高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全.docx

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高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全

高中有机化学方程式总结锰酸钾褪色超全）

（及高

溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

（1）能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：

1烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色

CH2二CH2+Br2>CH2Br-CH2Br

CH=CH+Br>CHBr=CHBr

（或CH=CH+2Br2>CHBr2-CHBr2

CH2=CH-CH=CH2+Br2>CH2Br-CH=CH-CH2Br

（或CH2=CH-CH=CH2+Br2>CH2Br-CHBr-CH=CH2）

2与苯酚反应生成白色沉淀

图1

3与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色

CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr

4因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）。

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；

（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

5与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

（或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O）Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2

6与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HB叶Sj（浅黄色沉淀）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

Br2+2KI=2KBr+I2（溶液变为棕色）

7其它：

石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：

①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

3与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

4与具有还原性的无机还原剂（如H2S、S02、FeS04、KI、HCI等）反应，使高锰酸钾溶液褪色。

5石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

（3）归纳既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、A叁键、醛基（—CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂。

苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只

（4）

能使其中的溴水褪色。

有此可见：

烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。

光照

光照

3.CH2CI+Cl2•

光照

4.

CHCI3+CI2-•CCI4+HCI

5.CH4—咼温•C+2H2

8.CH2=CH2+BrCH2Br—CH2Br

10.

CH3—CH2Br

CH2=CH2+HBr催化剂，

11.CH2=CH2+H2催化剂，CH3—CH3

催化剂

13.nCH2=CH-CH=CH2催化剂

-[CH2-CH=CH-CH2]n

催化剂

14.2CH2=CH2+022CH3CHO

15.CH三CH+Br2

亠CHBr=CHBr

16.CHBr=CHBr+Br之

CHBr2-CHBr2

17.CH三CH+HCI

催化剂

△"

H2C=CHCI

18.nCH2=CH

Cl

r-[CH2-CHIn

CI

19.CH三CH+H20催化剂CH3CH0

20.CaC2+2H2OCH三CHT+Ca（OH）2

21.〈0^+Br2Br+HBr

22._+HO-N02浓硫酸..：

一NO2+H20

23._+HO—SO3H—△SO3H+H2O

催化剂

3山—△—O

3HO—NO2_催化剂一QN

CH

NO+3H2O

NaOH

27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

H2O

28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

29.CH3CH2Br+NaOH[CH2=CH2+NaBr+H2O

30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2f

31.2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O

32.CH3CH2OH浓硫酸・CH2=CH2t+H2O

170C

浓硫酸

33.C2H5OH+C2H5OH'浓硫酸C2H5OC2H5+H2O

34.—OH+NaOH-、一ONa+H2O

35.OH+H2OO—+H3O+

36.—ONa+H2O+CO2•—OH+NaHCO3

39.2CH3CH0+O22CH3COOH

40.CH3CHO+2Ag（NH3）2OH—*CH3COONH4+2AgJ+3NH3+H2O

△

4iCHsCHO+2Cu（OH）2

CHsCOOH+Cu2OJ+2H2O

42.2CH3COOH+2Na—2CH3COONa+H2f

43.2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2f

44.一CHaCOOH+NaHCO3

CH3COONa+H2O+CO2f

45.CH3COOH+NaOH一CH3COONa+H2O

46.2CHMOH+CuQH）2

△

（CH3COO）2Cu+2H2O

47.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

48.CH3COOCH2CH3+NaO卄CH3COONa+CH3CH2OH

49.nOHCH2CH2COO[OCH2CH2C]

n+H2O

51.C6H12O6催化剂.2CH3CH2OH+2CO2

催化剂

52.

C12H22O11+H2O-C6H12O6+C6H12O6

53.

庶糖催化剂

54.C12H22O11+H2O2C6H12O6

3C17H35COONa+CH-OH

OO

\/

CH—CH

C17H35COO-CHOJC'

CH2-OH

58.CH?

OH^硫酸COOH

CH2OHCOOH

高中有机化学知识点总结

1•需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2•需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（仃0C）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70—80C）（5）、中

和热的测定

（6）制硝基苯（50—60C）

〔说明〕：

（1、凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2、注意温度计水银球的位置。

3•能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等――凡含羟基的化合物。

4•能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5•能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1、含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeS04、

KI、HCI、H2O2等）

6•能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生

物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还

原歧化反应

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7•密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9•能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10•不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11•常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12•浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13•能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物

（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15•能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16•既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17•能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1•苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3•溴水的褪色；

4•淀粉遇碘单质变蓝色。

5•蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

《有机化学基础》方程式

归纳

请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！

取代反应

1.

CH4+CI2二CHsCl+HCI

Er+HBr

0

+H0.-S03H潭:

酸-

+h2o

0

■urnxro液硫酸〜

1皿JNtJjr

L

+吒0

55-60“C

2.

3.

4.

CH?

CH,

I]+3H0-NO2

5.

6.

CH厂CH2Br+NaOH旦JcH厂CH2OH+NaBr

7.

8.

CH厂CH3Br+NaCN

CH3CH2CHi—OH+HBr

>CH5CH2CH3—Br+H30

CH3CH2OH+HOCHiffi3

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^CH^-CH^CN+NaBr

CH5CH2—OH+HBr

*CH3CH2—Br+H3O

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缩聚反应

54.

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