完整版盐和化学肥料总结与练习要点.docx
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完整版盐和化学肥料总结与练习要点
盐化学肥料
一、考点突破
1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。
2.常见化肥的名称和作用。
3.农业中常用化肥的鉴别。
4.复分解反应发生的条件。
二、重难点提示
酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
本讲知识导图
一、几种常见的盐
1.盐的定义：
是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.氯化钠（化学式NaCl）
（1）俗称：
食盐。
（2）存在：
海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）制取：
晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。
（4）用途：
调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（5）化学性质：
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。
注意：
a.利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。
b.食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。
食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。
人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。
3.碳酸钠（化学式Na2CO3）
（1）俗名：
纯碱、苏打。
（2）物理性质：
是一种白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质：
Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（4）用途：
用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。
注意：
a.纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。
b.工业制纯碱
运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3
析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4.碳酸氢钠（化学式NaHCO3）
（1）俗名：
小苏打。
（2）物理性质：
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（3）化学性质：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）用途：
在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。
5.碳酸钙（化学式CaCO3）
（1）石灰石，大理石的主要成分。
（2）物理性质：
白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制CO2的反应原理）
（4）用途：
建筑材料、补钙等。
6.硫酸铜（化学式CuSO4）
（1）结晶水合物的化学式为CuSO4·5H2O，俗名胆矾、蓝矾。
（2）物理性质：
硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。
（3）化学性质：
CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O（可检验水的存在）
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（湿法炼铜）
CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）用途：
配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。
注意：
硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。
白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。
二、粗盐提纯
1.粗盐提纯的实验步骤
（1）溶解：
用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，加到不再溶解为止。
（2）过滤：
过滤食盐水。
（关键一步）
注意：
“一贴、二低、三靠”：
“一贴”：
滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：
a.滤纸边缘低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘；“三靠”：
a.漏斗颈靠在烧杯内壁上；b.玻璃棒靠在三层滤纸一边；c.烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。
（3）蒸发：
将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。
（4）计算产率：
用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。
2.粗盐提纯中玻璃棒的作用
（1）溶解时：
玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时：
玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。
（3）蒸发时：
玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时：
玻璃棒起到了转移固体的作用。
注意：
（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的
。
（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌。
（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完全蒸干。
三、盐的分类和命名
1.分类
标准
举例
根据分子中是否解离出H+或OH－
正盐
酸式盐
碱式盐
Na2CO3
NaHCO3
Cu2（OH）2CO3
根据金属元素分类
钠盐
钾盐
亚铁盐
NaCl
KCl
FeSO4
根据酸根分类
碳酸盐
盐酸盐
硝酸盐
Na2CO3
NaCl
KNO3
根据溶解性分类
易溶盐
微溶盐
难溶盐
KNO3
CaSO4
CaCO3
注意：
酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO3溶液显碱性。
2.命名
（1）正盐：
“某化某”或“某酸某”。
（2）酸式盐：
“某氢化某”或“某酸氢某”。
（3）碱式盐：
在正盐前加上“碱式”二字。
四、化肥
1.常用化肥的种类及对植物生长的作用
作用及实例
氮肥
含有氮元素，可促进植物茎、叶的生长
常见的氮肥有：
硫酸铵（NH4）2SO4（21.2%）硝酸铵NH4NO3（35%）、氯化铵NH4Cl（26.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（17.7%）、氨水NH3·H2O（15%－17%）、尿素CO（NH2）2（46.7%）等。
磷肥
含有磷元素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。
常见的磷肥有：
磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]、过磷酸钙[主要成分是
和CaSO4]、重过磷酸钙[主要成分是Ca（H2PO4）2]等。
钾肥
含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗倒伏、抗病虫害的能力，并促进淀粉和糖的生成。
常见的钾肥有：
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。
复合肥
含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
微量元素肥料
调节作物的生长发育，增强抗病能力。
常见的微量肥料：
FeSO4，硼砂，ZnSO4，CuSO4，MnSO4等。
明确：
化肥大部分是盐。
例如氮肥大多是铵盐；
化肥的特点是所含营养元素种类少，但营养元素的含量大，一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效较快；
化肥中各种营养元素含量的高低是决定肥效高低的重要因素。
铵根离子的检验
向含有NH4+的物质，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能闻到刺激性气味（或看到生成的气体——氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
反应原理：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2.常用化肥的简易鉴别方法
（1）氮、磷、钾肥的鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水
或部分溶于水
灼烧
可燃烧；熔化起泡或冒烟
不燃烧、跳动或爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
没有刺激性气味的氨气放出
（2）氮肥的简易鉴别
根据状态鉴别：
如氮肥中的氨水是液态。
根据气味鉴别；如碳酸氢铵有强烈的氨味
根据化学性质鉴别。
能力提升类
例1市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）
A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.Na2CO3
解析：
解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色，而波尔多液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。
A、C、D几种盐本身不呈蓝色，溶于水或与熟石灰混合后都不呈蓝色。
本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识，并在生活实践中能正确应用。
答案：
B
例2纯碱（Na2CO3）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉。
食盐磨细的目的是。
解析：
纯碱不是碱类物质，而属于盐类物质；纯碱的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色。
①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应。
颗粒大小能够影响物质化学反应的速率，颗粒大时，反应速率慢，颗粒小时，反应速率快。
答案：
盐红碱
（1）C
（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率
综合运用类
例1某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。
小林设计了如下图所示提纯方案：
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是，b的化学式是。
②指出操作c的名称：
。
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是。
（以上两个反应，顺序不分先后）
（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是（）
A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置
C.倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是。
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为
g，除杂后所得精盐的质量为
g，则
与
的关系是
（填“>”、“=”或“<”）
，原因是。
解析：
除去MgCl2，需使Mg2+转化为沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+转化为沉淀，则加入Na2CO3溶液，在除杂的过程中，由于反应生成了NaCl，使结晶后NaCl的质量增大。
答案：
（1）①NaOHNa2CO3②蒸发③NaOH＋HCl=NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）C（3）再过滤，至滤液变澄清（4）<除杂过程中有新生成的NaCl
提示：
过滤是一种要求严格的实验操作，要掌握“一贴、二低、三靠”及不正确操作带来的后果。
例2归纳和比较是学习化学的重要方法。
对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。
请按要求及示例填写下表：
物质
与众不同的物质
理由
KCl、K2SO4、
K2CO3、BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素
解析：
此题考查根据盐的组成性质分类。
解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面进行比较，找到其组成的特殊性和性质的特殊性。
如BaCO3不是钾盐，其他都是钾盐。
BaCO3难溶于水，其他的盐易溶于水等。
答案：
BaCO3不是钾盐BaCO3难溶
例3某化肥标签的部分内容如下图，有关该化肥的说法正确的是（）
A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒
C.它是一种含氮量最高的化肥
D.它是复合肥
解析：
本题借标签考查化学肥料知识，同时也考查读图、识图能力。
碳酸氢铵是一种氮肥，含氮量比较低，只有17.7%，它也不是复合肥，故C、D错误；抗倒伏的肥料是钾肥，A错误；贮存和运输碳酸氢铵时受潮会溶解或曝晒会分解都造成肥效的降低，故要密封。
答案：
B
易错点分析：
①铵盐贮存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。
②磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca（H2PO4）2与碱性物质反应生成难溶于水的Ca3（PO4）2，不利于农作物吸收。
③（NH4）2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。
例4将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
D.MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸
解析：
考查金属、酸、碱、盐等物质之间的相互反应。
A中Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Ag不与CuSO4反应，故此滤纸上留下两种不溶物Cu和Ag；B中过量的硝酸与Na2CO3、澄清的石灰水反应，均生成硝酸盐，故此滤纸上没有不溶物；C中发生的化学反应有：
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2；滤纸上至少会留下不溶物BaSO4和AgCl；D中发生的化学反应有：
MgSO4＋Ba（NO3）2=BaSO4↓＋Mg（NO3）2；且BaSO4与HCl不反应，滤纸上只留下一种不溶物BaSO4。
答案：
D
例5小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质在发生化学反应时，都有可能产生盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
（3）根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂处理方案如下：
①请写出上述方案中所依据的化学方程式：
步骤Ⅲ：
；步骤Ⅴ：
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是。
解析：
（1）酸与碱的反应属于复分解反应，由复分解反应的定义和生成物硫酸铜的化学式CuSO4可以判断是H2SO4与Cu（OH）2反应生成硫酸铜。
（2）由酸、碱、盐的化学性质可以判断除已出现的反应外，还有酸＋盐、金属＋盐之间的反应。
（3）通过分析，制铜过程中发生的反应有：
步骤Ⅰ：
2Cu＋O2
2CuO，CuO为黑色固体；步骤Ⅱ：
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，CuSO4溶液为蓝色；步骤Ⅲ：
CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓，Cu（OH）2是蓝色沉淀；步骤Ⅳ：
Cu（OH）2
CuO＋H2O，得到CuO黑色粉末；步骤Ⅴ：
CuO＋CO
CO2＋Cu，Cu为红色粉末。
在步骤Ⅰ中含铜废料灼烧可产生有毒气体，步骤Ⅴ通入有毒气体CO，可能造成空气污染。
答案：
（1）Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
（2）酸＋盐金属＋盐
（3）①2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓CuO＋CO
CO2＋Cu
②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
思维拓展类
例1生活中亚硝酸钠中毒事件的报道常有发生，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐，且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠。
有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式
水溶性
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163g
弱碱性
320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体
放出红棕色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12g
中性
受热不分解
不反应
对食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）
A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100g100℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味的气体放出
解析：
100℃时，NaCl的溶解度为39.12g，是指100℃时，100g水中溶解39.12gNaCl刚好饱和，即100℃时，139.12g饱和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100g食盐饱和溶液中含39.12gNaCl。
答案：
B
例2下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是（）
A.Cl－、NO3－、K+、Ba2+B.CO32－、Na+、SO42－、K+
C.SO42－、Cu2+、Na+、Cl－D.K+、NO3－、SO42－、Ba2+
解析：
若溶液中各离子两两组合有沉淀、气体或水生成，即不能大量共存。
本题中离子既要在酸性溶液中共存，又要在碱性溶液中共存，因此每组都要假设有H+或OH－大量存在。
B组中CO32－与H+结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；C组中Cu2+与OH－结合生成沉淀，不能大量共存；D组中SO42－与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，所以答案为A。
答案：
A
提示：
溶液中离子能大量共存的条件是：
各离子两两结合不能产生沉淀、气体或水。
其基本类型有：
①溶液若为无色时则不存在有色离子：
如Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）；②在酸性溶液中，不能大量存在的离子：
OH－、CO32－、SO32－、HCO3－等；③在碱性溶液中，不能大量存在的离子：
H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+等；④彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子。
例3小波用实验方法区别稀盐酸和碳酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A为，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②Na2SO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
解析：
本题主要考查CO32－和Cl－的区别方法。
（1）能与Na2CO3溶液发生反应产生无色气体的是稀盐酸。
（2）分别加入BaCl2溶液，A溶液中不发生化学反应，B溶液中发生的反应是：
BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓，故有白色沉淀生成。
（3）所提供的试剂中只有①石蕊试液可以从检验溶液的酸碱性来区别A、B两种溶液。
答案：
（1）盐酸（或HCl溶液）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）出现白色沉淀（3）①
例4下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图所示是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A；C；F。
（2）得到F溶液的操作①为。
该操作中玻璃棒所起的作用是。
（3）若有气体X生成，则I为；B转化为H的化学方程式为；若没有气体X生成，则I为；G与F溶液反应的化学方程式为。
解析：
解题关键是根据物质的化学性质和题目中各物质间的转化关系进行推理分析。
A物质是一种建筑材料的主要成分，又能被高温分解产生无色气体C和物质D，显然A是碳酸钙：
A→D＋C即为CaCO3
CaO＋CO2↑；由此推知：
D＋H2O→E即为CaO＋H2O=Ca（OH）2；E＋Na2CO3→F即为Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，要得到氢氧化钠溶液需过滤除去沉淀碳酸钙。
B是氧化物，与盐酸反应生成有色溶液G，即B＋HCl→G；另外，B与CO反应生成的H又能与稀盐酸反应生成气体，那B应该是金属铁的氧化物，各步反应有：
B＋稀盐酸→G：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3（溶液呈黄色）＋3H2O，B＋CO→H：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，H＋稀盐酸→X：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，F＋G→I：
3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe（OH）3↓（红褐色）。
如果H和稀盐酸不反应，即没有气体产生，那么，B则为氧化铜，H为金属铜，G为氯化铜，I就为氢氧化铜。
答案：
（1）CaCO3CO2NaOH
（2）过滤引流（3）Fe（OH）3Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2Cu（OH）22NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu（OH）2↓
总结：
盐的性质
1.物理性质
（1）几种盐的颜色
FeCl3：
固体棕色，溶液黄色。
CuSO4：
无水CuSO4白色，水合硫酸铜蓝色，CuSO4·
H2O水溶液蓝色。
AgCl：
白色。
BaSO4：
白色。
CaCO3：
白色。
NaNO2（亚硝酸钠）：
白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性，有咸味，有毒。
（2）盐的水溶性
盐的水溶性各不相同，知道它们的水溶性可以判断复分解反应能否发生及金属能否置换出盐中的金属。
常见盐的水溶性可总结如下：
钾、钠、铵、硝溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水）
盐酸除银和亚汞（盐酸盐即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水）
硫酸难溶钡和铅（硫酸盐除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水）
碳酸溶钠、钾和铵[碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3和（NH4）2CO3溶于水，其余不溶于水]
拓展：
钾、钠、钡、氨四碱易溶，Ca（OH）2微溶，其余的全不溶。
2.化学性质
（1）盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）
规律：
反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。
应用：
判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
（2）盐＋酸→新盐＋新酸（复分解反应）
规律：
初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：
制取某盐，制取CO2气体等。
（3）盐＋碱→新盐＋新碱（复分解反应）
规律：
反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
如CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4；
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：
制取某些碱，如Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH。
（4）盐＋盐→新盐＋新盐（复分解反应）
规律：
反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
如NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。
应用：
检验某些离子或物质。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别SO42－）。
说明：
（1）图中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法。
如获得碱的方法有多种，其中有碱性氧化物和水反应、碱和盐反应等。
（2）图横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这个共同的产物，由此可得出十种成盐的方法：
金属＋酸→盐＋氢气
金属＋盐→另一种盐＋另一种金属
金属＋非金属→无氧酸盐
酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
酸性氧化物＋碱→盐＋水
碱性氧化物＋酸→盐＋水
碱＋酸→盐＋水
盐＋酸→新酸＋新盐
碱＋盐→新碱＋新盐
盐＋盐→新盐＋新盐
（3）图纵向表明了由单质（金属或非金属）到盐的转化关系。
例如：
Ca
CaO
Ca（OH）2
CaSO4
金属碱性氧化物碱盐
S
SO2
H2S
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