昆明备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇.docx

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昆明备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇

2020-2021昆明备战高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇

一、钠及其化合物

1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。

已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。

B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的组成元素为_____。

（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

（3）G→J的离子方程式为_____。

（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：

2：

4，则M的化学式为_____。

【答案】Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4

【解析】

【分析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打）。

【详解】

（1）由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：

Fe、C、O；

（2）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：

取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；

（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：

2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；

（4）H、L、D分别为：

NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：

2：

4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：

Na2FeO4。

【点睛】

无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。

掌握常见物质的性质和用途是关键。

2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

___________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al（OH）3d.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。

（填字母）

a.盐酸        b.CaCl2溶液        c.氨水d.澄清石灰水

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2Obd

ab1:

2

【解析】

【分析】

（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；

（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；

（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；

（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。

【详解】

（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：

OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为：

OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为：

bd；

（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为

，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，

a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；

b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；

c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；

d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；

ab正确，故答案为：

；ab；

（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2，故答案为1:

2。

3．已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：

_______________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

【答案】FeCl2KOHKClAgCl4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3Fe3++3SCN-==Fe（SCN）32Fe3++Fe==3Fe2+

【解析】

【分析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。

【详解】

由转化可知，白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；

（1）由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；

（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】

此类题的解答一般有以下步骤：

思维起点的选择：

思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：

解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：

将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

4．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：

_____，C是：

_____，L是：

______，I是：

____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：

____________________________________；

②：

____________________________________；

③：

____________________________________；

【答案】NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。

因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】

（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；

（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

【点睛】

无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

5．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

【答案】ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba（OH）2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+

【解析】

【分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。

【详解】

无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。

步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。

步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。

步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。

（1）A.根据以上分析， 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；

B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；

C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；

D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。

故答案为AC；

（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。

再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，

故答案为Ba（OH）2；

（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，

故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。

6．下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

（2）反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为______________________。

（3）反应③的离子方程式：

___________________________。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

______________。

【答案】（NH4）2CO3NH4HCO3二氧化碳NO20.1NA3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

【解析】

【分析】

W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为（NH4）2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气（D），氨气催化氧化生成NO（E）；NO和氧气反应生成NO2（F）；NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。

【详解】

W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为（NH4）2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气（D），氨气催化氧化生成NO（E）；NO和氧气反应生成NO2（F）；NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，

（1）由以上分析知，化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3；C是二氧化碳，F是NO2，故答案为：

（NH4）2CO3；NH4HCO3；二氧化碳；NO2；

（2）二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为：

0.1NA；

（3）Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：

3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O。

7．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A

向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。

试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:

___________B：

___________C：

____________D：

____________

（2）B和D反应的离子方程式为：

_______________

【答案】NaHSO4NaHCO3Na2CO3NaOHHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

【解析】

【分析】

有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A

【详解】

有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A

（1）据分析可知：

A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2CO3，D为NaOH；

（2）B为NaHCO3，D为NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－。

8．如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为．

（2）单质D的化学式为．

（3）反应①的离子方程式为；

反应②的化学方程式为．

【答案】

（1）Na2O2；

（2）O2；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O．

【解析】如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，则D是O2；B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，F是气体，则F是H2，E为NaOH，K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3，

（1）通过以上分析知，A是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为：

Na2O2；

（2）通过以上分析知，D是氧气，化学式为O2，故答案为：

O2；

（3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；该反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

【点评】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质性质特殊性及物质之间的转化是解本题关键，注意以A的颜色、D的性质、B的状态为突破口进行推断，题目难度不大．

9．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。

若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试判断：

（1）A:

___________E:

_____________（写化学式）

（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；

②物质C在水溶液中的电离方程式：

__________________________；

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

【答案】

（1）Na2CO3Fe（OH）3

（2）①2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

②NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-

H++CO32-③4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

【解析】

试题分析：

A、C、D是均含有钠元素的化合物，A、C和盐酸反应均得到D，则D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，则B为NaOH，E为Fe（OH）3，据此回答。

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，E为Fe（OH）3；

（2）①根据上述分析，C为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

②NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-

H＋+CO32-

③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀F