装置用于排空气集气时,从右边进气可以收集H2、NO、NH3等气体
D.d装置可用于Cl2的尾气处理
12.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO2-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·
L-1。
某同学进行了如图所示实验,下列说法正确的是
A.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
D.无法确定沉淀C的成分
13.室温时,下列说法正确的是
A.0.1mol·
L-1醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.向BaSO4悬浊液中加入少量Na2SO4固体后振荡,Ksp(BaSO4)增大
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(CO32-)不变
D.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)
第ⅢA元素也称为硼族元素,除硼外其余均为金属元素。
硼的应用非常广泛,可用于原子反应堆和高温技术,甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。
(1)硼元素位于元素周期表第周期。
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·
10H2O)为起始物,经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。
①反应a的化学方程式为,为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有(回答一条即可)。
②生成BN的化学反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
③由B2O3制硼时所得到的产品不纯,主要含有的杂质为。
(3)有一类硼烷形似鸟巢,故称为巢式硼烷,如下有三种巢式硼烷的结构:
①根据五硼烷和六硼烷的化学式,推测十硼烷的化学式为。
②已知:
B6H10+O2→B2O3+H2O(未配平),每1molB6H10完全燃烧时转移mol电子。
(4)NaBH4被称为“万能还原剂”,近年来常用NaBH4与过氧化氢构建一种新型碱性电池,如图所示;
则该电池放电时的负极反应式为,正极附近溶液的pH会。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.(15分)
一氯乙酸(ClCH2COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体,在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸:
CH3COOH+Cl2
SClCH2COOH+HCl
已知:
请回答下列问题:
(I)将18.0g乙酸放入三颈烧瓶中,并加入适量的硫做催化剂,并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为→→→→i→j→g→h(填接口字母)。
②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,其反应的化学方程式为。
③洗气瓶中的溶液为,碱石灰的作用是。
(2)制备一氯乙酸时,首先采用(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右,待温度稳定后,再打开弹簧夹,然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯,如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时,应该(填操作),以减少氯气通入量,以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸馏后产品中仍含有杂质,杂质中含量较多的是(填物质名称),经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6g,则一氯乙酸的产率为(精确到小数点后一位)。
28.(14分)
雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
I.消除氮氧化物有多种方法:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
己知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。
II.氮氧化物的相互转化
(3)T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)△H<
0,其正反应速率表达式为:
v正=k正·
cn(NO),测得反应速率和浓度的关系如下表。
则k正=mo1-3·
L3·
s-1。
下列对于该反应的说法正确的是。
A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态
B.当
的比值保持不变时就达到了化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时,每消耗0.lmo1NO就会消耗NO20.05mol
D.达到平衡后,若降低温度,则混合气体的颜色变浅
E.达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:
①20min时,NO的转化率为。
②T2℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=MPa-1。
[己知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×
体积分数]
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
2017年4月26日,海军成立68周年时,我国第一艘国产航母成功下水。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态镍原子的价电子排布式为,同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。
其O原子杂化方式为杂化,元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:
最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是(填元素名称)
②写出一个ClO2-的等电子体的化学符号。
③已知HClO3酸性强于HClO,从结构上分析其原因是。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。
Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。
则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为。
已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中Zn2+和S2-之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为nm。
(写出计算式即可)
36.[化学-选修5:
有机化学基础](15分)
由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物。
I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的结构简式为,K中的官能团名称为,阿司匹林的分子式为。
(2)②的反应条件为,④的反应类型为。
(3)反应⑤的化学方程式是。
(4)1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol。
(5)K的一种同系物
有多种同分异构体,其中符合下列要求的有种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应放出CO2②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线。
。