九年级化学记忆背诵.docx

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九年级化学记忆背诵

九年级化学记忆背诵整理

编辑整理：

PCHUA

一、元素名称、符号

1、1～20号元素：

氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B；

碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；

钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P；

硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。

2、其它元素：

金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I。

二、部分物质的化学式

1、单质

氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）

2、化合物

水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。

三、化合价

1、（常见元素）钾、钠、氢、银+1价，钙、镁、锌、钡+2价；

三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；

二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；

硫有负二、正四、正六价。

2、（常见原子团·酸根）负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；

铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。

【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）

＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

＊离子的电荷数符号与化合价一致。

四、熟记以下化学反应方程式：

（按重要先后排列）

1、制取O2：

2H2O2

2H2O+O2↑（无须加热，节约能源；反应可控，操作简单）

2、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）

3、制取CO2：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（固体溶解，产生大量气泡）

4、检验CO2：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）

5、瓦斯爆炸：

CH4+2O2

CO2+2H2O（煤矿通风，严禁烟火）

6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：

CaO+H2O=Ca（OH）2（CaO可作干燥剂）

7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：

CaCO3

CaO+CO2↑

8、铁与酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

9、用盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄色）

10、一氧化碳炼铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（可用HCl、CuSO4溶液检验Fe）

11、氢氧化钠溶液在空气中变质：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl检验）

12、配制波尔多液：

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4（配制时不能使用铁桶）

13、工业上用纯碱制造烧碱：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（过滤后蒸发）

14、铵盐的检验：

NH4NO3+NaOH

NaNO3+H2O+NH3↑

15、氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）

凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO2　；

凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH3　。

（铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。

）

五、一些常见物质的颜色、气味

▲大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。

①红磷：

红褐色；铁锈：

红褐色；铜：

紫红色　　KMnO4固体：

紫黑色；

木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：

黑色　　KMnO4溶液：

紫红色

②Fe2+的溶液：

浅绿色（如：

FeCl2、FeSO4溶液）

Fe3+的溶液：

黄色（如：

FeCl3、Fe2（SO4）3溶液）；Cu2+的溶液：

蓝色（如：

CuSO4溶液）

几个重要的小反应

1、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：

C+O2=点燃=CO2（发白光，石灰水变浑浊）

2、含碳物质的不充分燃烧：

2C+O2=点燃=2CO（CO有毒，不溶于水，俗称“煤气”）

3、一氧化碳（煤气）的燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

4、镁带燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色粉末）

5、铁丝燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）

6、红（白）磷燃烧产生大量白烟：

4P+5O2=点燃=2P2O5

7、铜在空气中受热变黑：

2Cu+O2=△=2CuO

8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：

2H2+O2=点燃=2H2O（H2最理想的燃料，无污染）

　　　电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑（正氧负氢，氢二氧一）

9、溶于水中的部分CO2与水反应：

CO2+H2O=H2CO3（地表水能吸收空中CO2）

10、碳酸不稳定易分解：

H2CO3=H2O+CO2↑（实验室无法保存碳酸）

六、酸碱盐部分

（一）指示剂与溶液的酸碱性

1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

2、PH与酸碱性的关系：

０　１　２　３　４　５　６　７　８　９　10　11　12　13　14

└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←───酸性增强────—中性────碱性增强───→

PH＜7，酸性；PH＝7，中性；PH＞7，碱性。

（二）常见金属活动性顺序

（强）KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu（弱）

1、（H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（KCaNa除外）。

（三）八大成盐规律

1、金（H前）＋酸→盐＋H2↑

2、金（较活泼）＋盐（溶）→新金＋新盐

3、非金氧（除CO）＋碱（溶）→盐＋H2O（非基本反应类型）

4、金氧＋酸→盐＋H2O（定反应）

5、酸＋碱→盐＋H2O（定反应）

6、酸＋盐→新酸＋新盐（需↑、↓、H2O）

7、碱（溶）＋盐（溶）→新碱＋新盐（还需…）

8、盐（溶）＋盐（溶）→新盐＋新盐（还需…）

（四）复分解反应规律（口诀）

金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需↑、↓、H2O；

碱盐、盐盐要可溶，还需↑、↓或者H2O；以上都是复分解。

（复分解反应前后各元素化合价不变）

（五）酸碱盐的溶解性（口诀）

钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；

碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。

七、化学反应的四种基本类型

1、化合反应：

A+B→C（多种→一种）

2、分解反应：

C→A+B（一种→多种）

3、置换反应：

A+BC→B+AC（单质＋化合物→单质＋化合物）

4、复分解反应：

AB+CD→AD+CB

八、物质的分类

九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分

类　别

名　称

化学式

俗　　称

氧化物

一氧化碳

CO

煤气

二氧化碳

CO2

二氧化碳固体，俗称“干冰”

氧化钙

CaO

生石灰

氧化铁

Fe2O3

铁锈、赤铁矿的主要成分

过氧化氢

H2O2

双氧水

酸

氢氯酸

HCl

盐酸

乙酸

CH3COOH

醋酸（化学式简写为“HAc”）

碱

氢氧化钠

NaOH

烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙

Ca（OH）2

熟石灰、消石灰、石灰膏（乳、浆）

盐

氯化钠

NaCl

食盐的主要成分

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、白碱、碱面、苏打

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

碳酸钾

K2CO3

草木灰的主要成分

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石、汉白玉、水垢、蛋壳的主要成分

有机物

甲烷

CH4

天然气、瓦斯、沼气（最简单的有机物）

乙醇

C2H5OH

酒精（工业酒精中含有甲醇，有毒，会使人双目失明）