29．（17分）工业上合成尿素的反应：
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如右图所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为________________。
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图所示。
A点的正反应速率
___________B点的逆反应速率
（填“>”、“<”或“=”）；CO2的平衡转化率为____________。
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表。
①T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是________________（填代号）。
a．
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底。
25℃时，向1L0.1mol·L-1
的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。
此时溶液中c（NH4+）=___________________________；
NH4+水解平衡常数值为_______________________。
30.（18分）大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。
目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，
锂硫电池充放电的总反应为：
2Li+S
Li2S。
（1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为__________________________________________。
（2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向____________（填“正极”或“负极”）。
（3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
II．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
（1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”。
①H2O2的作用是_____________________。
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：
PbS（s）
Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因_______________________________________________。
（2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________（填化学式），若X中残留的
过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
（3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式_______________
________________________________________________________。
②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为_______
______________________；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是________________________________________________。
31．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下
图所示：
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______________________。
（2）仪器b的名称为______________________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。
当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。
为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_______________________________________（只答一条即可）。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________________，分离两种产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。
_______________________________________________（简要描述实验步骤、现象和结论）。
仪器自选；供选择试剂：
滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
（6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_____________________________________。
【选做部分】
32．（12分）【化学——化学与技术】（未命题）
33．（12分）【化学——物质结构与性质】
科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。
（1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是___________________________。
（2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因________
____________________________________________。
（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2。
（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_________，
键和
键数目之比为_________________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N==C==S）的沸点，其原因是_____________。
（4）立方FeO晶体的结构如图-1所示，设晶胞边长为acm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_____________（用含a、b的式子表示）。
人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图—2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为__________________。
34．（12分）【化学——有机化学基础】
某有机高分子合成材料K的合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）所示。
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为92的芳香烃，则A的分子式为_____________，G→H的反应类型为__________________。
（2）检验E中含氧官能团的试剂为_________________（填名称）。
（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有________种（不考虑顺反异构）；其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：
2：
2：
2：
1的是_________________（写结构简式）。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能与溴水发生加成反应；
③属于芳香化合物。
（4）写出F和J反应生成K的化学方程式__________________________________________。
答案
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