届河南省中原名校高三上学期第四次质量考评 化学.docx

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届河南省中原名校高三上学期第四次质量考评化学

中原名校2019—2020学年上期第四次质量考评

高三化学试题

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结東后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

HIC12N14016Mg24Ca40Ti48

第I卷

一、选择题：

本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5）n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

2.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是

A.CuCl2>CH3COOHB.苏打水、酒精

C.BaS04、S02D.KOH、Cl2

3.下列说法中寧爭的是

A.常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康

B.苯、CCl4均不溶子水，均易燃烧

C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能

D.煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质

4.次磷途（HjP02）溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2-三种离子，下列有关说法正确的是

A.H3P02是一元强酸，NaH2P02是正盐

B.NaH2P02B与盐酸反应但不能与NH3，H20反应

C.H3P02与足量NaOH溶液反应可得到Na3P02

D.1molH3P02与足量AgN03反应可得到4molAg，还原产物是H3P04

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.4g02与钠完全反应时，转移电子数目一定为0.8NA

B.含有0.1molSO:

-的某NH4HS04溶液中，NH4+数目为0.1NA

C.2.4gMg在C02中完全嬈烧生成的MgO分子数目为0.1NA

D.3.2g甲烷与氯气反应时，生成的H—C1数目最多为0.8NA

6.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，

的是

A.C02（s）+C（s）==2C0（g）

CaO（s）+H20（l）=Ca（OH）2（s）

B.NH3H20（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H20（l）

H+（aq）+OH-（aq）=H20（aq）

C.N2（g）+02（g）Si2NO（g）

N2（g）+02（g）=ii=2NO（g）AW2

D.D.CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（l）AH,CH4（l）+202（g）=C02（g）+2H2O（l）

7.下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是

8.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是

A.c（H、=c（OH-）的溶液中：

Fe3+、K\Cl'SO^

B.麦芽糖溶液中：

SOj_、_MnO卜K\H+

C.c（H+）/c（OH-）=1xl012mol·L-1的澄清透明溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：

NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

9.113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化学反应中单质Nh可作氧化如

C.相同条件下与稀硫酸反应吋Nh比A1剧烈

D.最高价氧化物为Nh203

10.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氯官能团的物质最多有

A.8种B.7种C.6种D.5种

11.某同学在实验室中进行如下两组实验：

①时，将2mL0.02mol·L-1的酸性KMn04溶液与2mLO.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K时，将2mL0.03mol·L-1的酸性KMn04溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。

下列说法正确的是

A.实验①反应速率较快B.实验②反应速率较快

C.无法比较二者反应速率的快慢D.T2—定高于T1

12.某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式

为，下列有关X的说法中错误的是

A.其共平面碳原子最多有9个

B.既能与钠反应也能与NaHC03溶液反应

C.能发生加成反应

D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应

13.25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c（HX）:

c（X-）99:

1，下列说法正确的是

A.升温至30℃时，溶液c（HX）:

c（X）99:

1

B.25℃时K（HX）≈2×l0-5

C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c（X-）减小

D.加水稀释后，溶液中c（X-）、c（H+）、0（0H-）均减小

14.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：

反应室底部盛有不同吸收液。

将S02和N02按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示，下列说法正确的是

A.实验表明:

酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.本研究表明:

硫酸盐的形成主要与N2有关

C.反应室①中可能发生反应：

S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成

15.下列有关实验的叙述完全正确的是

16.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II（X2+代表M2+或Q2+）,下列有关说法中正确的是

A.MS易与可溶性Q（N03）2的溶液作用转化为QS

B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C.向c（M2>c（Q2+）的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17-20题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第21-22题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共37分。

17.（8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。

（1）R2Z2的电子式为,Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（2）X与Z可形成X2Z、X2Z,两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式,X2Z3与水反应生成二元弱酸（H2X2Z4）,则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）Y2H4是一种可燃性液体，16.0gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式。

18.（8分）钴蓝（化学式Al2Co04）是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。

某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li20）制备钴蓝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）碱浸时要有防火、防爆措施，原因是，操作I的内容是。

（2）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

（3）写出“还原”过程中反应的离子方程式。

（4）料渣2的主要成分是A1（0H）3、，写出灼烧时反应的化学方程式。

19.（10分）过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。

某同学在实验室中利用纯氧制取少量Ca02,其装置示意图如图:

回答下列问题：

（1）制备氧气的方法有多种，若X是Mn02,则Y是，若Y是H20,则A中反应的化学方程式为。

（2）使用橡皮软管的好处是,B中试剂是.

（3）实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是。

（4）为测量产品的纯度，该同学准确称童8.00g产品，然后洛解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半,用0.2000mol·L-1Na2S203溶液滴定（I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。

判断滴定达到终点时的依据是，产品中Ca02纯度为__％。

20.（11分）已知某密闭容器中存在可逆反应2CO（g）+4H2（g）=CH3CH20H（g）+H20（g）

。

测得其他条件相同时，CO的平衡转k率随着温度（T）、压强（p）的变化如图1中曲线所示，平衡常数K与温度关系如图2所示。

回答下列问题：

（1）该反应的

0（填“＞”或“＜”，后同），plp2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是.

（2）A、B,C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数A：

与温度T的关系的点为。

（3）下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应

2CO（g）+4H2（g）=CH3CH20H（g）+H20（g）达到平衡状态的是.

a.气体密度保持不变b.反应过程中c（CO）:

c（H2）=1:

2

c.生成速率:

v（C0）=2v（H20）d.

—定

（4）若在恒容条件下，最初向容器中通入1molC0、2molH2,在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO（g）+4H2（g）=CH3CH20H（g）+H20（g）。

测得开始时容器总压为3xl05Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了

则v（CO）=Pa/min,该温度下的平衡常数为Kp的值为。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

21.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

钙钛矿（主要成分是CaTi03）太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代桂基太阳能电池的统治地位。

（1）基态钛原子的电子排布式为，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于（填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是。

（2）硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：

SiH4、Si2H6；硅烯系列：

Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是，属于正四面体的是_。

②桂烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是.

（3）CaTi03的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的又有_个，M的坐标是；若晶胞参数是rpm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是__g/cm3.

22.【化学——选修5:

有机化学基础]（15分）

有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl3溶液能发生显色反应）：

回答下列问题：

（1）A的名称是,E中的官能团名称是。

（2）B—C的反应类型是,F的分子式为。

（3）H的结构简式为.

（4）E与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式。

①是芳香族化合物

②能与NaHC03溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应

③lmol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

（6）以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯

写出合成路线图（无机试剂自选）