届高考一轮复习选修3模块物质结构导学案原创无答案Word文档下载推荐.docx

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L层含有_______个能级；

M层含有________个能级；

N层含有_______个能级（能级数目=____________________）。

从K层→L层→M层……，能层的能量逐渐____________。

■高能层里的某些能级可能比低能层里的某些能级的能量低，即发生能级交错现象：

1s→_________________________________________________→5s……。

■泡利原理——1个原子轨道最多容纳_____个电子，且同一轨道内的电子自旋方向_______。

■洪特规则——在同一能级中，电子会竞先占据单独的_______，不同轨道内的单电子自旋方向______。

■29Cu的原子结构示意图_____________________、电子排布式__________________________（也可以简化表示为_________________、价层电子排布式（也称为_______电子排布式）为________________、价层电子排布图为______________________________________、最外层电子排布式___________。

在排布Cu的核外电子时，除了遵循泡利原理、洪特规则外，还显示了能级处于_______、______、______时均为稳定状态。

Cr的电子排布式_________________________。

Fe2+的电子排布式__________________________________（首先从___________开始失去电子）。

由Mn的电子排布式_____________________________可推知，其位于元素周期表中第_____周期____族，其核外电子有_______种运动状态。

核外电子分布在_______个能层，_______个能级，占据了________个原子轨道（填充满了________个原子轨道）。

第3周期元素中原子核外具有2个未成对电子的元素的符号为______________________。

■发射光谱和____光谱统称为__________。

利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素成为___________。

■某些金属元素能产生焰色反应，原因：

是温度升高时，电子吸收能量进入能量______的能级。

若温度降低，当电子从____能级_______到_______能级时，以不同波长_________的形式释放__________。

■s能级的原子轨道，电子云轮廓呈___形（能层越高，s电子云半径越______）。

p能级包含___________等____个原子轨道（在空间呈______的位置关系），电子云轮廓呈___________形。

s、p、d、f能级所含的轨道数分别为________、________、________、________。

■

第21～30号元素的元素符号、名称、价电子排布式分别为：

■元素周期表中共有_____行（即_____个周期）；

共有_____列，_____个族；

从左至右排列的族序列为：

_______________________________________________________________________________。

其中元素最多的族为__________。

■将元素周期表可以分为s区（包括__________族和__________族）、___________区、__________区（包括_________族和__________族）、___________区和f区。

■同周期元素（随核电荷数递增）金属性_______、非金属性________；

原子半径______。

同主族元素（随核电荷数递增）金属性_______、非金属性________；

■在鲍林测算的电负性结果中，①电负性最大的元素是__________，数值为_________；

②一般认为金属<

______<

非金属；

③经验规则：

若成键元素原子的电负性差值小于1.7，通常可形成________键；

反之，则易形成________键。

■同主族的金属元素Li、Na、K的第一电离能呈现______________的趋势；

一般，同一周期元素的第一电离能随原子序数递增，基本呈现逐渐__________的趋势，但在第二周期元素中，_______反而大于_______，_______反而大于_______；

在第三周期元素中，Mg反而大于__________（原因：

从能级看________________________________________________________________），P反而大于_______（原因：

从能级看________________________________________________________________）。

■根据“对角线规则”，_______和Al在某些性质上相似，______和Al（OH）3一样为__________氢氧化物，其溶于烧碱溶液的化学方程式为______________________________________。

Li和______在某些性质上相似，碳酸锂固体受热分解的化学方程式为___________________________。

（第2章）

■σ键的特征是__________对称；

π键是由两个原子的__________轨道重叠形成，这种特征称为______对称。

一般地，σ键的牢固程度________于π键。

■H2中σ键属于_________σ键，HCl中σ键属于_________σ键，Cl2中σ键属于_________σ键。

CH2=C（CN）CH=CH2分子中含有_____个σ键、_____个π键。

■键能越大，化学键越________。

通常，键长越短，键能越__________。

■C、O、Si的成键情况如表所示，C、O之间易形成以双键结合的分子晶体CO2，而Si、O之间易形成以单键结合的原子晶体SiO2，结合键能数据说明原因________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。

■键角：

CO2_______________；

P4______________；

H2O______________；

NH3_______________；

CH4_______________；

BF3______________。

CH4、NH3、H2O的中心原子杂化类型均为______，但键角逐渐减小，原因是___________________

■具有相同_____________数和______________数的不同微粒互称等电子体，它们因具有相似的化学键特征而具有相似的_______和性质。

CO和N2互为等电子体，则CO的结构式为（表示出配位键）__________。

结合大量实验事实可知，CO和N2中相对活泼的是_______________，试用表中键能数据加以解释______________________________________________________________________。

■用填表

ABn型分子

价层电子对数

杂化类型

VSEPR模型

立体构型

BF3

+

PCl3

SO2-3

价层电子对数与杂化轨道数_____________。

■H2O2电子式为_____________，O原子杂化类型为_______。

由SO2的空间构型，结合等电子原理，推断O3的空间构型为________________。

P4分子中P原子的杂化方式为_______________________。

■NH+4、H3O+的结构式分别为_______________________、____________________（表示出配位键）。

■向硫酸铜溶液中，加入氨水，首先形成_____________沉淀；

继续加氨水，沉淀________，液体变为__________色。

若加入极性较______的溶剂（如乙醇），将析出_____________色晶体。

呈现上述颜色的晶体的化学成分是_____________________。

通常认为CuSO4溶液显蓝色是因为存在Cu2+，实际Cu2+是以络离子__________________（化学式）存在；

CuCl2溶液显黄绿色是因为存在________________络离

子，[Cu（NH3）4]2+的结构简式为______________________。

上述内容表明，Cu2+与NH3或H2O以配位键结合形成的络离子中，更牢固、更稳定的是_____者。

■NF3与NH3构型相似，但不易与Cu2+以配位键结合，原因是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

■[Cr（NH3）5Cl]Br2和[Cr（NH3）5Br]Cl2分别与AgNO3溶液混合，现象差异是____________________

____________________________________________________________________________________。

■用化学式填表

极性分子

非极性分子

双原子

分子

A2型

四原子

A4型

AB型

A2B2型

三原子

A3型

AB3型

AB2型

A2BC型

A2B型

五原子

AB4型

ABC型

A3BC型

■氢键__________化学键，它是一种存在于______________________________的氢原子和其它电负性极强（F、O、N）原子之间的作用力，它在强度上_____________于化学键。

邻羟基苯甲醛易形成_________________氢键，而对羟基苯甲醛易形成___________氢键，前者的沸点______于后者。

■固态水（冰）的密度小于液态水，原因是（与氢键和冰晶体的空间利用率有关）__________________

_________________________________________________________________________________。

若冰体中含有1molH2O分子，则含有氢键的数目为__________________。

■按HCl、HBr、HI顺序，

①它们的热稳定性逐渐________；

原因是___________________________________________。

②理论上，它们的水溶液的酸性（同c）逐渐______；

原因是______________________________。

③它们的沸点逐渐________；

原因是________________________________________________。

④HF的沸点高于它们，原因是________________________________________________________。

■根据“相似相溶”经验规则，溶解度：

Br2在苯中_______于其在水中。

1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）在水溶的溶解度明显_____于乙醇；

若溶质能与水发生化学反应，将__________该溶质的溶解度。

与甲烷相比，甲醇分子能与水分子间形成______________而使得甲醇的溶解度明显______甲烷。

NH3极易溶于水，可能的原因_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

■某碳氢化合物X分子中所有碳原子均为sp3杂化，X分子的碳原子数尽可能少，符合条件的X结构简式为_____________________________________________________________。

■将无机含氧酸划为通式（HO）mROn，n值越大，酸性越______，如，酸性：

HNO2_____HNO3。

通常，含氧酸分子里，_____中的H才能发生电离，若H3PO3为二元酸，其结构简式为_______________

（原子均达到最外层2或8电子稳定）。

■B12分子中，计算棱边数的算式为_________________________=_____条棱边；

计算面数（正三角形）的算式为___________________________=_____个面。

■C60分子又称足球烯，分子中每个C原子的成键方式相同，均采用_________杂化；

其中含有60个顶点和______条棱边【包括________个单键和__________个双键】；

每个五边形平均占有__________个顶点、_________条棱边；

每个六边形平均占有_________个顶点、__________条棱边；

足球烯表面由32个正多边形拼接，其中有__________个五边形、__________个六边形。

比较熔沸点，C60_____于金刚石，原因是____________________________________________

__________________________________________________________

（第3章）

■晶体是由构成晶体的微粒在空间按一定规律_______________排列构成的固体物质，这种规律排列是晶体具有___________性的表现，晶体在许多物理性质上表现_______________性。

■晶胞是晶体结构基本单元，习惯采用的晶胞都是______________，整块晶体可看做是大量晶胞_____并置且______排列。

当质点分别位于晶胞的顶角、棱上、面上时，一个晶胞平均占有的质点的比例分别为________、________、___________。

若选取六棱柱作为晶胞，当质点分别位于晶胞的顶角、侧棱上时，一个晶胞平均占有的质点的比例分别为________、________。

■分子晶体的晶体结构中，质点为分子（故分子晶体在固态或熔融态时____导电），粒子之间的结合力属于_____________，分子内可能还有_________；

分子晶体中___________含有离子键。

______________影响着分子晶体的某些物理性质，故分子晶体通常熔沸点_______、硬度________。

结构相似的F2、Cl2、Br2、I2分子，随______________逐渐增大，范德华力逐渐______，晶体的沸点逐渐______。

分子结构相似的H2O和H2S，前者沸点却高于后者，原因是_________________________________。

相对分子质量相等的双原子分子N2和CO，因后者的分子极性_____，沸点略____。

烷烃的熔沸点随碳原子数增加而________；

互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越______。

油脂分子中的高级脂肪酸成分越趋于饱和，熔点越_______。

■原子晶体的晶体结构中，质点为原子（故原子晶体在固态或熔融态时____导电），原子之间直接以_______结合为_____________。

________影响着原子晶体的某些物理和化学性质，故原子晶体通常熔沸点______、硬度_______。

常见的原子晶体为一些非金属单质，如金刚石、______、_______、_______；

一些非金属元素组成的化合物，如SiO2、______、______、_______。

结构相似的金刚石、金刚砂、晶体硅的熔点逐渐_______，原因是__________________________________。

■金属晶体的晶体结构中，以___________为骨架，而脱落的___________遍布整块金属，把它们维系在一起的作用力是______________，描述这种化学键本质的理论成为“___________理论”。

金属键的强度差别很大，通常认为，金属阳离子半径越____、金属阳离子电荷数越____，金属键越强（一定程度上影响着金属晶体的熔沸点，如：

Na___Mg；

也影响着活动性，如：

Na___Mg）。

常见的金属晶体为____________（或者某些合金）。

如果把金属晶体中的质点看做等直径的小球，在二维空间，它们有__________堆积和____________堆积两种方式，配位数分别是________和_______。

■石墨晶体属于_________晶体，可认为其晶体存在________、_______________、________等多种作用力。

石墨的片层结构中，C原子间以________结合；

片层之间的相互作用为__________，所以石墨的导电性只能沿___________。

■离子晶体是由__________________________通过___________结合而成。

离子晶体中_____________含有离子键，___________含有共价键。

含有离子键的晶体________是离子晶体。

通常离子半径越________、离子电荷数越____，离子键越强，一定程度上影响着离子晶体的熔沸点，如：

Na2O___MgO【但也要注意熔沸点MgO_______Al2O3；

NaCl_____MgCl2这样的特例】。

如果提供了晶格能数据，就可以通过晶格能大小比较离子晶体熔沸点，晶格能越大，离子晶体越_______，熔点越_______，如：

NaCl（786kJ/mol）_____KCl

（715kJ/mol）。

通常离子晶体熔沸点________、硬度_________。

离子化合物在固态时_______导电，在熔融态时______导电。

■金刚石晶体中，C原子杂化方式为___________，配位数为___________，键角为____________，最小碳环为_____________________（平均每个碳环占有______个C原子，________个C—C键）。

若含有1molC的金刚石中，所含C—C键为_________mol。

■SiO2晶体中若含有1molSi，所含Si—O键为_________mol。

SiO2仅表示Si、O原子的_____比，不能称为分子式，应称为_______________。

■石墨晶体的片层结构中，每个C原子的配位数为___________，杂化方式为___________，平均每个六元环占有_________个C原子，碳原子和碳碳键的数目比为_________________。

■C60又称足球烯，分子中每个C原子的成键方式相同，均采用_________杂化；

每个五边形平均占有__________个顶点、______条棱边；

每个六边形平均占有__________个顶点、______条棱边；

足球烯表面由32个正多边形拼接，其中有________个五边形、________个六边形。

比较熔沸点，C60________金刚石，原因是_______________________________________。

金属晶体

堆积方式

__________堆积

AB___型

AB___型

代表金属

配位数

平均占有粒子数

半径r与

棱长a关系

空间占有率

（算式、结果）

若底面边长p

底面积

，高

空间占有率为：

密度（算式）

*M表示

摩尔质量

如图所示为___________（分子晶体）晶胞，某些分子晶体采用的堆积方式称为______________，这种堆积方式类似“_______________堆积”，1个分子周围等距相邻的分子有_________个。

采用这种堆积方式的常见的分子晶体还有____________________。

如图所示如图所示为___________（原子晶体）晶胞。

配位数为_____，晶胞平均占有_____个C原子，其空间利用率为_____（是____________空间占有率的一半）。

晶胞棱长a与半径r关系为__________。

离子晶体

58.5g/mol

168.5g/mol

97g/mol

78g/mol

典例

________晶胞

阳离子

阴离子

晶胞

占有

阳离子数

阴离子数

核间距p（r阴+r阳）

与棱长a关系

晶胞密度