人教版九年级化学上册教案表格式九年级化学分课时电子教案第4章文档格式.docx
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【讲解】1个氢原子的质量为1．67×
10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×
10-27kg，所以
氢的相对原子质量=
≈1。
1个氧原子的质量为2．657×
10-26kg。
所以氧的相对原子质量=
≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
【小结】相对原子质量≈质子数+中子数
板
书
设
计
课题1原子的构成
一、原子的构成
质子数=核外电子数=核电荷数
二、相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数
教
学
反
思
课题2元素
（1）
2
（1）了解元素的概念
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法
元素的概念
一、元素
活动1：
〔阅读〕阅读课本，找出元素的概念
〔讲解〕教师讲解强调：
1子数相同
2同一类原子
3总称
4素只能讲种类，不能讲个数
〔提问〕质子数相同是不是同一种元素？
〔举例说明〕1个水分子和1个氖原子中都有10个质子
1个铵根离子、1个钠原子和1个钠离子中都有11个质子，不是同一类元素
活动2：
〔思考〕怎样去区别不同元素？
（元素的本质区别）
〔归纳〕先让学生思考，并引导学生去归纳总结
〔思考〕元素和原子之间的关系如何呢？
〔分析〕元素是组成物质的基本成分，属于宏观概念，是同一类原子的总称，元素只能讲种类，不能讲个数，而分子、原子既可讲种类，也可讲个数
〔举例〕日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？
〔阅读〕阅读课本，找出地壳中所含元素及顺序。
活动3：
〔引入〕我们知道英文单词不计其数，但字母只有26个，同样物质的种类2000多万种，而到目前为止，已发现的元素只有100多种。
〔讨论〕这100多种元素可分成哪几类？
〔归纳〕元素种类：
金属元素：
金字旁，外加汞
非金属元素：
石ミ气
稀有气体元素：
气
〔强调〕有的同学经常错把稀有气体元素归为非金属元素，稀有气体元素：
元素周期表中最后一纵行
〔练习〕让学生把地壳中的元素进行分类
二、元素符号
〔导入〕外国人不认识中文元素名称，国际上为了书写和学术交流的方便，国际化学界采用了统一的符号----元素符号，来表示各种元素。
活动4：
〔提问〕我们前面已逐渐学会了一些元素符号，你知道如何正确书写元素符号？
〔归纳〕让学生自行归纳总结：
（首大二小）
活动5：
〔导入〕元素符号有一定的意义，我替同学们归纳成三类
〔归纳〕：
1般：
宏观上表示：
相应的元素。
微观上表示：
1个相应的原子
⑵由原子直接构成的物质元素符号，如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）
宏观：
相应元素；
相应物质。
微观：
举例说明：
2元素符号前加上数字，仅表示微观意义：
n个相应的原子
课题2元素
（1）
1、定义：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
2、元素的本质区别：
质子数决定元素种类
3、元素与原子的关系
4、地壳中元素含量
5、元素分类
二、元素符号1、书写原则：
首大二小2、符号意义：
课题2元素
（2）
1、逐步记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表。
3、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
元素符号、元素周期表
【过渡】请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
【投影】展示“讨论”。
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
【学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明】
【回答】上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
【小结】可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
【提问】前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
【板书】4．原子和元素的区别：
【学生思考】
【讲解】原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
【投影】展示下列表格：
元素与原子的比较
【板书】二、元素符号
【阅读】请大家阅读资料，了解元素符号的来源。
【学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源】
【总结强调】第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
【板书】1．表示：
采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
【过渡】知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
【板书】2．读法
【请同学们读出下列元素符号】
（）CHCuCaNSNa
【强调】元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。
探究三：
元素周期表
1、周期
2、族
课题2元素
（2）
4．原子和元素的区别：
1．表示：
2．读法
三：
课题3离子
（1）
1.了解原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子核外电子运动的特点。
3.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
核外电子的排布、原子的最外层电子数
【情境导入】朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
【引入新课】100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？
（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？
【学生猜想】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
【学生交流】向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
【探究证明】阅读课本
【讲解】在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
【归纳结论】一、核外电子的排布
1、电子层：
一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：
最近————————→最远
2、核外电子是分层排布的
【学生猜想】可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？
【讲解】不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……
有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
3、原子结构示意图
【自学】阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。
【交流】结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。
【巩固练习】教师另画一个原子的结构示意图
【讨论】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？
找到之后记录下来，看谁找的多。
【归纳小结】将学生获取的信息分类板书
4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
【形成结论】金属元素：
一般少于4个，易失去电子，
非金属元素：
一般或多余4个，易得到电子
稀有气体元素：
一般为8个（氦为2个）
【介绍】相对稳定结构：
最外层电子数8个（一个电子层为2个）
【讨论比较】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，
【归纳小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
【讨论交流】在本节课中，你学到了什么？
你还想知道哪些问题？
【练习】课后习题。
课题3离子
（1）
一、核外电子的排布
1.电子在核外是分层排布的
2.排布规律
3.原子结构示意图
4.最外层电子
课题1离子
（2）
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
离子的形成
自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【知识回顾】
回忆上节课的有关知识内容：
1、如何画原子结构示意图
2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况
【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。
我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义
〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：
指带电的原子或原子团
指出：
离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。
如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材：
钠与氯气反应形成氯化钠
【讨论】如何区别离子与原子？
〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电
联系：
教材79页物质与其构成粒子的关系图
〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。
我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子
〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？
〔归纳〕阳离子：
失电子质子数＞电子数
阴离子：
得电子质子数＜电子数
原子：
电中性质子数＝电子数
〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类
〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号
讲解离子符号的书写要点，编一口诀：
离子肩上肩上扛，数前号后
〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号
教学小结：
1、离子：
带电的原子或原子团，
2、离子的表示法：
离子肩上肩上扛，数前号后
３、离子符号的意义
4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）
第2课时离子的形成
一、离子
带电的原子或原子团
2、离子与原子的区别与联系
3、分类：
阳离子：
失电子带正电质子数＞电子数
得电子带负电质子数＜电子数
二、离子符号
1、书写：
肩上扛，数前号后
2、意义
课题四化学式与化合价
（1）
3
1.了解化学式表示的意义
2.知道单质和化合物化学式的读写
3.了解化学符号中不同位置的数字表示的意义
化学式的含义；
化学符号中不同位置的数字表示的意义
【探究一】化学式表示的意义:
1、概念：
用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
如：
O2、H2、CO2、HgO、KMnO4
【讨论】：
H2O能够表示哪些意义？
2、化学式表示的意义：
（1）表示一种物质：
（2）表示该物质的元素组成：
（3）表示物质的一个分子：
（4）表示物质的分子构成：
【思考】：
怎样表示2个水分子？
【小结】2H2O
（1）.化学式前面的数字表示分子个数。
（2）.化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
讨论：
指出下列符号表示的意义
H表示氢元素或一个氢原子
2H表示2个氢原子
H2表示氢气或一个氢分子
2H2表示2个氢分子
【探究二】单质化学式的写法:
1.用元素符号直接表示化学式
金属单质：
铁Fe铝Al
固态非金属单质：
硫S磷P
稀有气体：
氖气Ne氦气N
2.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式
氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2
臭氧O3C60
【探究三】由两种元素组成的化合物的化学式读写：
金氢左，非金右；
氧化物，氧在右；
读式时，某化某；
遇数字，应先读；
写在后，读在前。
课题四化学式与化合价
（1）
一：
化学式
二：
化学式读写
1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写
课题四化学式与化合价
（2）
1．熟记常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式。
常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式
引入新课：
化合物都有固定的组成，如：
HCl
H2O
NaCl
Na2S
Fe2O3
1:
2:
探究一化合价
1.化合价概念：
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的有关规律
①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：
FeO，Fe2O3
【拓展提升】
原子团：
作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：
①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。
常见的原子团:
OH氢氧根,NO3硝酸根,CO3碳酸根
NH4铵根,SO4硫酸根
化合价口决
【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
例：
试确定KClO3中氯元素的化合价。
（钾为+1价，氧为-2价）
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：
氯元素化合价为x
+1+x+（-2）x3=0x=+6-1=+5
则：
KClO3中氯元素的化合价为+5价。
探究四：
根据化合价求化学式
（根据化合价原则书写化学式）
【小结写法】：
一排顺序二标价，三是关键要交叉；
下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）
课题四化学式与化合价（3）
熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法
有关化学式的计算
复习引入：
什么叫化学式？
化学式那个本事哪些意义？
讲授新课：
有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量的理解
H2O的意义：
一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。
真实质量：
一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量
相对质量：
一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量
∴H2O的相对分子质量 =1×
2＋16×
1=18
2. 定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【探究一】：
物质的相对分子质量
计算（NH4）2SO4的相对分子质量
【解】
（NH4）2SO4的相对分子质量
=（14+1×
4）×
2+32+16×
4=132
【探究二】.计算物质组成元素的质量比
例1：
求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
Fe:
O=（56×
2）:
（16×
3）=112:
48=7:
例2：
计算（NH4）2SO4中各元素的质量比。
【解】（NH4）2SO4中N.H.O元素的质量比
N:
H:
O=（14×
（1×
8）:
4）=7:
16
【探究三】计算物质中某元素的质量分数
⑴计算（NH4）2SO4中N元素的质量分数
⑵计算200t（NH4）2SO4中含N元素的质量。
【解】⑴分子质量=（14+1×
4）×
N的相对原子质量×
N元素的质量分数＝------------------------------------x100%
（NH4）2SO4的相对分子质量
=21.2%
⑵ 200t（NH4）2SO4中含N元素的质量
＝200t×
21.2%=42.4t
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