惠阳学年九年级化学期末复习工业流程题专题训练Word文档下载推荐.docx

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（5）该实验设计装置C的目的是　　　　　　．

4．某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验．

（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时　　　　　　（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；

（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？

（写离子符号）

（3）在

（1）和

（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？

（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式．

5．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：

（1）金属C是　　　　　　，操作a的名称是　　　　　　．

（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式　　　　　　．

（4）判断：

金属锰　　　　　　（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银．

6．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

（未做特别说明的“固体”．可能为纯净物或混合物）

（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是　　　　　　；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　　，其作用是　　　　　　；

（3）滤液A中共含有　　　　　　种溶质，固体丙中一定含有的金属是　　　　　　；

（4）写出③中反应的化学方程式　　　　　　；

（5）为了检验滤液C中的溶质成分：

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　　　　　　（填离子符号）．

7．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　　　　　　．

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．

①可以看到的现象是　　　　　　．

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

　　　　　　，

　　　　　　．

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　　　　　　（填选项）．

A．Cu　B．Mg　C．Al　D．Ag．

8．金属与人类的生活和生产密切相关．

（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列　　　　　　因素有关．A．地壳中金属的含量B．金属的活动性C．金属的熔点

（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？

（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺

流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为　　　　　　，固体A中一定有的物质为　　　　　　．

b．步骤①中锌粉必须过量的原因是　　　　　　．

c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　　　　　　．

d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式　　　　　　．

e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩

余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分

数．

参考答案与试题解析

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　导电性　．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　铝合金的硬度比纯铝的大　．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　隔绝空气和水　．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　Zn2+　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　，该反应类型为　置换反应　反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　银　．

【分析】

（1）根据铜的性质和用途分析．

（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．

（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；

（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．

解：

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．

（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：

Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．

②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：

Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．

故答为：

（1）导电性；

（2）铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）隔绝空气和水；

（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；

②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．

（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　大　（填“大”或“小”）．

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　与水和氧气隔绝　．

①操作a的名称是　过滤　．

②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　镍、铜、金　．

③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．

（1）依据合金的一般性质分析解答；

（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；

（3）①根据过滤操作的意义进行分析；

②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；

③根据化学方程式的书写方法进行分析．

（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：

大；

（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝．故填：

与水和氧气隔绝．

（3）①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；

②在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；

铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；

故三种金属由强到弱的活动性顺序为：

镍、铜、金；

③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案为：

（1）大；

（2）与水和氧气隔绝；

（3）①过滤；

②镍、铜、金；

③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

a．　铁架台　，b．　导管　．

玻璃管中的粉末　由红色逐渐变黑　，试管里的澄淸石灰水　变浑浊　．

（3）玻璃管中反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　．

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是　排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸　．

（5）该实验设计装置C的目的是　燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气　．

（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．

（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．

（1）仪器a是铁架台；

仪器b是导管．

（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊．

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．

（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

（1）铁架台；

导管；

（2）由红色逐渐变黑；

变浑浊；

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；

（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时　可能有　（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；

（1）据金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铜＞银，解答；

（2）根据溶液的颜色推测；

（3）根据金属与盐溶液的反应情况及金属活动性顺序解答；

（4）根据金属与盐溶液反应的前后顺序解答．

（1）金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铜＞银，向含有、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；

但不和Al（NO3）3反应，这里就有好几种情况：

一锌的量少时固体B中可能有铜、银；

二是锌过量时，固体B中有银、铜、锌，所以向固体B上滴加盐酸时可能有气泡；

故填可能有；

（2）因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以滤液中一定含有的阳离子是铜离子，故填Cu2+；

（3）不论哪种情况，滤液中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故填Zn（NO3）2和Al（NO3）3；

（4）该反应中一定发生的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，故填Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（1）金属C是　银　，操作a的名称是　蒸发　．

（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为　A＞B＞C　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式　Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑　．

金属锰　不能　（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银．

【分析】根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离等知识进行分析．

由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；

由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：

A＞B＞C；

（1）由上述分析可知，金属C是银，操作a的名称是蒸发．

（2）由上述分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；

（4）由于由于氯化银不溶于水，所以金属锰不能置换出氯化银中的银．

（1）银，蒸发；

（2）A＞B＞C；

（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；

（4）不能．

（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是　Zn＞X＞Cu＞Ag　；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　，其作用是　引流　；

（3）滤液A中共含有　3　种溶质，固体丙中一定含有的金属是　银　；

（4）写出③中反应的化学方程式　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　；

向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　Ag+、Cu2+　（填离子符号）．

【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．

根据金属的活泼性顺序：

锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；

由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：

Zn＞X＞Cu＞Ag；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；

（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质；

③中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银，

（4）由上述分析可知，③中反应的方程式为；

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：

Ag+、Cu2+．

（1）Zn、X、Cu、Ag；

（2）玻璃棒，引流；

（3）3，银；

（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（5）Ag+、Cu2+．

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　氯化氢分子之间的间隔　．

①可以看到的现象是　固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　．

　H+　，

　Cl﹣　，

　Fe2+　．

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　BC　（填选项）．

（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；

（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述；

②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；

③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．

（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；

故三种离子分别为：

H+、Cl﹣、Fe2+；

（1）氯化氢分子之间的间隔；

（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②H+、Cl﹣、Fe2+；

③BC．

（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列　B　因素有关．A．地壳中金属的含量B．金属的活动性C．金属的熔点

a．步骤①和④需要进行的操作为　过滤　，固体A中一定有的物质为　铜、铁和锌　．

b．步骤①中锌粉必须过量的原因是　将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来　．

c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量　．

d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．

（1）根据元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关进行分析；

（2）通常情况下，铝能被空气中的氧气氧化形成保护膜；

（3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；

根据锌与硫酸反应的方程式考虑；

步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；

欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．

（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选：

B；

（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：

通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应．

（3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；

锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；

b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；

c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：

取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；

d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

e、因为生成氢气的质量为15g+100g﹣114.6g=0.4g，故

设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

yx0.4g

则

，解得x=32.2g，y=13g

所得溶液中溶质的质量分数为：

×

100%=28.6%；

（1）B；

（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；

（3）a、过滤；

铜、铁和锌；

b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；

c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；

d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

e、28.6%