学年天津一中高二下学期期中化学试题解析版.docx

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学年天津一中高二下学期期中化学试题解析版

2017-2018学年天津一中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共30.0分）

1.下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（　　）

A.电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液

B.钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁

C.镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力

D.镀锌层破损后，钢管仍可受到保护

【答案】D

【解析】解：

A、电镀是镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液，钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液发生电解反应，故A错误；

B、钢管镀锌后，一旦破损，铁与锌、潮湿空气构成原电池的两电极，金属锌是负极，金属铁是正极，腐蚀锌而保护铁，故B错误；

C、镀锌的目的一是美观，二是万一镀层被破坏，还能保护Fe，不是在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，故C错误；

D、钢管镀锌后，破损处铁与锌构成原电池的两电极，金属锌是负极，金属铁是正极，正极材料被保护，即镀锌层破损后，钢管仍可受到保护，故D正确。

故选：

D。

A、电镀是镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液；

B、钢管镀锌后，破损处铁与锌构成原电池的两电极，金属锌是负极，金属铁是正极；

C、钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层被破坏，还能保护Fe；

D、钢管镀锌后，破损处铁与锌构成原电池的两电极，金属锌是负极，金属铁是正极，正极材料被保护．

本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，注意根据原电池原理和电解池原理分析，题目难度不大．

2.最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（　　）

A.甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质

B.1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应

C.甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构

D.甲烷与空气的体积比为1：

2时，混合气点燃爆炸最剧烈

【答案】D

【解析】解：

A．甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确； 

B．1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，故B正确；

C．若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，故C正确；

D．1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，因此甲烷与氧气的体积比为1：

2时，混合气点燃恰好完全反应爆炸最激烈，故D错误。

故选：

D。

A．甲烷由C、H元素组成的最简单的烃；

B．1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2；

C．若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种；

D．甲烷与氧气的体积比为1：

2时，恰好完全反应，混合气点燃爆炸最激烈．

本题主要考查了甲烷的分子结构和性质，难度不大，注意取代反应的原理的应用．

3.分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

下列有关说法错误的是（　　）

A.X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

C.X属于苯的同系物

D.Y的二氯代物有3种

【答案】C

【解析】解：

由上述分析可知，X为

，Y为

，

A．二者都是有机物，且分子式相同，都能燃烧，因为含碳量较高，所以燃烧时都有大量浓烟产生，故A正确；

B．X中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应，故B正确；

C．X中含碳碳双键，而苯的同系物不含碳碳双键，则X不属于苯的同系物，故C错误；

D．Y的二氯代物中每个面上相连、相对的两个氢原子被取代的氯代物、通过体心的两个顶点上氢原子被氯原子取代的取代物，共有3种，故D正确；

故选：

C。

分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y，X是一种芳香烃，分子中只有一个环，则X为苯乙烯，结构简式为

；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，则Y结构简式为

，X中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，Y不含碳碳双键和苯环，没有苯和烯烃性质，以此来解答。

本题考查有机物的推断及性质，为高频考点，把握有机物结构简式的确定、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度中等。

4.下列实验或操作不能达到目的是（　　）

A.制取溴苯：

将铁屑、溴水、苯混合加热

B.用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C.鉴别己烯和苯：

向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D.除去甲烷中含有的乙烯：

将混合气体通入溴水中

【答案】A

【解析】解：

A．溴水、苯不反应，应将铁屑、液溴、苯混合加热制备溴苯，故A错误；

B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；

C．己烯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色可鉴别，故C正确；

D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则溴水、洗气可除杂，故D正确；

故选：

A。

A．溴水、苯不反应；

B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；

C．己烯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；

D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.下列有关冶炼金属的说法正确的是（　　）

A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液

B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充

C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁

D.工业上精炼铜是粗铜为阴极

【答案】B

【解析】解：

A．钠性质活泼，工业上用电解熔融氯化钠方法制取，故A错误；

B．铝性质活泼，工业上用石墨做电解质熔融氧化铝方法制取，阳极上生产氧气，氧气与石墨反应，消耗石墨，所以需要不断补充石墨，故B正确；

C．镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制取，故C错误；

D．工业上精炼铜是粗铜为阳极，精铜做阴极，故D错误；

故选：

B。

根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此解答．

本题考查了金属的冶炼，熟悉金属性质的活泼性，明确不同活泼性金属的冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

6.

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：

3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

A.右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【答案】D

【解析】解：

A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；

B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；

C．左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：

KI+3H2O

KIO3+3H2↑，故C正确；

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：

2KI+2H2O

2KOH+I2+H2↑，故D错误；

故选：

D。

左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．

本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．

7.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+个数为0.2NA

B.A极的电极反应式为 

+2e-+H+=Cl-+

C.该装置为电解池，电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

D.B 极接电池的正极，发生还原反应

【答案】B

【解析】解：

A．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生

，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，故A错误；

B．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

，故B正确；

C．电流从正极A沿导线流向负极B，故C错误；

D．B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；

故选：

B。

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

，电流从正极经导线流向负极，据此分析。

本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，题目难度中等。

8.下列有关苯及其同系物的说法错误的是（　　）

A.苯在空气中燃烧，火焰明亮伴有浓烟

B.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键

C.苯能与氢气在一定条件下发生加成反应

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

【答案】D

【解析】解：

A．苯含C、H元素，且含碳量高，则苯在空气中燃烧，火焰明亮伴有浓烟，故A正确；

B．碳碳双键能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则酸性高锰酸钾溶液可验证苯环上是否存在碳碳双键，故B正确；

C．苯为不饱和烃，能与氢气在一定条件下发生加成反应，生成环己烷，故C正确；

D．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，可知苯环使甲基变活泼，故D错误；

故选：

D。

A．苯含C、H元素，且含碳量高；

B．碳碳双键能被高锰酸钾氧化；

C．苯为不饱和烃；

D．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

9.下列说法正确的是（　　）

A.某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为 CnH2n

B.相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2 越多，烃中含氢量越高

C.某气态烃 CxHy 与足量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y=2

D.一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓 H2SO4，与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积

【答案】B

【解析】解：

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物含有C、H或C、H、O，所以此有机物组成为CnH2n或CnH2nOx，故A错误；

B．由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，故B正确；

C．有机物燃烧的化学方程式为：

CxHy+（x+）O2

xCO2+H2O，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则1+x+=x+，所以y=4，故C错误；

D．浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化，所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积，故D错误。

故选：

B。

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则此有机物含有C、H或C、H、O；

B．烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多；

C．设烃的分子式为CxHy，根据烃燃烧的化学方程式，结合反应前后体积的变化进行判断；

D．浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、燃烧反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧规律及应用，题目难度不大。

10.下列说法正确的是（　　）

A.烷烃的通式为 CnH2n+2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙炔与苯的实验式为 CH，是含碳量最高的物质

C.1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.n=7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种

【答案】D

【解析】解：

A．碳元素的质量百分含量为

=

，可知随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．乙炔与苯的实验式为CH，含碳量高，但不一定为最高，故B错误；

C．苯中不含碳碳双键，但1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，故C错误；

D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有（CH3）3CCH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，共5种，故D正确；

故选：

D。

A．碳元素的质量百分含量为

=

；

B．乙炔与苯的实验式为CH，含碳量高；

C．苯不含碳碳双键；

D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

11.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

【答案】C

【解析】解：

A．甲烷与氯气混合后光照反应为取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色为氧化还原反应，故A错误；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应为加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷为加成反应，故B错误；

C．苯与浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯和水；乙烯与水加成生成乙醇，前者属于取代反应，后者属于加成反应，故C正确；

D．苯与溴水不反应，在苯中滴入溴水，使溴水褪色发生萃取，故D错误；

故选：

C。

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应为甲醇反应；

C．苯与浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯和水；乙烯与水加成生成乙醇；

D．苯与溴水不反应。

本题考查了取代反应和加成反应的判断，熟悉相关物质的结构组成及性质，明确加成反应与取代反应概念是解题关键，题目不大。

12.聚丙烯酸钠（

）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿 山道路运输抑尘等。

下列叙述不正确的是（　　）

A.聚丙烯酸钠属于纯净物

B.聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿

C.聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH-COONa

D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和 PM2.5

【答案】A

【解析】解：

A．n为聚合度，n不确定，则为混合物，故A错误；

B．聚丙烯酸钠可转化为聚丙烯酸，可形成氢键，具有强吸水性，可用于生产尿不湿，故B正确；

C．聚丙烯酸钠为加聚产物，则单体为CH2=CH-COONa，故C正确；

D．具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等，则路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和PM2.5，故D正确；

故选：

A。

A．n为聚合度，n不确定；

B．聚丙烯酸钠可转化为聚丙烯酸；

C．聚丙烯酸钠为加聚产物；

D．具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

13.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献．“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：

+

→

+

则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（　　）

①

②CH2=CH2③

④CH2=C=CH2．

A.只有③B.只有②③C.只有①②③D.只有④

【答案】C

【解析】解：

CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应可以生成

，故①正确，可以生成CH2=CH2，故②正确，可以生成

，故③正确，故选C。

根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题．

本题考查同分异构体，读懂题目所给的信息是解题的关键，可以是同种分子，也可以是不同分子发生“复分解反应”，难度不大．

14.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）

A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

D.通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料

【答案】C

【解析】解：

A．氯乙烯中含有Cl元素，聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所有氯乙烯、聚乙烯不属于不饱和烃，故A错误；

B．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，乙烯可和溴发生加成反应，故B错误；

C．苯环和烯烃都能发生加成反应，所有的烃都能燃烧而发生氧化反应，所以苯和乙烯都能发生氧化反应，故C正确；

D．通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯等重要的化工原料，苯是从煤的干馏得到的，故D错误；

故选：

C。

A．氯乙烯中含有Cl元素，聚乙烯中不含碳碳不饱和键；

B．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应；

C．苯环和烯烃都能发生加成反应，所有的烃都能燃烧而发生氧化反应；

D．通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯等重要的化工原料。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃、高分子化合物、苯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：

聚乙烯、聚氯乙烯中都不含碳碳不饱和键。

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

15.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例 如，实验室用乙醇、浓硫酸在 170℃时制得的 CH2=CH2中混有 SO2，用溴水或酸性 KMnO4溶液检验生成的 CH2=CH2时，就要考虑到 SO2的影响，因为 SO2也能使溴水 或酸性 KMnO4溶液褪色，所以检验有 CH2=CH2 生成就需先除去 SO2．下列实验设计 所得结论可靠的是（　　）

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成

B.将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 说明有 CH2=CH2生成

C.将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯 生成

D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生，说 明有 HBr 生成

【答案】AC

【解析】解：

A．电石与水反应产生的气体乙炔中混有硫化氢，均能使高锰酸钾褪色，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A正确；

B．乙醇易挥发，醇能使高锰酸钾褪色，则气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，不能说明有CH2=CH2生成，故B错误；

C．发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与溴水反应，则气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成，故C正确；

D．液溴易挥发，与硝酸银反应，则气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成，故D错误；

故选：

AC。

A．电石与水反应产生的气体乙炔中混有硫化氢，均能使高锰酸钾褪色；

B．乙醇易挥发，醇能使高锰酸钾褪色；

C．发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与溴水反应；

D．液溴易挥发，与硝酸银反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

三、填空题（本大题共1小题，共15.0分）

16.按要求填空：

（1）某有机物的结构简式为：

，该有机物中含氧官能团有：

______、______、______、______（写官能团名称）。

（2）有机物

的系统名称是______，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______

（3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

 （R、R′表示烷基或氢原子）

①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是 ______；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。

丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：

______、______、______

（4）已知：

RCH=CHR，

RCOOH+R，COOH．写出

在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生成

和另一种理论最终产物______（写出其结构式）

（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流 程：

1，2-二溴乙烷

②

氯乙烯---------→聚氯乙烯。

①______（填反应类型）②______（填该物质的电子式）③______（填反应类 型）写出第一步的化学方程式______

【答案】羰基；羟基；醚键；硝基；5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

；9；

；

；

；O=C=O；消去反应；

；加成反应；BrCH2CH2Br+2NaOH

HC≡CH↑+2NaBr+2H2O

【解析】解：

（1）由结构可知，有机物含有的含氧官能团有：

羰基、羟基、醚键、硝基，故答案为：

羰基、羟基、醚键、硝基；

（2）有机物

的系统名称是：

5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃为：

CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH（CH3）2，