高三上学期第二次阶段考试化学试题doc.docx
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高三上学期第二次阶段考试化学试题doc
2019-2020年高三上学期第二次阶段考试化学试题
2015.12
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是
A．CO、CO2均属于酸性氧化物
B．形成化学键时需吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A．水合氢离子的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．中子数为28的钙原子：
D．聚丙烯的结构简式：
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：
K+、Na+、SO42－、CO32－
B．pH=14的溶液中：
K+、Na+、Cl－、AlO2－
C．0.1mol·L－1NH4I溶液中：
Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液中：
Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
5.下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol二甲醚中含有的C－O键的数目为2NA
B．标准状况下，44.8L四氯化碳中含有分子的数目为2NA
C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
D．在反应Cu2S+O2
2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液滴入热水中制Fe（OH）3胶体：
Fe3++3OH－=Fe（OH）3（胶体）
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：
ICl+2OH－=Cl－+IO－+H2O
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++4OH－
2Cu↓+O2↑+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知：
S（g）+O2（g）=SO2（g）
H1
S（s）+O2（g）=SO2（g）
H2
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）
H3
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）
H4
SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）
H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
A．
H1＜
H2B．
H3＜
H4
C．
H5=
H3－
H2D．2
H5=3
H3－
H4
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在高温下能自发进行，
则该反应的
H＞0
C.恒温恒容密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变
D.氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4），H2S的电离程度和溶液的pH均增大
12.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是
A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
B．1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应
C．1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应
D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在
I3－
I2+I－平衡
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH=7）:
c（NH4+）=c（CH3COO－）=c（H+）=c（OH－）
B.0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+2c（Cl－）
D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（HCO3－）＞0.05mol·L－1＞c（CO32－）＞c（OH－）
15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为：
P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2
D．在P2及512K时，图中N点
（正）＜
（逆）
考场___________班级_____________姓名___________座位号___________
………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………
盐城市南洋中学2015年秋学期高三年级课堂检测
化学答题纸
2015.12
非选择题
16．（12分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可消除废弃物对环境的污染。
实验流程如下：
已知：
25℃时，Ksp（FeS）=5×10－18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54
（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为。
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=（填数值）。
（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为；滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。
（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是。
17.（15分）盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成
（1）F中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①～④中，属于取代反应的是（填序号）；反应①的化学方程式为
。
（3）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为。
（4）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：
（只写一种）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态。
实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（
，如Fe3O4中铁元素平均价态为
）。
实验步骤如下：
已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑
②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4－+28PO43－+16H+=14Mn（PO4）23－+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为（用含a、b、c代数式表示）。
（2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是。
步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为。
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）。
19.（15分）磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。
它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：
合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是
。
（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。
①实验不是将三种溶液直接混合的原因是
。
②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是
。
③制备时需不断搅拌，其目的是。
（3）生成的Fe3（PO4）2·8H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是
。
（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。
已知：
Na2HPO4溶液pH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水。
请补充实验步骤。
①将工业品溶于热水；②；③加入活性炭煮沸，趁热过滤；
④；⑤；⑥过滤、洗涤及干燥。
20．（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如题20图-1所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是极区（填：
“正”或“负”）。
②该电池负极的电极反应式为。
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10－7，K2=5×10－15），0.1mol·L－1水合肼溶液中四种离子：
①H+、②OH－、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的的顺序为（填序号）。
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72－还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为。
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如题20图-2所示，该分解反应方程式为。
②在303K，Ni＠Pt催化下，则发生N2H4（l）
N2（g）+2H2（g）。
在1L密闭容器中加入0.1molN2H4，测得容器中
与时间关系如题20图-3所示。
则0～4min氮气的平均速率
（N2）=。
（5）碳酰肼（分子式：
CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如题20图-4所示，则DEC的结构简式为。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为。
（2）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性
的氮化铁。
①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为；1molFe（CO）5分子中含有
键的数目为。
②该磁性氮化铁晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。
（3）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。
①SCN－与N2O互为等电子体，则SCN－的电子式为。
②写出FeCl3与苯酚反应生成3－的化学方程式
为。
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