高二阶段考试化学试题 含答案.docx
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高二阶段考试化学试题含答案
2019-2020年高二5月阶段考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
HlC12O16Na23Fe56Cu64Na23Cr52S32Cl35.5Mg24
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2．下列有关化学用语表示不正确的是
A.H2F+的电子式：
[H
H]+
B．铝离子的结构示意图：
C.质子数为35、中子数为45的溴原子：
D.丙烷分子的球棍模型：
3.在pH＝1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、NO3-、CO32- B.Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cl-、Br- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
5．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是
A．原电池的正极发生氧化反应
B．原电池的负极发生氧化反应
C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动
D．如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
7．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是
A．实验室制取少量的硝基苯B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D．在实验室测定中和反应的反应热
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
9．用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0的正确图像为
ABCD
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
12.进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B.在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强
C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中一定不含K+
D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性
13．新鲜水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用。
某学习小组利用碘滴定法测定维生素C的含量，发生的反应如下：
下列说法正确的是
A、该反应为取代反应
B、维生素C易溶于水，易被氧化
C、1mol有机物甲最多能和2molH2反应
D、两种有机物中含有官能团的种类相同
14.已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5
15．恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.12mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
建湖二中高二化学
班级姓名学号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。
三、填空题
16．（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：
“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
MgAl
OS
MgOMgS
H2OH2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为。
17．（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为；C中官能团名称。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是（选填序号）。
a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构
18．（12分）300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
回答下列问题：
（1）反应0~2minZ的平均速率v（Z）=
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是（任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．（15分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程。
（2）气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。
测得NO为8×10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K≈。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ·mol－1,简述该设想能否实现的依据：
。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx和碳氢化合物等废气。
已知：
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H1=＋180kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol
2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g）△H3
则△H3=kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。
写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：
2反应生成乙醛及氧气的化学方程式。
20．（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE等有机产品。
（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图—1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为。
（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）H1=－35.4kJ·mol－1平衡常数K1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=－90.1kJ·mol－1平衡常数K2
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3平衡常数K3
H3=kJ·mol－1（填数值）；相同温度下K3=（用含K1、K2代数式表示）。
（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图—2所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为反应（选填：
“放热”或“吸热”）。
②图中压强P1P2（选填：
“＞”或“＜”）。
③在图中“M”点，平衡常数K=（填数值，保留2位小数）。
（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE。
已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如题20图—3所示。
①ROH的名称为。
②写出制备MTBE的化学方程式：
。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
内作答。
若多做，则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为。
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图－1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是。
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。
与配体互为
等电子体的一种分子的化学式为。
已知（CN）2
是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的
个数比为。
（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成
一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结
构如题21A图－2所示。
该晶体的化学式为。
建湖二中高二化学
1D2C3A4A5B6C7D8D9A10D
11BD12D13BC14C15AC
16.（12分）
（1）六方；
（2）＞；＞；＞；＞（3）（每空2分）
17.（15分）
（1）C6H12O（2分）；羰基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）bcd（2分）
（5）b（2分）
（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）
18．（本题共12分，每空2分）
（1）0.004mol·L-1·min-1
（2）D（3）降低温度（合理即可）
（4）1.44（5）正不变
19.（15分）
（1）C8H18C4H10＋C4H8（2分）
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分）
（5）CH3CH=CHCH3＋2O32CH3CHO＋2O2（3分）
20.（14分）
（1）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）
（2）－251（2分）；K12·K22（2分）
（3）①放热（1分）②＞（1分）③1.04（2分）
（4）①2-甲基-2-丙醇（或:
叔丁醇）（2分）
②CH3OH+（CH3）3COHCH3OC（CH3）3+H2O（2分）
21.（12分）
（1）N＞O＞C
（2）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（3）sp3、sp2
（4）CO或N24:
3（5）KMgF3
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