山东省青岛即墨区届高三化学上学期期中教学质量检测试题.docx
《山东省青岛即墨区届高三化学上学期期中教学质量检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛即墨区届高三化学上学期期中教学质量检测试题.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
山东省青岛即墨区届高三化学上学期期中教学质量检测试题
山东省青岛即墨区2020届高三化学上学期期中教学质量检测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Al27Na23Cu64Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．在《彰施·诸色质料》中记述了：
“象牙色，栌木煎水薄染。
”“金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋碱水漂。
”下列说法错误的是
A．上述记载内容说明植物染料色素在不同的酸碱介质中能产生平衡的移动
B．古代染色工匠凭经验进行调色，以达到染色的目的
C．栌木中的黄木素具有酸碱指示剂的性质
D．栌木中的黄木素在碱性介质中呈淡黄色
2．厦门大学与华南理工在电催化合成氨研究取得重要进展。
如图所示，将Li+嵌入PEBCD分子作为电极，该电极材料在电催化氮气还原合成氨的过程中具有极高的选择性，且反应可在常温常压下进行。
下列分析错误的是
A．a为直流电源的负极
B．电解过程中，电解质溶液中阳离子经质子交换膜向左侧烧杯移动
C．电路中通过2.4mole－时，阴极生成13.6g气体，阳极生成13.44L气体
D．采用该原理合成氨的化学方程式为：
2N2+6H2O4NH3+3O2
3．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．澄清石灰水久置后出现白色固体Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
B．向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
C．向1L0．4mol·L-1FeI2溶液中通入11．2LCl2（标准状况），溶液变为黄色
2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3+4I2+10C1－
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1mol·L-1Na[A1（OH）]4溶液：
NO3一、HCO3一、K+、NH4+
B．
的溶液：
SiO32－,NO3－,K+、Na+
C．pH=1的溶液：
S2O32－、C1－、K+、Na+
D．0．1mol·L-1FeSO4溶液：
C1－、MnO4－、K+、Mg2+
5．二聚环戊二烯（C10H12）是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。
不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是
A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率
B．a点的反应速率一定小于c点的反应速率
C．b点时二聚环戊二烯的浓度为0．9mol·L-1
D．T2温度时，该反应的化学平衡常数为3．25
6．下表中对应关系正确但不涉及氧化还原反应的是
A
电解质溶液导电时的能量转化过程
电能转化成化学能
B
出去NO中NO2所用的试剂
H2O和CaCl2
C
把紫色石蕊试液滴加到新制氯水中出现的现象
溶液变红
D
Na2S溶液滴入AgC1浊液中的现象
沉淀由白色逐渐变为黑色
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c（H+）=1×10-7mol·L-1时，溶液可能呈酸性
B．加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，溶液中c（H+）·c（OH一）不变，
也不变
C．0．1mol·L-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同
D．0．1mol·L-1Na2S溶液与0．1mol·L-1NaHS溶液等体积混合后：
2c（H2S）+3c（H+）=3c（OH－）+c（HS－）+4c（S2－）
8．铜银合金广泛用于航空工业，从铜银合金废料中回收银和铜工艺流程如下：
下列有关分析错误的是
A．电解时，用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液
B．铜银合金废料在空气中高温熔炼的目的是将铜转化为氧化铜
C．在蒸发皿中加热蒸干滤液B可得FeSO4固体
D．反应①未涉及氧化还原反应
9．“碘钟实验”是一个有趣的化学振荡实验。
S2O82－（aq）+2I－（aq）=2SO42－（aq）+I2（aq）是“过硫酸型碘钟”的重要反应，其反应机理及反应进程中的能量变化如下：
①：
2Fe3+（aq）+2I－（aq）=I2（aq）+2Fe2+（aq）
②：
2Fe2+（aq）+S2O82－（aq）=2SO42－（aq）+2Fe3+（aq）
下列叙述错误的是
A．Fe3+是该反应的催化剂
B．该反应的反应速率与Fe3+浓度有关
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大
10．铋（Bi）价态为+3价时较稳定，NaBiO3溶液呈无色。
现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示。
下列有关说法错误的是
加入溶液
①适量NaBiO3溶液
②过量的双氧水
③适量淀粉碘化钾溶液
实验现象
溶液呈紫色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
A．氧化性强弱顺序为：
BiO3－>MnO4－>H2O2>I2
B．反应①中氧化产物与还原产物之比为5：
2
C．反应②中每生成3.36L（标准状况）气体，转移0.3mol电子
D．向反应③后的溶液中加入适量Na2S，溶液蓝色消失
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，有1—2个选项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分。
）
11．室内甲醛污染会对人体健康造成很大的威胁。
一种测定室内甲醛含量的方法如下（溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大）。
下列有关说法错误的是
A．理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4：
1
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．向反应②后的溶液中加入NaHCO3溶液，会有气泡产生
D．要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
12．常温下，亚硝酸（HNO2）和连二次硝酸（H2N2O2）的电离常数数值如下表所示：
化学式
电离平衡常数
HNO2
Ka=5.0×10-4
H2N2O2
Ka1=6.2×10-8Ka2=2.9×10-12
下列分析正确的是
A．加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c（H+）也增大
B．常温下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其Kh=2×10-11
C．pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：
c（NO2－）>c（HN2O2－）
D．Na2N2O2溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（N2O22－）>c（OH－）>c（H+）>c（HN2O2－）
13．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备（CH3）4NOH，其工作原理如图昕示。
下列说法正确的是
A．M电极的电极反应式为：
4OH－－4e－=O2↑+2H2O
B．N电极接电源的正极
C．在b区域可以收集到产品
D．制备18.2g（CH3）4NOH，两极共产生4.48L气体（标准状况）
14．已知反应
△H<0。
按物质的量n（N2）：
n（H2）=1：
3向恒容密闭容器中投料，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线a、b、c对应的温度由低到高
B．图中M点的化学平衡常数K≈2.08
C．图中N点对应H2的转化率为20％
D．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
15．25℃，用0．1mol·L-1的氨水滴定10mL0．05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．A点的pH等于2
B．B点溶液中离子浓度大小顺序为：
c（NH4+）>c（X2－）>c（H+）>c（HX－）>c（OH－）
C．由图可知，25℃时，NH3·H2O的
D．A点到C点，水的电离程度先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（10分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）N2O是硝酸生产中氨在加热条件下催化氧化的副产物，该反应的化学方程式为______。
（2）用NaC1O除去氨氮（以NH3表示）的原理如图1；其他条件相同，氨氮去除率随NaC1O溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2。
①图1的总反应化学方程式为_____________________。
②NaC1O溶液的初始pH越小，氨氮去除率越高。
其原因是_________________________。
（3）图3是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池。
电极材料均为碳布，在进行同步脱盐脱氮的同时实现产电。
两室中间由质子交换膜（M）隔开。
①负极发生反应的电极反应式为_________________。
②微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是___________。
17．（12分）
工业上人造金刚石酸洗液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。
下图是某技术人员对酸洗液综合回收生产的工艺流程。
根据题意，填写下列空白：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为______________________、______________________。
（2）反应①的离子方程式为________________。
反应②的化学方程式为_______________。
（3）反应③可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为____________。
（4）若将NiSO4·7H2O溶于水，然后依次加入NaOH和NaC1O溶液可制得NiO（OH），该反应的化学方程式为______________________。
NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：
，负极的电极反应式为________
_____________________________________。
18．（10分）
铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。
（1）氯化亚铜是一种重要的化工产品。
在CuCl2溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
b．2Cu2++2I－+2C1－=2CuCl↓+I2
若a反应为主反应，则KSP（CuI）_________KSP（CuC1）（填“>”“<”或“=”）。
（2）常温下，Cu+在水中会发生水解反应：
，该反应的平衡常数K=_____________________。
（已知CuOH的KSP=1．0×10-14）
（3）向含有C1－的溶液中同时加入Cu和Cu2+，会生成CuC1沉淀。
溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。
①上述反应的离子方程式为_______________________________________________。
②某同学由图可知：
反应2Cu+=Cu2++Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确______
___________________________________________________________________。
（4）锂—铜空气燃料低成本高效电池放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－，其工作原理如图2。
①放电时，正极的电极反应式为_______________________________________________。
②分析装置图可知，整个反应过程中，氧化剂为_________________________________。
19．（12分）
研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。
某化学课外小组查阅资料后得知
的反应历程分两步：
①
（快）△H1<0vl正=kl正·c2（NO）v1逆=kl逆·c（N2O2）
②
（慢）△H2<0v2正=k2正·c（N2O2）·c（O2）v2逆=k2逆·c2（NO2）
（1）一定温度下，该反应达到平衡状态，请写出用kl正、kl逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________________________。
（2）决定该反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为：
El________E2（填“>”“<”或“=”）。
（3）对于反应
，速率方程v=k[c（A）]m[c（B）]n，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。
已知
，N2的瞬时生成速率v=k[c（H2）]m[c（O）]2。
一定温度下，控制NO起始浓度为0.5mol·L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到N2的起始生成速率和H2起始浓度呈直线关系（如右上图）
①该反应的反应级数为________________________。
②速率常数k=________________________________。
③若NO起始浓度为0．5mol·L-1，H2的起始浓度为0．2mol·L-1当反应进行到某一时刻时，测得NO的浓度为0．4mol·L-1，此时生成N2的瞬时速率v=_________mol·L-1·s-1
（4）在25℃，100kPa下，向恒压密闭容器中投入N2O4，发生反应
，
达平衡时，所得N2O4与NO2混合物的相对分子质量为57．5，此时N2O4的分解率为______，
该反应的平衡常数KP=__________________（KP为以分压表示的平衡常数）。
20．（11分）
含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）反应I：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）
△H1=+550kJ·mol-1
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=－298kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式为____________________________________________。
（2）I－可以作为水溶液中SO2催化歧化的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整。
i．SO2+_______+4H+=_______+_______+2H2Oⅱ．SO2+I2+2H2O=SO42－+4H++2I－
（3）SO2可以用氨水吸收。
25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Kal=1.3×10-2
Ka2=6.2×l0-8。
①将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的
=__________________。
②向吸收液NH4HSO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，可能发生如下离子反应：
i．NH4++OH－=NH3·H2Oii．HSO3－+OH－=SO32－+H2O，
通过计算说明反应i和反应ii哪个优先发生___________________________________。
（4）由硫化氢获得硫单质有多种方法。
①用惰性电极电解Na2S溶液（H2S的吸收液），电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S；（n－1）S+S2－=Sn2－电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其反应的离子方程式为________________________。
②H2S在高温下分解成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。
则H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________________________________________
高三化学试题参考答案2019.11
一、选择题（每题3分，共45分。
11~15为不定项选择题，全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
B
B
A
D
A
C
D
B
AB
BC
D
AC
CD
二、填空题（共55分）
16．（共10分）
（1）2NH3＋2O2
N2O＋3H2O（2分）
（2）①3NaClO＋2NH3＝N2＋3NaCl＋3H2O（2分）
②氧化NH3的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以溶液pH越小，溶液
中HClO的浓度越大，氧化NH3的能力越强。
（2分）
（3）①（CH2O）n－4ne－＋nH2O＝nCO2↑＋4nH＋（2分）
②能耗低，在产生电能的同时可以同时进行脱氮消除污染。
（2分）
17．（共12分）
（1）过滤（1分）；加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，加热浓缩和冷却结晶各1分）
（2）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2＋4H＋（2分）；MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O（1分）
（3）2Co2＋＋ClO－＋2CO32－＋3H2O＝2Co（OH）3↓＋Cl－＋2CO2↑（2分，分步写对也得分）
（4）2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO（OH）＋H2O（2分）
LaNi5H6－6e－＋6OH－＝LaNi5＋6H2O（2分）
18．（共10分）
（1）＜（1分）
（2）1（2分）（3）①Cu2＋＋2Cl－＋Cu＝2CuCl（2分）
②由题图可知，交点处c（Cu+）＝c（Cu2+）＝1.0×10－6mol·L－1，则反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝
＝1.0×106＞1.0×105，因此该反应趋于完全（2分）
（4）①Cu2O＋2e－＋H2O＝2Cu＋2OH－（2分）②O2（1分）
19．（12分）
（1）
（2分）
（2）＜（1分）（3）①3（1分）②15（2分）③0.24（2分）
（4）60%（2分）；225kPa（2分）
20．（共11分）
（1）3SO2（g）＋2H2O（g）＝2H2SO4（l）＋S（s）△H＝﹣252kJ·mol－1（2分）
（2）4I－S2I2（2分）
（3）①0.62（1分）②反应ⅰ的Kⅰ＝5.6×104，反应ⅱ的Kⅱ＝6.2×106，Kⅱ＞Kⅰ，所以先发生反应ⅱ（2分）
（4）①Sn2－＋2H＋＝（n－1）S↓＋H2S↑（2分）
②2H2S2H2＋S2（2分）
升级会员 