届人教版高考化学一轮提升选实验方案的设计与评价练习及答案Word文档下载推荐.docx
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2、下列实验装置正确的是（ ）。
【解析】A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时应从长管进气;
B项,Na2O2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;
D项,排水法收集O2时,导管不能伸入集气瓶太长。
【答案】C
3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【解析】应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;
氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;
铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。
【答案】D
4、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是（ ）。
选项
实验
现象
结论
室温下测0.1mol·
L-1醋酸的pH
pH≈3.3
醋酸是弱酸
向2mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中
（1）滴加几滴同浓度的
MgSO4溶液;
（2）再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液
（1）产生白色沉淀;
（2）产生红褐色沉淀
溶解度:
Fe（OH）3<
Mg（OH）2
常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
水解液中含有溴离子
【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;
NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;
发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>
苯酚,C项正确;
水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。
【答案】B
5、科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是（ ）。
A.吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应,不可以发生还原反应
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗5molH2
D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种
【解析】含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A项错误;
含有碳碳双键,可与氢气发生加成反应（还原反应）,故B项错误;
苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应,则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗4molH2,故C项错误;
苯环上有4个H原子可被取代:
可取代位置的组合有1,2;
1,3;
1,4;
2,3;
2,4;
3,4,共6种结构,故D项正确。
6、（2019辽宁六校协作体联考）下列实验及现象、得出的结论均正确的是（ ）
实验及现象
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性:
Cl>
向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为S
将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液,溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
答案 D A项,玻璃中含有钠元素,干扰钠离子的检验,应用铁丝或铂丝,故错误;
B项,NaHCO3溶液中加入过量盐酸,可知酸性:
盐酸大于碳酸,但盐酸为无氧酸,不能比较Cl、C的非金属性,故错误;
C项,若高锰酸钾溶液是用硫酸进行的酸化,则不能确定S
是后来生成的还是原溶液中的,故错误。
7、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是（ ）
解析:
灼烧海带时应选用坩埚作容器,A项错误;
过滤时应用玻璃棒引流,B项错误;
萃取后上层液体应从分液漏斗上口倒出,C项错误;
蒸馏过程中冷凝管中水流方向为下进上出,D项正确。
答案:
8、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是（ ）。
A.a—a'
→d'
—d→e B.c—c'
→d—d'
→g
C.b—b'
→g D.d—d'
→c—c'
→f
【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。
9、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）。
向稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无N
（续表）
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制Cu（OH）2悬浊液,再加热至沸腾
未见红色沉淀
淀粉未发生水解
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【解析】向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后,反应生成硝酸亚铁,滴入KSCN溶液后不会变红,A项错误;
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液,需加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验NH3,否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子,B项错误;
向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热,冷却后必须先加入NaOH溶液中和稀硫酸,然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液,加热,否则稀硫酸与氢氧化铜反应,影响了检验结果,C项错误;
加入少量BaCl2固体,生成呈中性的碳酸钡沉淀,溶液红色变浅,能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D项正确。
10、Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是（ ）
A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
答案 D A项,玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体顺利导入,故错误;
B项,如果产生氨气,氨气极易溶于水,所以不能插入BaCl2溶液中,故错误;
C项,SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故错误;
D项正确。
二、非选择题
（一）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
、 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）;
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
若实验时按a、d次序操作,则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物,将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba（NO3）2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:
。
【解析】
（1）样品溶于水后滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中无Fe3+;
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红,这说明有Fe3+产生,即硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化为硫酸铁,Fe3+遇KSCN溶液显红色。
（2）②由于装置中含有空气,空气能氧化硫酸亚铁,所以加热前需要排尽装置中的空气,利用氮气排出空气,为了使生成的水蒸气完全排出,应该先熄灭酒精灯,再冷却,然后关闭K1和K2,最后称量,即正确的排序是dabfce。
③样品的质量是（m2-m1）g,加热后剩余固体是硫酸亚铁,根据铁原子守恒可知
=
解得x=。
若实验时按a、d次序操作,在加热过程中硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁,导致m3增大,因此x偏小。
（3）①最终得到红色粉末,说明有氧化铁生成,即分解过程发生了氧化还原反应,根据化合价变化可知一定有SO2生成,这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和SO3。
SO3溶于水生成硫酸,硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2,因此应该用氯化钡检验SO3,用品红溶液检验SO2,故C、D中的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液,实验现象是C中产生白色沉淀,D中品红溶液褪色。
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【答案】
（1）样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为Fe3+
（2）①干燥管
②dabfce
③ 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（二）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
（1）过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
（2）过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:
2Fe2++PbO2+4H++S
2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:
……
①写出ⅱ的离子方程式:
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.
。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）,其溶解度曲线如下图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 （选填序号）。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
。
答案
（1）Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（2）①2Fe3++Pb+S
2Fe2++PbSO4
②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去
（3）①A、B
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体
解析
（2）①Fe2+作催化剂,Fe3+是中间产物,在反应ⅱ中Fe3+应被还原成Fe2+,Pb作还原剂被氧化成Pb2+,Pb2+与S
结合成PbSO4沉淀,所以ⅱ的离子方程式为Pb+2Fe3++S
PbSO4+2Fe2+。
②a对应反应ⅰ,目的是检验PbO2能将Fe2+氧化成Fe3+,则b对应反应ⅱ,目的是检验Pb能把Fe3+还原成Fe2+,所以在实验中应加铅粉进行检验。
（3）①C项,S
浓度越大,脱硫的效率越低。
②PbO在35%NaOH溶液中的溶解度随温度升高变化大,且在110℃时PbO的溶解度大,所以在35%NaOH溶液中进行溶解,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤可得到较纯的PbO。
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