上海高中化学重要知识点详细全总结珍藏版值得拥有.docx
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上海高中化学重要知识点详细全总结珍藏版值得拥有
上海高中化学重要知识点详细全总结（珍藏版值得拥有）
一、俗名无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生石膏）：
CaSO
4、2H2O熟石膏：
2CaSO
4、H2O 莹石：
CaF2重晶石：
BaSO4（无毒）碳铵：
NH4HCO3石灰石、大理石：
CaCO3生石灰：
CaO食盐：
NaCl熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2芒硝：
Na2SO47H2O（缓泻剂）
烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾：
FaSO47H2O干冰：
CO2明矾：
KAl（SO4）212H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO47H2O胆矾、蓝矾：
CuSO45H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO47H2O硅石、石英：
SiO2刚玉：
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3磁铁矿：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3赤铜矿：
Cu2O波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：
Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4水煤气：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）
2有机部分：
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2电石气：
C2H2（乙炔）
TNT：
三硝基甲苯酒精、乙醇：
C2H5OH氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO
2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：
H
2、CH
4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO福尔马林：
35%COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色沉淀Fe3+黄色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（SCN）3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：
单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）绿色Cu（OH）2蓝色
[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl
2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2黄色沉淀S浅黄色沉淀AgI淡蓝色气体SO2无色固体（沸点
44、80C）品红溶液红色氢氟酸：
HF腐蚀玻璃N2O
4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22、有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3]有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围甲基橙＜
3、1红色
3、1
4、4橙色>
4、4黄色酚酞＜
8、0无色
8、0
10、0浅红色>
10、0红色石蕊＜
5、1红色
5、1
8、0紫色>
8、0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO42-=PbSO4正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：
PbSO4+2H2O=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）、
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）
例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1、84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）
2、Fe（SCN）
3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是OHClO4（高氯酸）CHO2Ag注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO4Ag↓+H2CO3反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO
2、CO、NO
2、NO，其中SO
2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0、01克的难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
石油主要含
C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%
4、3%钢的含C量在：
0、03%2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1、与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2、与酸反应产生气体
（1）
（2）
3、Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4、与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5、强烈双水解
6、既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O
3、Al（OH）
3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7、与Na2O2反应
8、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9、电解
10、铝热反应：
Al+金属氧化物金属+Al2O31
1、Al3+Al（OH）3AlO2-
12、归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O
13、置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O
2、、NH3+O
2、CH4+O
2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO
2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl
2、CO+O
2、Na2O+O2
14、三角转化：
15、受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16、特征网络：
（1）①②③④
（2）ACH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1、滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位
2、量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
3、温度计中间刻度是0。
小数点为一位
4、托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位
三、能够做喷泉实验的气体
1、NH
3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO
2、Cl
2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H
2、C2H2与溴水反应
四、比较金属性强弱的依据金属性：
金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：
水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：
金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：
2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1、“10电子”的微粒：
分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+
2、“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F
2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH
3、H2O2五核18电子的SiH
4、CH3F六核18电子的N2H
4、CH3OH注：
其它诸如C2H
6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
七、微粒半径的比较：
1、判断的依据电子层数：
相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
F--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+八、各种“水”汇集
1、纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
2、混合物：
氨水（分子：
NH
3、H2O、NH3H2O；离子：
NH4+、OH‾、H+）
氯水（分子：
Cl
2、H2O、HClO；离子：
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）
苏打水（Na2CO3的溶液）
生理盐水（0、9%的NaCl溶液）
水玻璃（Na2SiO3水溶液）
水泥（2CaOSiO
2、3CaOSiO
2、3CaOAl2O3）
卤水（MgCl
2、NaCl及少量MgSO4）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl
2、O
3、Na2O
2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2二、各种“气”汇集
1、无机的：
爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）
2、有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）
裂解气（以CH2=CH2为主）
焦炉气（H
2、CH4等）
电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）二
一、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3H2O：
AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二
二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20200KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH
31、常用相对分子质量Na2O2：
78Na2CO3：
106NaHCO3：
84Na2SO4：
142BaSO4：
233Al（OH）3：
78C6H12O6：
1802、常用换算
5、6L0、25mol
2、8L0、125mol
15、68L0、7mol
20、16L0、9mol
16、8L0、75mol二
三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：
苯环结构、C=C、、C=O。
（和中的C=O双键不发生加成）
2、能与NaOH反应的：
COOH
4、能与Na反应的：
—COOH、、
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