中考化学备战提高训练化学实验探究压轴题.docx
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中考化学备战提高训练化学实验探究压轴题
2015年化学实验探究题压轴题
一．解答题（共30小题）
1．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液．
实验一：
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _________ ．
（2）操作⑥中的错误是 _________ ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） _________ 、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到 _________ 时，停止加热．
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _________ （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
2．（已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ ．
A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 _________ ．
（3）第⑤步操作的目的是 _________ ．
（4）第⑥步操作a的名称是 _________ ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _________ 的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 _________ ．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 _________ ．
3．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 _________ （填字母）．
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 _________ ．
4．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 _________ ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 _________ ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 _________ ．
（4）步骤②和步骤④ _________ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 _________ ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 _________ ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 _________ ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：
取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
5．以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．
（1）仪器a的名称是 _________ ．
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 _________ （填序号）．
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _________ ．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该 _________ ．D操作中，当观察到蒸发皿中出现 _________ 时，停止加热．
6．+物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 _________ ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 _________ ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 _________ ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 _________ 反应；
（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 _________ “队员”（填物质名称）
7．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
_________
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有 _________ 存在
（3）取
（2）所得滤液少量于试管中，滴加 _________
_________
有Cl﹣存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
_________ ．
【实验反思】若步骤
（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 _________ （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：
_________ ．
8．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 _________ 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 _________ ．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 _________ ．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 _________ ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 _________ ．
9某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：
_________ ．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 _________ （写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数 _________ （填“是”或“否”）相等．理由是 _________ ．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：
氯化钠溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中，滴加 _________ 试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液
_________
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 _________ g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．
10．胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：
（1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：
_________ ．
（2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 _________ ．
（3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？
11．（某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 _________ ，加入的试剂A是 _________ ，沉淀是 _________ ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 _________ ；
（3）加入试剂B的目的是 _________ ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 _________ ．
12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 _________ ．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 _________ ．
（3）滤液B中所含的溶质为 _________ ．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 _________ 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 _________ （填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为 _________ ．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 _________ ．
13．）我市正在积极打造“海盐文化之都”．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：
称量→溶解→ _________ →蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 _________ ．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 _________ ．
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 _________ ，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 _________ ，该反应是 _________ （填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为 _________ ，你猜想的依据是 _________ ．
14．（）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．
（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途 _________ ．
（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 _________ ．
（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 _________ ．
（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化 _________ （选填“很大”或“不大”），因此采用 _________ 的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为 _________ g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体 _________ g．
15．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 _________ ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 _________ ．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 _________ ．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 _________ ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 _________ ．
16．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 _________ 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 _________ 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 _________ 进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 _________ （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 _________ ，装置中棉花的作用是 _________ ．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+试样
反应开始后90s
166.6
①反应生成CO2的质量为 _________ g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 _________ ．（答一种即可）
17．碳酸钠俗称 _________ ，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 _________ ；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是 _________ ，写出反应的化学方程式 _________ ．
18．某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是 _________ ．
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．
【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：
广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．
大家一致认为小明的结论是错误的，理由是 _________ ．
后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．
结论一：
_________ ，结论二：
_________ ．
【实验设计】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量 _________ 溶液
有白色沉淀产生
结论一是正确的
② _________
_________
19．K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
Ⅰ．
（1）K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 _________ 色．
（2）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是 _________ （填“甲”或“乙”）．
②20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 _________ ．
Ⅱ．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如图2：
（1）溶液A加入适量Ca（NO3）2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式：
_________ ．
（2）操作a的名称是 _________ ．
（3）20℃时溶液C是 _________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
20．）化学课上，老师做了有趣的实验：
向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由蓝色变为无色．化学兴趣小组的同学就此展开了探究．
[提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质？
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表
离子
OH﹣
SO
NO
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式 _________
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是 _________ 该操作中玻璃棒的作用是：
_________
[提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想一：
硫酸钠
猜想二：
硫酸钠与硫酸铜
猜想三：
硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想 _________ 不成立，理由是：
_________
[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三成立
[反思评价]探究反应后容易的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 _________ ．
21．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4+Ba（NO3）2
②H2SO4+NaOH
③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH
⑤Ba（NO3）2+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _________ ；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 _________ 和 _________ ；
（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 _________ ．
A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：
取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO3溶液：
向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：
向其中加入过量的白色沉淀b．
22．）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）NaNO3属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和 _________ ．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 _________ ．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 _________ ．
A．NaCl溶液和KNO3溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K2CO3溶液
（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：
将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：
将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：
将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：
将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ ．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 _________ ．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 _________ ．
23．）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：
A _________ ；B _________ ；C _________ ．
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果 _________ （填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品， _________ （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为 _________ ．
24．（2012•海南）暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了．请回答：
（1）化肥消失的原因；
（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项．
25．）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于 _________ （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _________ ；
（3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 _________ kg．
26．（2012•宝坻区模拟）牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙，请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙，
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