福建省三明市第一中学届高三下学期开学考试理科综合化学试题 含答案.docx

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福建省三明市第一中学届高三下学期开学考试理科综合化学试题含答案

7．关于自然资源的利用，下列说法不正确的是A．海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B．工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C．石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯D．煤的气化可得到CO和H2，再利用CO和H2可合成甲醇

8．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：

“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮

白，扫而复淋”。

上述涉及的“灰”作用是

A．吸附B．蒸馏C．盐析D．过滤

9．4─苯基─1─丁烯（

）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是

A．和萘（

）互为同分异构体B．所有的碳原子不可能都处于同一平面C．沸点比苯高，易溶于水D．可发生取代、氧化、加聚反应

10．用右图所示装置（熔融CaF2—CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。

下列说法正确的是A．电解过程中，Ca2+向阳极移动B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极

连接的是铅蓄电池的Pb电极

C．阳极的电极反应式为：

TiO2+4e

－=Ti+2O2－

D．理论上，若生成1molTi，电路中通过了4mol电子的电量

11．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是

已知：

①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d

B．装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe

2FeO+N2

C．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

D．装置D的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2

12．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，

W的内层电子数是最外层电子数的2倍，X与Y同族，Y、Z同周期且相邻，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，下列叙述不正确的是

A．最高价氧化物水化物酸性：

X＞Z＞YB．W的单质在空气中受热生成氧化物C．简单氢化物的热稳定性：

Q＞ZD．Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键

c（H+）

L

13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：

AG=lg[

-1

c（OH-）

]。

室温下，实验室里用0.10mol··-1

的盐酸溶液滴定10mL0.10mol··L

MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．C点加入盐酸的体积为10mL

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。

（2）步骤③中用于洗涤CaO2··8H2O的液体X可以是。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．冰水D．CaCl2溶液Ⅱ.工业上一般采用H2O2与石灰乳反应生产CaO2。

某研究小组通过正交实验法研究了工艺生产适宜条件，大量数据表明工艺生产时反应温度不宜过低，而应在常温下进行，反应时间不宜短，也不宜过长，试从化学角度解释确定这两个条件的理由。

（1）反应时间不宜过短，也不宜过长：

。

（2）反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行：

。

Ⅲ.过氧化钙的测定.

（1）已知CaO2在350℃时迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）。

①检查该装置气密性的方法是：

。

②使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中CaO2的质量分数为（保留3位有效数字）。

-1

（2）称取0.2000g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL2.0mol··L盐

-1

酸，振荡使其溶解，再加入少量MnSO4作催化剂，立即用0.0200mol··L

的KMnO4标准溶液滴定

至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。

则此产品中CaO2的质量分数为（保

留3位有效数字）。

27.（14分）选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂，下图是一种废弃脱硝催化剂

的资源化利用工艺。

已知脱硝催化剂中TiO2、MoO3、WO3在使用过程中结构基本不变，V2O5部分被还原为VOSO4。

（1）“酸浸还原”中欲使3molV2O5转化成VO

2+，则至少需要molNaSO，NaSO的实际使用

2323

量大于理论计算值的可能原因是（写出两条）。

（2）“结晶①”得到的晶体A是（写化学式）。

（3）“氧化”时V2O2（OH）4转化为NaVO3（可完全电离成Na+和VO3

），反应的离子方程式

－

为:

。

（4）“吸收”时使用的酸性试剂B为（写化学式），“吸收”所得产物电子式为。

（5）写出“碱浸”所得浸液中Na2WO4转化为WO3的相关反应的化学方程式:

。

28．（15分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。

它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）ΔH2

则4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的ΔH=。

（请用含有ΔH1、ΔH2

的式子表示）

（2）氨气可以直接用于燃料电池作为清洁汽车能源。

选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应：

。

（3）已知合成氨反应为：

N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下:

温度/℃

200

300

400

K

1.00

0.86

0.50

①由上表数据可知该反应∆H0（填“>”或“<”）。

-1-1-1

②400℃时，测得某时刻c（N2）=1mol··L

、c（H2）=3mol··L

、c（NH3）=2mol··L

，此时刻该反应的

v正v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）下图是密闭反应器中按n（N2）∶n（H2）=1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是。

②关于合成氨的反应,下列叙述正确的是。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．图中M、Q点平衡常数K的关系是K（M）>K（Q）

③M点对应的H2的转化率是。

④400℃时，将1molN2和3molH2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2质量分数（φ（N2））和混合气体密度（ρ）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是。

35．（15分）[化学——选修3：

物质结构与性质]

钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti的基态原子核外电子排布式为。

－

（2）Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。

NO3

中氮原子轨道的杂化方式为。

－

与NO3

互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。

配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝。

（3）Fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。

苯酚（

）具有弱酸性，常温时，其Ka＝1.1×10－

2

10；水杨酸第一级电离形成的离子为

，水杨酸的Ka（水杨酸）＜Ka（苯酚），其原因是。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如右图所示。

该晶体的化学式为。

（5）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。

将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷其组成成为NixO（x<1），但晶体仍保持电中性。

假设NA为阿伏伽德罗常数的值，经测定NixO的立方晶胞参数a=lcm，密度为dg▪cm-3

则：

x=（只列式，不化简）；

若x=0.90，写出标明Ni的价态的NixO晶体的化学式。

36．（15分）[化学——选修5：

有机化学基础]以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

已知如下信息：

Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状

况下的密度为1.875g·L-1。

Ⅱ．

请回答以下问题：

（1）A的名称是，K中含氧官能团名称为。

（2）四的反应类型是。

（3）写出反应因、的化学方程式：

⑤

⑦

（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种。

（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备（其他试剂任）

的合成路线流程图。

化学部分

7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.D

26.

（1）分液漏斗（1分）

（2）F→A→B→D→E→C（2分）

（3）NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑（2分）

（4）NaHCO3溶液（2分）；吸收挥发的HCl同时产生CO2（2分）

（5）NH3在水的溶解度大（2分）

（6）La（HCO3）3（2分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（2分）

27．（共14分，除个别标注外每空2分）

（1）C2H5OH（l）＋2O2（g）＝2CO（g）＋3H2O（l）ΔH1＝－932.8kJ/mol

2－

（2）①CH3OH－6e－+8OH－＝CO3

＋6H2O②B（1分）1.12

（3）4

（4）①Co2+－e－＝Co3+（或6Co2+－6e－＝6Co3+）（1分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝6Co2++CO2↑+6H+

28.（14分，每空两分）

（1）CN-+ClO-

CNO-+Cl-

（2）2.4

（3）调节废水的pH,使其转化成Cr（OH）3沉淀进而除去（其他合理答案也可）（4）（100a-1）×10-7mol·L-1（单位不写也给分）b

（5）Cu2++2OH-Cu（OH）↓Cu（OH）（s）+S2-（aq）CuS（s）+2OH-（aq）

22

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）Fe3+

（2分）

（2）bd（3分）

（3）N≡C-C≡N

（3分）4（2分）

（4）

Na2O

（2分）3

248

PNA

（3分）

36.（2分）（2分）

（3）（2分）（2分）

（3分）

（任写两种）（每种2分，共4分）