D．c（Na＋）＝c（HC2O
）＋2c（C2O
）对应pH＝7
二、非选择题
（一）必考题（共43分）
26．（2019·深圳市高三调研）（15分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是______________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________________、__________。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为______________________________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________________________________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，为达到相同目的，还可进行的操作是________________________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。
27．（2019·贵州省高三模拟）（14分）纳米微晶Zn4CO3（OH）6（碱式碳酸锌）属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。
某高校实验室用工业级硫酸锌（主要成分ZnSO4，含少量Fe2＋、Cu2＋、Cd2＋、Co3＋、Ni2＋）制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：
已知：
a．Fe（OH）3、Fe（OH）2、Zn（OH）2的pKsp（即－lgKsp）分别是37.4、15.4、16.2。
b．残留在溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，可认为沉淀完全。
c．滤渣Ⅲ所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。
（1）“除杂Ⅰ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是______________；若溶液中c（Zn2＋）＝1.0mol/L，此过程中还应调节溶液的pH在________范围（不考虑离子间的相互影响）。
（2）“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要成分是________。
②“除杂Ⅲ”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。
请写出锌与Co2＋、HSbO2生成“金属间化合物”CoSb（CoSb各元素化合价视为0价）的离子方程式__________________________________。
（3）“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。
用乙醇洗涤的目的是____________。
（4）加入MgSO4·7H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。
下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响：
实验编号
镁锌质量比
晶粒粒度/nm
w（Zn）%
w（Mg）%
①
0.88∶22
11.3
57.03
0.97
②
0.93∶22
10.8
56.89
1.02
③
0.98∶22
10.3
56.50
1.11
④
1.02∶22
9.5
56.27
1.24
⑤
1.12∶22
7
55.97
1.42
实验中合适的镁锌质量比为________（填实验编号）；如镁锌质量比值过高，Mg2＋还可能会生成________（填化学式），从而对样品造成影响。
（5）样品中锌的含量可用EDTA（可表示为H2Y2－）滴定法测定，反应式为Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋。
取ag纳米微晶碱式碳酸锌样品，酸溶后得到pH为5～6的溶液，以二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA标准溶液滴定，消耗EDTA溶液cmL，则样品中锌的质量分数是________（用代数式表示）。
28．（2019·湖南省娄底市高三二模）（14分）近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图1所示：
（1）静电除尘处理的烟气属于________（填分散系名称），脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是__________________。
（2）已知：
2NO2（g）===2NO（g）＋O2（g）ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；
2O3（g）===3O2（g） ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：
__________________。
（3）恒容密闭体系中NO氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图2所示。
NO氧化率随
值增大而增大的主要原因是________________。
当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：
①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
（4）已知2NO（g）＋2CO（g）===2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝－744kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，某温度下在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图3所示为平衡时NO的体积分数与压强的关系。
当压强为10MPa时，该温度下平衡常数Kp＝________MPa－1（保留两位有效数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）可用电化学法处理废水中的NH
，并使其转化为NH3而循环利用。
在含NH
的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。
装置如图4所示，电解时a极的电极反应式为__________________。
（二）选考题（共15分）
35．（2019·福州市高三质检）[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。
请回答下列问题：
（1）钴元素在周期表中的位置是__________，其外围电子排布式为________。
（2）已知第四电离能大小：
I4（Fe）>I4（Co），从原子结构的角度分析可能的原因是________________。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物
CoCl3·6NH3（黄色）溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式为__________________________________________；生成气体分子的中心原子杂化方式为________。
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为________pm。
36．（2019·山西省高三考前适应性训练）[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为________、________。
（2）B的化学名称是________；A→C的反应类型为________。
（3）F中官能团的名称是________。
（4）分子式为C6H10的有机物其结构不可能是________（填标号）。
A．含有两个环的环状有机物
B．含有一个双键的直链有机物
C．含有两个双键的直链有机物
D．含有一个三键的直链有机物
（5）D→E的化学方程式为______________________________________。
（6）已知炔烃与二烯烃也能发生Diels Alder反应。
则以
和HC≡CH为原料合成
的路线图为________________________________（无机试剂任选；用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷（9）（含2019模拟题）
一、选择题（每题6分，共42分）
7．（2019·江西九校高三联考）高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（ ）
A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
B．生物塑料可减少白色污染
C．高性能分离膜可用于海水淡化
D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
答案 D
解析 纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确；光敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误。
8．（2019·福建漳州高三质检）甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的分子式为C4H4,1mol甲分子中含4mol共价键
B．乙和苯互为同分异构体
C．丙分子的二氯取代产物有两种
D．甲、乙、丙互称为同系物
答案 B
解析 1mol甲分子中含6molC—C键，4molC—H键，共10mol共价键，故A错误；乙和苯分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故B正确；丙分子的二氯取代产物应该有3种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线顶点，故C错误；甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个CH2原子团，所以不互称同系物，故D错误。
9．（2019·陕西咸阳高三一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变为橙色的溶液：
Na＋、NH
、CO
、Cl－
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO
、S2－、Cl－
C．0.1mol·L－1KOH溶液中：
S2－、Na＋、SO
、NO
D．常温下，
＝1.0×1012的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
答案 C
解析 能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO
，故A错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在具有还原性的S2－，故B错误；碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；常温下，
＝1.0×1012的溶液，显酸性，Fe2＋、H＋、NO
发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
10．（2019·福建南平高三质检）四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
M
A.Z、M、X的简单离子半径依次减小
B．Y和M可形成离子化合物YM4
C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
答案 B
解析 由题意可知，X、Y、Z、M分别为N、Si、S、Cl。
S2－、Cl－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3－少一个电子层，半径依次减小，故A正确；Y和M可形成化合物SiCl4，是共价化合物，故B错误；非金属性N>Si，所以稳定性NH3>SiH4，故C正确；非金属性Cl>S，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确。
11．（2019·湖北部分重点中学高三联考）高温时通过以下反应制备金属铝。
用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示（EMI＋为有机阳离子）。
①Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）===3AlCl（g）＋3CO（g） ΔH1＝akJ·mol－1
②3AlCl（g）===2Al（l）＋AlCl3（g） ΔH2＝bkJ·mol－1
③Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g） ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl
===4Al2Cl
B．ΔH3<0
C．该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D．Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g） ΔH3＝（a－b）kJ·mol－1
答案 A
解析 放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl
，铝离子和AlCl
反应生成Al2Cl
，所以负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl
===4Al2Cl
，A正确；放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为铝作阴极被还原，放电时石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应，所以该电池充电时石墨电极与电源正极相连，故C错误；根据盖斯定律：
①＋②＝③，因此Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g） ΔH3＝（a＋b）kJ·mol－1，不确定反应①、②是放热反应还是吸热反应，所以ΔH3无法确定，故B、D错误。
12．（2019·山东泰安高三质检）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
A．甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B．乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
答案 C
解析 洗气应长进短出，A错误；小试管中应装NaHCO3，外面大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，B错误；可以用丙装置制备乙酸乙酯，C正确；生成的CO2中有HCl气体，最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误。
13．（2019·湖南教考联盟高三一诊）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX
随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．直线Ⅰ中X表示的是
B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C．c（HC2O
）>c（C2O
）>c（H2C2O4）对应1.22D．c（Na＋）＝c（HC2O
）＋2c（C2O
）对应pH＝7
答案 C
解析 二元弱酸草酸的K1＝
>K2＝
，当lgX＝0时，pH＝－lgc（H＋）＝－lgK，pH1＝1.22K2＝10－4.19，所以直线Ⅰ中X表示的是
，直线Ⅱ中X表示的是
，故A正确；pH＝0时，lg
＝lgK1＝－1.22，lg
＝lgK2＝－4.19，所以，直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1，故B正确；设pH＝a，c（H＋）＝10－a，
＝
＝10a－4.19，当c（C2O
））时，10a－4.19<1，即a－4.19<0，解得：
a<4.19；K1·K2＝
·
＝
，即
＝
＝102a－5.41，当c（C2O
）>c（H2C2O4）时，102a－5.41>1即2a－5.41>0，解得a>2.705，所以c（HC2O
）>c（C2O
）>c（H2C2O4）对应2.705c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O
）＋2c（C2O
）＋c（OH－），当c（Na＋）＝c（HC2O
）＋2c（C2O
）时，c（H＋）＝c（OH－），对应pH＝7，故D正确。
二、非选择题
（一）必考题（共43分）
26．（2019·深圳市高三调研）（15分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是______________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________________、__________。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为______________________________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________________________________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，为达到相同目的，还可进行的操作是________________________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。
答案
（1）①球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O5
②2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
（2）①检查装置气密性 ②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 ③使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞
（3）70%
解析
（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5，干燥二氧化碳气体。
（2）②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动。
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，ΔV（减小）
211
70mL35mL
CO2的转化率是
×100%＝70%。
27．（2019·贵州省高三模拟）（14分）纳米微晶Zn4CO3（OH）6（碱式碳酸锌）属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。
某高校实验室用工业级硫酸锌（主要成分ZnSO4，含少量Fe2＋、Cu2＋、Cd2＋、Co3＋、Ni2＋）制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：
已知：
a．Fe（OH）3、Fe（OH）2、Zn（OH）2的pKsp（即－lgKsp）分别是37.4、15.4、16.2。
b．残留在溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，可认为沉淀完全。
c．滤渣Ⅲ所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。
（1）“除杂Ⅰ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是______________；若溶液中c（Zn2＋）＝1.0mol/L，此过程中还应调节溶液的pH在________范围（不考虑离子间的相互影响）。
（2）“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要成分是________。
②“除杂Ⅲ”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。
请写出锌与Co2＋、HSbO2生成“金属间化合物”CoSb（CoSb各元素化合价视为0价）的离子方程式__________________________________。
（3）“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。
用乙醇洗涤的目的是____________。
（4）加入MgSO4·7H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。
下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响：
实验编号
镁锌质量比
晶粒粒度/nm
w（Zn）%
w（Mg）%
①
0.88∶22
11.3
57.03
0.97
②
0.93∶22
10.8
56.89
1.02
③
0.98∶22
10.3
56.50
1.11
④
1.02∶22
9.5
56.27
1.24
⑤
1.12∶22
7
55.97
1.42
实验中合适的镁锌质量比为________（填实验编号）；如镁锌质量比值过高，Mg2＋还可能会生成________（填化学式），从而对样品造成影
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