济南市九年级化学上册54基础实验4常见金属的性质知识过关练习题C卷.docx
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济南市九年级化学上册54基础实验4常见金属的性质知识过关练习题C卷
济南市2019年九年级化学上册：
5.4“基础实验4：
常见金属的性质”知识过关练习题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是
A．2CO+O2
2CO2 化合反应
B．2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应
C．2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
2.下列说法正确的是（）
A．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物
B．金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．金属的熔点和沸点都很高
D．—氧化碳和二氧化碳都是具有还原性的有毒气体
3.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物
B．化合物
C．金属或合金
D．非金属
4.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，桥的主梁用钢约42万吨，钢属于（）
A．合成材料
B．金属材料
C．纯净物
D．复合材料
5.空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．CO2是植物光合作用的原料
6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A足量镁条在密闭容器中燃烧
B向一定质量的稀盐酸中加入足量的铝片
C将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
D一定条件下氧化铜和碳粉恰好完全反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇X在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2X+9O2
4CO2+2SO2+6H20，则乙硫醇X的化学式为（）
A．SO3
B．C2H5SH
C．CO
D．H2SO4
8.运用化学规律解释解决化学问题是学生的基本化学素养之一。
下列关于事实的解释不正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
10.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法正确的是
A．滤渣N中可能有单质铁，也可能有单质镁
B．滤液M中至少含有两种金属阳离子
C．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
D．滤液M的颜色和原溶液的颜色一样
11.下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是
A
CO2（HCl）：
通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2（O2）：
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2（KC1）：
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液（KCl）：
加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①②④
13.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
14.辨析似是而非的问题可以发展理性思维。
下列说法正确的是
A．铁钉能完全溶解在足量的盐酸中
B．汽油洗去油污利用了乳化作用
C．pH小于7的降水属于酸雨
D．蔗糖以分子的形式分散在水中
15.下列图像与所述实验相符的是
A．
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
C．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加适量的稀盐酸
D．
向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
二、填空题
16.
（1）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
①图1是某微粒的结构示意图。
该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号_____。
②写出一条从图2中获得的信息_____。
③如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。
则A和C的化学计量数之比为_____。
（2）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①这三种金属的活动性顺序按_____递减（用元素符号表示）。
②人类开始使用这三种金属的先后排序为_____。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_____（填序号）
A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C稀硫酸
17.硫酸是工业上用途非常广泛的一种酸，工业上常使用煅烧黄铁矿的方法来制备硫酸
（1）黄铁矿煅烧的化学方程式为：
4X+11O2
2Fe2O3+8SO2，其中X的化学式为 ；
（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起作用 。
该反应的化学方程式为； .
（3）炼铁厂常用一氧化碳炼铁，请写出高温下一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
.
（4）上述反应中，属于化合反应的有：
（填反应序号）。
18.写出下列反应的化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧_____；
（2）铝与硫酸铜溶液反应_____；
（3）碳酸钠与稀硫酸反应_____。
19.2022年北京冬奥会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4.1t白银和2.7t铜。
（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。
A有金属光泽
B导电性好
C化学性质较稳定
（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。
请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：
_____。
（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。
请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：
_____，其基本反应类型是_____。
（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。
20.金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有________。
工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。
用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
滤液中的溶质一定有________，证明滤渣中成分的实验方案是_________，可能的现象与结论是________。
21.第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手。
他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水。
请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：
______________________________。
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：
_________________________________。
（3）小林想______（选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是________。
（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要。
请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法__________________。
22.化学用语是学习化学的工具，请用化学用语表示：
（1）改良酸性土壤的碱____________
（2）硝酸铵中的阳离子___________
（3）2个亚铁离子_______________（4）最常用的溶剂 _____________
（5）用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式______________________________
23.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。
氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（）
和四氧化二氮（）
做推进剂，该反应的化学方程式为
，则X的化学式是________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）
和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。
（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____ （答一条即可）。
24.在自行车支架表面刷漆能防止锈蚀，其原理是_____；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议：
_____。
25.将2.8g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成0.11g氢气,则该铁粉中混入的杂质是__________________________；（填“铜”或“铝”）。
把这种铁粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤。
将滤渣洗净，滴入稀硫酸。
若无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是___________________________；（填化学式，下同）;若有气泡产生,则滤渣的成分中一定含有___________________________。
26.空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中稀有气体的体积分数大约为______。
（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法______（填“正确”或“不正确”）。
（3）因为氮气具有______的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行______作用。
三、实验题
27.在实验室中可选择如图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式。
_____
（2）实验室制取氢气的化学方程式为_____；若用金属与酸制取氢气，应选择以上哪些装置？
（写出一套即可）_____
四、推断题
28.A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：
1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：
请回答下列问题：
（1） A、E的化学式分别为________，_________；
（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中，_________是氧化剂；
（3）I生成G的化学方程式_________。
五、计算题
29.某化学兴趣小组为了测定粗锌中锌的质量分数,在10g粗锌中分5次共加入50.0g稀硫酸（杂质不与硫酸反应）,部分数据如下表所示，请计算：
容器中硫酸的质量/g
10
20
40
50
气体质量/g
0.1
0.2
m
0.3
（1）当加入40g硫酸时,对应的气体质量m是___________g。
（2）粗锌中锌的质量_______________________。
六、综合题
30.请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定发生装置主要考虑_____。
收集气体取决于气体的_____。
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。
若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾则发生反应的化学方程式为_____。
在试管口放一团棉花的作用是_____。
（3）若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是_____。
（4）检查装置A气密性的操作和现象是：
先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱静置，若观察到_____，说明气密性良好。
（5）实验反思：
在加热KClO3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是_____。
（6）焦作北邻太行山盛产石灰石。
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。
同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量/g
80
75
70
66
62
58
58
求石灰石中含CaCO3的质量分数_____。
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