湖北省武汉市武昌区届高三调考考试理综试题+Word版含答案Word下载.docx
《湖北省武汉市武昌区届高三调考考试理综试题+Word版含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市武昌区届高三调考考试理综试题+Word版含答案Word下载.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.若酶2基因发生突变，其植株的生长高度较正常植株矮
B.对酶1基因突变的幼苗施用GA20，该植株可恢复正常植株的高度
C.用生长素极性运输抑制剂处理豌豆幼苗后，该植株生长较正常植株高
D.对去顶芽的幼苗外施适宜浓度IAA，可恢复该植株茎内GA1的合成
7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法不正确的是
A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料
B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料
C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol乙基中含有的电子数目为18NA
B.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中，lmolCO与1moIH20反应制备H2，产生了NA个H-H键
9．下列实验操作能达到实验目的的是
10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①可以使酸性KMn04溶液褪色
②可以和NaHC03溶液反应
③一定条件下能与H2发生加成反应
④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
A．①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤
11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
A.a极为电源的负极
B.NH4+通过阳膜移向N室
C.电解过程中原料室溶液pH升高
D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列关系正确的是
A．氢化物沸点：
W<
X
B．氧化物对应水化物酸性X最强
C,ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D.Y的一种化合物可用于半导体材料
13.室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
A.Ka2（H2C204）数量级为10-5
B．点a溶液中，
C．点b溶液中，
D.点a、b、c、d溶液中，均存在：
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分。
14.关于近代物理知识的叙述，下列说法正确的是
A.大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时，只能产生3种不同频率的光
B．某种原子的发射光谱是线状谱，说明该原子只能发出几种特定频率的光
C．核聚变反应
中，反应前的结合能之和与反应后的结合能之和相等
D.人工转变核反应中，遵循电荷守恒、质量守恒
15.真空中有如图所示的坐标系，两等量带正电的点电荷固定在x轴上的A、B两点，A、B两点关于），轴对称。
在y轴上的M点有另一带正电的检验电荷以某一初速度向y轴的负方向运动并能通过原点O。
检验电荷的重力可忽略，取无穷远处电势能为零，那么检验电荷从M点运动到O点的过程中
A.电势能逐渐变小
B.电势能先变大后变小，到达O点时电势能为零
C．先做加速运动，后做减速运动
D.始终做减速运动，到达O点时加速度为零
16.如图所示，在水平杆MN上套上两个质量不计的小环A和B，一长度为l、不可伸长的细线两端分别系在环A、B上，并在细线中点挂一个质量为m的物块。
已知环A、B与杆间的动摩擦因数均为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
那么系统平衡时小环A、B间的最大距离为
A．
B．
C．
D．
17.如图所示，在投球游戏中，小明坐在可沿竖直方向升降的椅子上，停在不同高度将球水平抛出，落入固定的球框中。
已知球框距地面的高度为h，球质量为m，抛出点与球框中心的水平距离为L，忽略空气阻力。
下列说法中正确的是
A．抛出点越高，抛出时所需的初速度越小，入框时球的动能越小
B．抛出点越低，抛出时重力势能就越小，入框时球的动能越小
C．在高度为
的位置抛出时，入框时球的动能最小
D．在高度为
18．如图所示，圆形区域内有一垂直纸面向里的、磁感应强度大小为B1的匀强磁场，磁场边界上的P点有一粒子源，可以在纸面内向各个方向以相同的速率发射同种带电粒子，不考虑粒子的重力以及粒子之间的相互作用，这些粒子从某一段圆弧射出边界，这段圆弧的弧长是圆形区域周长的
；
若仅将磁感应强度的大小变为B2，这段圆弧的弧长变为圆形区域周长的
，则
等于
B．
D．
19.如图甲所示的电路中，变压器原、副线圈匝数比为2：
1，L1、L2.L3是规格均为“10V5W”的相同灯泡，各电表均为理想交流电表。
闭合开关S后，该变压器cd输入端交变电压u的图象如图乙。
以下说法正确的是
A.ab输入端电压的瞬时值表达式为Uab=20
sinl00πt
B.ab输入端输入功率Pab=15W
C.电流表的示数为lA，且三只灯泡均正常发光
D.若断开开关S，电压表V的示数将变小
20.如图所示，质量分别为m和M的两物体用轻绳连接，在M上施加恒力F，使两物体一起沿恒力F方向做匀加速直线运动（轻绳与恒力F方向平行），分析对比下列四种情况下两物体间轻绳的张力大小T和两物体的加速度大小a，正确的是
A.四种情况中，（3）的加速度一定大于其他三种情况
B.四种情况中，（4）的加速度一定小于其他三种情况
C．四种情况中，（3）的轻绳张力一定小于其他三种情况
D．四种情况轻绳的张力一定一样大
21.如图所示，双星系统由质量不相等的两颗恒星组成，质量分别是M、m（M>
m），他们围绕共同的圆心O做匀速圆周运动。
从地球A看过去，双星运动的平面与AO垂直，AO距离恒为L。
观测发现质量较大的恒星M做圆周运动的周期为T，运动范围的最大张角为△θ（单位是弧度）。
已知引力常量为G，△θ很小，可认为sin△θ=tan△θ=△θ，忽略其他星体对双星系统的作用力。
则
A.恒星m的角速度大小为
B．恒星m的轨道半径大小为
C．恒星m的线速度大小为
D.两颗恒星的质量m和M满足关系式
第II卷（共174分）
三、本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。
（一）必考题（共11题，计129分）
22.（6分）
如图甲是利用激光测转速的原理示意图，图中圆盘可绕固定轴转动，盘边缘侧面上涂有一段很薄的反光涂层。
当盘转到某一位置时，接收器可以接收到反光涂层所反射的激光束，并将所收到的光信号立即转变成电信号，在示波器显示屏上显示出来。
（1）若图乙中示波器显示屏上横向的时间轴上每小格对应的时间为2.00×
10-3s（即时间轴每大格表示1.00×
10-2s），则圆盘的转动周期为s、转速为r/s。
（结果均保留3位有效数字，下同）
（2）若测得圆盘直径为22.00cm，则可求得圆盘侧面反光涂层的长度（弧长）为．cm。
23.（9分）
一位同学想将一个量程2.5mA左右（有清晰刻度但没有示数）、内电阻在90Ω～120Ω之间的电流表G改装成一个量程为0～30V的伏特表，可以使用的实验器材如下：
A.电源（电动势约4.5V，内电阻小于lΩ）
B.标准电流表A（量程为0～10mA，内电阻约为50Ω）
C.电阻箱（阻值范围0～9.9Ω）
D.电阻箱（阻值范围O～999.9Ω）
E．滑动变阻器（阻值为0～lkΩ）
F．滑动变阻器（阻值为0～20Ω）
G.电键S和导线若干
为了正确改装，用如图甲的电路来测量出电流表G的量程和内电阻，该同学的实验操作过程为：
（1）将选好的实验仪器按图甲所示电路连接，电阻箱R1应选，滑动变阻器R2应选（用仪器前的字母序号表示）；
（2）将滑动变阻器的滑片P移至滑动变阻器的接近右端处，将电阻箱R1阻值调至最大，闭合电键S；
接着交替移动滑片P和调节电阻箱Ri直至电流表G满偏且标准电流表A有一个合适的读数，记录此时标准电流表A的示数I电阻箱的阻值R1
（3）向左移动滑片P至滑动变阻器的另一位置，再次调节电阻箱R1直至电流表G满偏，记录此时标准电流表A的示数，和电阻箱的阻值R
（4）重复步骤（3）3～5次；
（5）该同学将实验中记录的各组标准电流表A的示数I和电阻箱的阻值R的数据在
图中正确地描好点（如图乙），请你在图中完
图线。
（6）根据图线可以求得电流表G的量程为____A，内电阻为____Ω。
将电流表G与一个阻值为____Ω的电阻串联就可以组成量程为0～30V的伏特表。
24．（14分）
如图所示，两根足够长的平行金属导轨由倾斜和水平两部分平滑连接组成，倾斜部分的倾角θ=45°
，水平部分处于方向竖直向上的、磁感应强度为B=lT的匀强磁场中。
导轨间距/=lm，在导轨左上端接有一个阻值为R=3Ω的电阻。
将质量m=0.2kg、电阻r=1Ω的金属棒ab从斜导轨上的与水平导轨高度差为h=lm处由静止释放，导轨电阻不计，棒与倾斜导轨间的摩擦力是它们之间正压力的μ=0.2倍，水平导轨光滑，导体棒始终垂直于两导轨，取g=10m/s2．求：
（1）棒ab刚运动到水平导轨上时的速度大小和棒ab在水平导轨上运动的最大加速度；
（2）在棒ab运动的整个过程中通过电阻R的电荷量。
25．（18分）
质量为M=0.5kg、长为L=lm的木板静止在光滑的水平面上，在木板右端静止叠放一个质量为m=1kg的物块（可视作质点）。
已知m和M之间的动摩擦因数为μ=0.2，取g=10m/s2。
（1）给木板施加一个水平向右的恒力F,物块与木板间能产生相对滑动并从木板左端滑落，求F的取值范围；
（2）给木板一个水平向右的瞬时冲量使木板获得初速度vo，物块与木板间能产生相对滑动并从木板左端滑落，求vo取值范围；
（3）给木板一个水平向右的瞬时冲量使木板获得初速度vo=4m/s的同时对木板施加一个水平向左的恒力F：
①分别求出物块能从木板左端和右端滑离木板时，恒力F的取值范围；
②求出物块不能滑离木板时，恒力F的取值范围，并推导出这种情况下物块最终能相对于木板发生的位移s与恒力F的大小的关系。
26.（14分）
磺酰氯（SO2Cl2）是锂电池正极活性物质，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。
实验室可依据反应SO2（g）+Cl2（g）=SO2CI2（g）△H<
O制备磺酰氯，实验装置如图（夹持装置均未画出）。
请回答下列问题：
（1）装置A可制取氯气，反应的离子方程式为。
（2）装置B中的试剂是____，仪器C的名称是，仪器D的作用是。
（3）为了提高装置C中反应物的转化率，反应条件最好选择（填标号）。
a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃
（4）S02CI2遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为。
（5）磺酰氯S02CI2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是____。
（6）氯磺酸（HS03CI）分解也可得到磺酰氯SO2CI2，方程式为2HSO3CI=H2SO4+SO2CI2，此方法得到的产品中混有硫酸。
①从分解产物中分离磺酰氯的方法是。
②氯磺酸（HSO3CI）水解产物中检验氯离子的实验操作是。
27．（15分）
镓（Ga）广泛用于半导体材料，发光二极管（LED）。
火法炼锌的残渣中含有一定量的镓，还含有金属Zn、Pb、Fe等。
提取金属镓的工艺流程如下。
（1）含镓残渣酸浸时粉碎的目的是；
该过程中，金属铅发生反应的化学方程式为____。
（2）操作①加入适量H2O2、ZnO粉末调节溶液pH=5，加入H2O2的目的是____；
溶液pH=5时发生的离子反应方程式为。
（3）操作②中加入的试剂是____，反应的离子方程式为。
（4）电解操作中，获得金属镓的电极反应方程式为，当电路中通过9.632xl04库仑电量时，理论上可获得金属镓的质量为（已知一个电子的电量=l.6xl0-19库仑）。
28．（14分）
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：
反应II:
反应III:
（1）反应II的△H2=，若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
（3）在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中C02的平衡转化率的关系，如表所示。
①T500℃（填“<
”、“>
”或“=”）
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为，该温度下，反应I的平衡常数K1=____。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III），测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。
①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是____（填标号）。
a．升高温度b．缩小容器体积c．分离出甲醇d．增加CO2浓度
②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是。
29.（10分）某同学为了体验光照强度与植物光合作用的关系，设计了如下实验:
取4株带有5个叶片、株高相近的西红柿植株，分别放在4个密闭的玻璃容器内，以4种不同的光照强度进行实验；
实验开始前先测定C02浓度并使各组容器内的C02浓度保持相同，12小时后，再测定C02浓度。
实验装置如下图，实验结果见如下表格。
序号
温度（℃）
光照强度（%）
开始时
C02浓度（%）
12小时后C02浓度（%）
植株叶片数
1
25
0.35
0.368
5
2
20
0.306
3
60
0.282
4
95
0.279
（1）该同学的实验目的是；
实验的自变量是；
需控制的条件是（至少回答出2点）等。
（2）实验中设置序号1的目的是；
序号2至4，实验前后CO2浓度的差值可表示。
（3）该同学的实验设计缺乏严谨性，请对其提出合理的改进建议：
。
30.（10分）
下图①〜③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。
请回答下列问题：
（1）细胞中过程①发生的主要场所是；
在人体内成熟红细胞、浆细胞、记忆细胞、效应T细胞中，能发生过程①②③的细胞是。
（2）已知过程②的α链中鸟嘌呤与尿嘧啶之和占碱基总数的54%，α链及其模板链对应区段的碱基中鸟嘌呤分别占29%和19%，则与α链对应的DNA区段中腺嘌呤所占的碱基比例为；
人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点（填“都相同”、“都不同”或“不完全相同”），其原因。
（3）由于基因中一个碱基对发生了替换，而导致过程③合成的肽链中第8位氨基酸由异亮氨酸（密码子有AUU、AUC、AUA）变成苏氨酸（密码子有ACU、ACC、ACA、ACG），则该基因的这个碱基对替换情况是。
31.（9分）
木犀（桂花）是一种常绿植物，主要分布在我国长江流域及其以南地区，是一种综合利用价值很高的植物资源，其生长适应性强，喜阳光充足、温暖湿润的气候，对土壤要求不高；
野生木犀常具有更高的利用价值，近年来由于大肆采挖，造成了我国多个地方的野生木犀资源数量急剧减少。
（1）下图为我国不同区域木犀海拔垂直分布格局，由图可知，木犀垂直分布区域最广的是省，造成如图分布格局的环境因素主要是（至少答出两点）等。
（2）调査发现，同一区域不同海拔高度的木犀种群之间存在着丰富的遗传多样性，造成这种差异的根本原因有。
（3）建立自然保护区是保护木犀遗传多样性的有效措施之一，这属于保护；
为使其后代具有更强的适应环境变化的能力，最有效的繁殖方法是（答“种子繁殖”、“扦插”或“植物组织培养”）。
32.（10分）
分析回答下列有关果蝇遗传的问题。
（1）现有翅型为裂翅的果蝇新品系，裂翅（A）对非裂翅（a）为显性。
杂交实验如上图。
推测亲本中，裂翅果蝇的基因型为（答'
'
纯合子”或“杂合子”）；
某同学依据上述实验结果，认为“控制翅型遗传的这对等位基因位于常染色体上”，该结论（“正确”或“不正确”），简述理由：
（2）用野生型灰体果蝇培育成两个果蝇突变品系，两个品系都是由于常染色体上基因发生隐性突变所致，并产生相似的体色一黑体。
它们控制体色性状的基因组成可能是:
①两品系分别是由于D基因突变为d和d1基因所致，它们的基因组成如图甲所示；
②一个品系是由于D基因突变为d基因所致，另一个品系是由于E基因突变成e基因所致，并且只要有一对纯合隐性基因即为黑体，它们的基因组成如图乙或图丙。
为确定这两个品系的基因组成，请简述你的实验设计及结果预测（不考虑交叉互换）：
（二）选考题：
（每学科15分，共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修3-3】
（15分）
（1）（5分）如图所示，纵坐标表示压强p、横坐标表示热力学温度T。
一定质量的理想气体，经历了A—B—C—A的状态变化，则下列结论正确的是。
（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．状态A—B，理想气体的密度增大
B.状态A—B，单位时间内对单位面积器壁碰撞的分子数变少
C．状态B—C，外界对理想气体做正功
D.状态B—C，理想气体的内能增加
E．状态C—A，理想气体向外界放出热量
（2）（10分）如图所示，两端封闭、粗细均匀的竖直玻璃管内有A、B两段长度均为，的理想气体气柱和一段长为h的水银柱，且气柱A的压强等于
（ρ为水银的密度、g为重力加速度）。
当玻璃管以某一加速度a做竖直向上的匀加速运动，稳定后，上部空气柱长度是下部空气柱的3倍，求这个加速度a的大小。
已知运动过程中整个管内各处的温度不变。
34.【物理——选修3-4】
（1）（5分）一列振幅为A的简谐横波向右传播，在其传播路径上每隔L=0.2m选取一个质点，如图甲所示，t=0时刻波恰传到质点1，质点1立即开始向上振动，经过时间△t=0.6s，所选取的l～9号质点间第一次出现如图乙所示的波形，则下列判断正确的是（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分。
A.该波的周期为0.4s，波速为4m/s
B．t=0.6s时刻，质点l向下运动
C．t=0.6s时刻，质点8向上运动
D.t=0至t=0.6s内，质点5运动的时间只有0.4s
E．t=0至f=0.3s内，质点3通过的路程为3A
（2）（10分）如图所示，真空中的三棱镜横截面是等腰直角三角形，∠A=90°
，平行于底面BC的入射光从AB面进入三棱镜，经AB面和AC面折射后能从AC面射出三棱镜，求三棱镜材料的折射率n值的范围。
（不考虑光线在三棱镜里的反复反射）
35.【化学一选修3：
物质结构与性质】
青蒿素是一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的一种重要衍生物，抗疟疾效果优于青蒿素。
请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素第一电离能由大到小的顺序是，基态氧原子的价电子排布图为。
（2）青蒿素分子中碳原子的杂化类型为____，一个青蒿素分子中含有____个手性碳原子。
（3）双氢青蒿素的合成一般要用到NaBH4，NaBH4的制备方法是：
①写出BH4-的等电子体____．（分子、离子各写出一个）。
②NBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是。
（4）NaH的晶胞如图，则NaH晶体中钠离子的配位数是____，设晶胞中阴、阳离子为刚性球且恰好相切，则阴阳离子的半径比
（结果精确到0.01）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】
克霉唑是一种广谱性抗真菌药物，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好抗菌作用。
工业上的合成路线如图。
步骤一：
步骤二：
【查阅资料】1．苯环上直接连接的CI不易发生取代
3．咪唑N原子上的氢原
升级会员 