九年级化学全册复习笔记.docx
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九年级化学全册复习笔记
一、写出物质的化学式
1硫酸钠碳酸镁硝酸铜
2氧化钙氯化钠氢氧化铝
3硫酸铁碳酸锌硝酸钾
4氢氧化钠硝酸铵硫酸铵
5磷酸钙氧化铝氯酸钾
6氢气硝酸锌氯气
7氧气硝酸银碳
8硫酸钾碳酸钠硝酸铝
9氧化铜氯化镁氢氧化钡
10硫酸钡碳酸铵硝酸钠
11氢氧化钾铁硫酸镁
12硝酸钙氯化铁磷酸钾
13氩气汞氮气
14水硝酸亚铁硫
15硫酸碳酸氧化铁
16氢氧化铜硝酸钡氯化铵
17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______
书写化学式模拟竞赛
1氢氧化钠硝酸铵硫酸铵
2硫酸钠碳酸镁硝酸铜
3氧气硝酸银碳
4氧化铜氯化镁氢氧化钡
5硫酸钡碳酸铵硝酸镁
6氧化钙氯化钠氢氧化铝
7磷酸钙氧化铝氯酸钾
8硝酸钙氯化铁磷酸钾
9氩气汞氮气
10硫酸铁碳酸锌硝酸钾
11水硝酸亚铁硫
12氢氧化钾铁硫酸镁
13硫酸碳酸氧化铁
14硫酸钾碳酸钠硝酸铝
15氢气硝酸锌氯气
16氢氧化铜硝酸钡氯化铵
17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______
二、化学方程式默写
第二单元
1、磷燃烧；2、硫燃烧
3、铁燃烧；4、碳充分燃烧
5、实验室高锰酸钾制取氧气
6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气
7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气
第四单元
8、氢气燃烧；9、电解水
第五单元
10、镁燃烧；11、铁与硫酸铜溶液反应
12、氧化铜与氢气反应
第六单元
13、碳充分燃烧；14、碳不充分燃烧；
15、碳与氧化铜反应
16、碳与氧化铁反应
17、二氧化碳与碳反应
18、实验室制取二氧化碳
19、二氧化碳与水反应；20碳酸分解；
21、二氧化碳与澄清石灰水反应
22、一氧化碳的燃烧
23、一氧化碳还原氧化铜
24、煅烧石灰石
第七单元
25、生石灰和水反应；
26、甲烷燃烧
27、酒精燃烧
28、实验室制取氢气；；
第八单元
29、铝放在空气中
30、镁与盐酸反应
31、铁和盐酸反应；
32、铝和稀硫酸反应；
33、铁与氯化铜溶液反应；
34、铝与硫酸铜溶液反应；
35、铜与硝酸银溶液反应；
36、工业用赤铁矿炼铁
元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
元素符号
三、第一单元绪言
1、物理变化和化学变化的本质区别是。
2、典型的物理变化、；典型的化学变化、
3、物质在中表现出来的性质叫做化学性质，如：
、等
4、鉴定氧气的方法
鉴定二氧化碳的方法
5、没有说明药品的用量时，一般按取用，液体取。
固体只需即可
6、取用粉末状固体药品时要用。
取用块状固体用。
7、液体药品取用时瓶塞要放，标签要；瓶口试管口慢慢倒。
8、量筒的使用：
读数时视线要与量筒内液体的的保持水平；量取液体时，如果仰视，读数会偏。
9、酒精灯的火焰分为焰、焰、焰，加热时使用酒精灯的焰，不使用时要盖上，原因是防止。
酒精在桌上燃烧，应用盖灭。
10、固体的加热：
一般将装有药品的试管固定在铁架台上，夹在试管的（），试管口略向倾斜，药品尽量平铺。
11、液体的加热：
加热时要使用试管夹，夹在试管的（）。
加热液体时试管炸裂，原因可能有；；
液体不超过试管容积的，试管口不能对着。
12、加热固体和液体时，首先均要进行。
可直接加热的仪器有、、；垫石棉网可加热的仪器有。
13、气密性检查：
按要求连接好仪器，双手握住试管外壁，将导管的末端浸没在水里，若导管口有，
松手后导管中有，则装置不漏气。
14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不，表示仪器已洗干净。
15、写出仪器的名称
ABCDEFGH
A；B；C；D
E；F；G；H
四、第二单元我们周围的空气
1、空气的具体成分按计算，大约是占78%、占21%、占0.94%、
占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象：
、
2）结论：
空气中氧气含量（体积分数）约占。
3、氧气的用途：
、
4、污染空气的成分主要有和，其气体主要是、、等。
5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有性。
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
①硫磺
火焰，放热，
火焰，放热，
生成色，有气味的气体
②铁丝
、
剧烈、、生成、放出
注意：
在实验①的集气瓶底部放水的目的是；
在实验②的集气瓶底部放水的目的是；
6、工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的不同，属变化）
7、写出文字表达式，并说明基本反应类型（A-----化合反应；B--------分解反应）
1）红磷燃烧（）
2）木炭燃烧（）
3）硫燃烧（）
4）铁燃烧（）
5）在双氧水中加入二氧化锰（）
6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物（）
7）加热高锰酸钾（）
8、二氧化锰在反应中能改变其它物质的而本身的和没有发生改变，化学上把这种物质叫；该物质在化学反应中所起的作用叫。
9、排列制氧气的实验步骤（填序号）
A加热B检查气密性C装入药品D固定装置E收集氧气F停止加热G从水槽中移出导管
10、收集氧气的方法有法，原因是；
还可以用法，原因是。
11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放，原因。
12、试管口要略向倾斜的原因。
13、收集完气体后要先后；原因是。
14、如何验满一瓶氧气。
15、排水法收集的氧气不纯原因有、。
五、第三单元物质构成的奥秘
1、请用微观理论解释以下现象：
肉眼看不见分子；
酒香不怕巷子深；热胀现象。
2、分子是保持物质的最小粒子，同种分子相同。
3、原子是中的最小粒子。
4、化学变化中发生改变的粒子是；没有改变的粒子是。
5、分子和原子本质区别：
。
6、分子和原子联系：
分子是由构成的，
7、（）
（）
原子（）
（）原子无中子
8、在原子里===
9、
原子种类
原子结构示意图
得失电子
形成离子符号
钠
易个电子
硫
易个电子
氩
结构
一般不形成离子
10、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的；
11、常见离子写法：
镁离子铝离子氯离子氧离子
12、相对原子质量≈+
13、元素的种类是由它的原子的（）决定的。
14、元素的概念中：
元素只讲，不讲。
15、地壳中元素含量（由大到小）。
16、元素符号的含义：
O:
、2H表示
Fe、、；2Cu表示
17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、E金刚石、F氦气、G氯化钠
由分子构成的；由原子直接构成的；由离子直接构成的。
六、第四单元自然界的水
1、爱护水资源：
爱护水资源方法：
；
2、水体污染的来源污染、污染、污染
3、净化水的主要方法（，）；；；。
其中只能去除不溶性杂质的是；单一操作净化程度最高的是。
4、硬水和软水检验试剂是，加入后泡沫很少的是。
硬水转化软水的方法：
（家里）；（工业，实验室）。
5、氢气的物理性质：
无色、无臭、溶于水、密度比空气。
点燃氢气前要。
6、电解水实验中正极产生的气体是；检验方法。
负极极产生的气体是；检验方法。
正极负极产生气体体积比。
实验结论。
该实验文字表达式。
7、物质分类A二氧化碳；B水蒸气；C碳；D铁粉；E氧气；F氧化铁；G高锰酸钾；H空气
（）
物质（）
（）
（）
8、化学式含义：
如CO2宏观、
微观、
9、用化学符号或名称表达
锌元素4个水分子2个硫原子氮气
5个二氧化碳分子3个铝离子MgO2Mg2+
NaFe2O3硫酸根离子氢氧根离子
氯化亚铁+2价的铜元素硫酸中硫元素的化合价
10、常见元素和原子团的化合价：
单质价
一价二价
三四五价；二三二四二四六；二价最常见。
原子团也有价，一价二价三价
11、计算下列化学式中划线元素的化合价CO2H2SO3K2Cr2O7NH4NO3
12、有关化学式的计算例：
计算化学式NH4NO3（N-14；O-16;H-1）
1）求相对分子质量
2）求各元素质量比
3）求氮元素质量分数
七、月考默写内容
一、写出文字表达式。
1）红磷燃烧
2）硫燃烧
3）铁燃烧
4）碳燃烧
5）在双氧水中加入二氧化锰
6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物
7）加热高锰酸钾
8）氢气燃烧
9）电解水
二、元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
元素符号
元素名称
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
元素符号
三、常见化学式
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
水蒸气
二氧化氮
二氧化硫
一氧化碳
过氧化氢
二氧化锰
氧化铁
四氧化三铁
氧气
氢气
氮气
磷
硫
铁
碳
氯酸钾
氯化钾
氯化钠
氯化氢
氧化汞
高锰酸钾
锰酸钾
氦气
氖气
氩气
四、填空题
1、加热固体和液体时，首先均要进行。
可直接加热的仪器有、、；垫石棉网可加热的仪器有。
2、空气的具体成分按计算，大约是占78%、占21%、
占0.94%、占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
3、污染空气的成分主要有和，其气体主要是、、等。
4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有性。
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
①硫磺
火焰，放热，
火焰，放热，
生成色，有气味的气体
②铁丝
、
剧烈燃烧、、生成、放出大量热
注意：
在实验①的集气瓶底部放水的目的是；
在实验②的集气瓶底部放水的目的是
5、工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的不同，属变化）
6、二氧化锰在反应中能改变其它物质的而本身的和
没有发生改变，化学上把这种物质叫。
7、收集氧气的方法有法，原因是；
还可以用法，原因是。
8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放，原因。
9、试管口要略向倾斜的原因。
10、如何验满一瓶氧气。
11、排水法收集的氧气不纯原因有、。
12、原子是中的最小粒子。
13、分子和原子本质区别：
。
14、在原子里===
15、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的；
16、相对原子质量≈+
17、元素的种类是由它的原子的（）决定的。
18、地壳中元素含量（写名称）（由大到小）。
19、元素符号的含义：
N:
、2F表示
Ar、、；2C表示
20、爱护水资源方法：
；
21、水体污染的来源污染、污染、污染
22、净化水的主要方法（，）；；；。
其中只能除去不溶性杂质的是；单一操作净化程度最高的是。
23、过滤的原理是分离杂质和液体的方法，玻璃棒的作用是。
24、过滤后滤液仍然浑浊的原因、、
25、硬水和软水检验试剂是，加入后泡沫很少的是。
硬水转化软水的方法：
（家里）；（工业，实验室）。
26、氢气的物理性质：
无色、无臭、溶于水、密度比空气。
点燃氢气前要。
27、电解水实验中正极产生的气体是.。
负极极产生的气体是；检验方法。
正极负极产生气体体积比。
实验结论。
28、分类A空气B氧气；C碳；D氧化铁；E水蒸气；F铁粉；G高锰酸钾；H二氧化碳；
（）
物质（）
（）
（）
29、化学式含义：
如CO2宏观、
微观、
30、用化学符号表达
锌元素4个水分子2个硫原子5个二氧化硫分子
氟离子氯离子氧离子氩气
钠离子铝离子硫离子氧化汞
31、写出名称
MgO2Mg2+NaFe2O3
CuOHClH2O
八、第五单元化学方程式
1、质量守恒定律定义化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
说明：
①质量守恒定律只适用于变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、均保持不变。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
不变；不变。
微观：
原子的、、不变。
（2）一定改变宏观：
一定变
微观：
一定变
（3）可能改变：
可能变
4、化学方程式遵循原则：
①②
5、化学方程式含义：
以2H2+O2点燃2H2O为例（H-1;O-16）
①
②
③
6、化学反应类型
（1）四种基本反应类型
①②③④
7、化学计算题
用电解水的方法制取32克氧气，消耗水的质量是多少？
同时可以得到氢气的质量是多少？
（H-1;O-16）
九、第六单元碳和碳的氧化物
1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。
它们的物理性质存在差异是因为。
如金刚石常用做裁玻璃的原因是；石墨能做电极的原因；木炭、活性炭都具有性。
2、单质碳常温下化学性质，不易和其他物质发生反应。
3、碳的性。
⑴充分燃烧：
⑵不充分燃烧：
4、碳的性————木炭与氧化铜的反应
现象：
色固体变色，并有使的气体产生。
化学方程式：
5、二氧化碳的实验室制法
1）药品：
、或
2）原理：
（化学方程式）
3）发生装置：
型；收集方法：
（原因）
4）检验方法：
。
5）验满方法：
。
6、二氧化碳的性质
1）二氧化碳的密度比空气；溶于水；CO2固体叫“”。
2）在一般情况下，二氧化碳不能，也不能支持；可以用于
3）CO2能使紫色石蕊试液变色，化学方程式；
加热后，色液体又变成色，化学方程式；
4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式；
5）二氧化碳能与炽热的碳反应：
化学方程式。
7、二氧化碳对生活和环境的影响
1）二氧化碳本身无毒，超量有害。
进入进窖前应做试验。
2）空气中二氧化碳的来源⑴；⑵
3）温室效应产生的原因⑴；⑵
4）控制温室效应的措施：
⑴；⑵；⑶。
8、一氧化碳的性质、用途
1）物理性质：
CO在通常情况下是的气体，溶于水。
2）CO的化学性质：
⑴性：
CO燃烧时火焰呈，同时放出大量的，
反应的化学方程式为，要注意点燃前必须。
⑵CO还具有性；可与CuO等反应，化学方程式为：
⑶毒性：
CO能与结合，使人因缺氧而中毒。
注意：
①CO还原氧化铜时，先通，后；目的是：
。
实验完毕，
先停止，继续；目的是：
。
②需对尾气处理，方法是。
十、第七单元燃料及其利用
1、燃烧的条件（缺一不可）：
⑴⑵⑶
2、灭火的方法：
。
3、燃料充分燃烧的两个条件：
⑴⑵。
4、、、是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于能源。
5、煤是一种主要含元素的物。
煤的干馏是变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。
煤燃烧排放的污染物：
；（引起酸雨）、CO、烟尘等。
6、石油主要含碳、氢元素的物，石油分馏是利用石油里各组分的不同，把石油加热蒸发而分开，是变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。
7、天然气的主要成分是，是物。
在空气中可以燃烧，燃烧时产生色火焰，
放出，化学方程式为。
沼气的主要成分也是_______。
8、乙醇俗称，化学式为。
⑴性质：
无色透明、有特殊香味的液体，挥发。
在空气中燃烧放出大量的，其反应的化学方程式为：
。
⑵主要用途：
它是一种能源，可代替石油制品，减少尾气污染。
9、氢气溶于水，密度比空气。
在空气中能燃烧，被认为是的燃料。
氢气作为燃料的优点、、。
10、能源展望：
、核能、、地热能、潮汐能。
11、化学反应中的能量变化：
⑴放热反应：
如所有的、、、等。
⑵吸热反应：
例________
十一、第八单元金属和金属材料
1、金属材料包括和。
2、汞常温下呈态，金属一般为色，但铜为色，金为色。
3、地壳中含量最多的金属元素；人体中含量最多的金属元素。
4、合金是一种物，其硬度一般比组成的纯金属更，
其熔点一般比组成的纯金属更。
5、铁合金：
和是两种常见的铁合金。
生铁含碳量比钢。
6、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
铝耐腐蚀的原因，
该反应用化学方程式表示为。
（2）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应
铁与盐酸反应的现象：
，
化学方程式：
。
（3）金属与金属化合物溶液的反应（金属除K、Ca、Na）
铁与硫酸铜溶液反应的现象：
，
化学方程式：
。
7、金属活动性顺序表（符号）
8、置换反应定义：
一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。
铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；
9、赤铁矿；磁铁矿；菱铁矿；铝土矿
10、铁的冶炼：
例如：
一氧化碳还原氧化铁的实验：
1）反应原理（方程式）：
。
2）现象：
色的氧化铁粉末逐渐变成色，生成气体使澄清的石灰水变。
3）尾气处理：
主要用的方法。
11、金属的锈蚀与防护
1）钢铁生锈是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含的过程）。
2）防止铁制品生锈的措施：
；
3）保护金属资源的途径：
⑴；⑵；⑶
十二、第九单元溶液
1、溶液：
是由和组成的。
2、溶剂：
最常见的是、、，没有说明的是以作溶剂。
3、溶质：
可以是体、体和体，溶液中可以有种溶质。
4、溶液的特征：
、、。
5、溶于水时温度升高的物质有、等；
溶于水时温度降低的物质有等。
6、洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂，汽油能洗油污是因为汽油。
7、判断溶液是否饱和的方法：
。
8、相互转化：
①②
饱和溶液不饱和溶液
①②③
9、溶解度概念：
在下，某固态物质在中达到状态时所溶解的。
单位为。
10、固体溶解度影响因素：
内因是；外因是。
11、溶解度曲线
常用结晶方法
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如（）；
②少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如（）；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如（）。
12、溶解度与溶解性的关系
溶解性
20℃时，溶解度
小于0.01
0.01～1
1～10
大于10
13、气体的溶解度1、概念：
2、影响因素：
一般，气体的溶解度随的增大而，随的升高而。
14、溶质的质量分数
1）计算公式：
2）配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：
①②③④
3）仪器：
如果溶质是固体：
需要用到玻璃仪器、、
、。
十三、第十单元酸和碱
1．常见的酸（写化学式）、、、。
2、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到现象，说明浓盐酸具有性，敞口放置一段时间，溶液质量变，溶质质量分数变。
3、98%浓硫酸具有性，可用作气体剂。
敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变，溶质质量分数变。
浓硫酸溶于水时放出大量的。
稀释浓硫酸的方法倒入，并不断__________。
4、酸的通性：
1）稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊。
使酚酞。
2）酸+→+。
（金属只能是。
）
铁与稀硫酸；
铝与稀盐酸
3）酸+→+。
氧化铁与稀硫酸
氧化铜与稀盐酸
4）酸+→+。
氢氧化钠与稀盐酸
5、常见的碱（写化学式）、、、。
6、物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
________色固体，______溶于水
（溶解热）
________色粉末，_________溶于水
俗名
_______、________、_
____________、______________
制法
用途
①氢氧化钠固体作_________剂
①农业：
改良__性土壤。
②刷墙壁：
当石灰水里含有较多未溶解的氢氧化钙时称为_______、_______。
氧化钙俗称__________。
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