化学必修一竞赛试题docx.docx

化学必修一竞赛试题docx.docx

《化学必修一竞赛试题docx.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一竞赛试题docx.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学必修一竞赛试题docx

C.分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D.蒸馅时，从冷凝器上口进水、下口出水

7.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A,图①是给氯酸钾和二氧化镒的混合物加热

B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C.图③是向pH=l的酸溶液中不断加水

D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

8.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO?

与原Na2CO3的物质的量之比为1：

2

B.等质量的NaHCOs和NazCOj分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?

体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO?

有NaHCO3结晶析出

9.下表是20©时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是

溶液中溶质的质童分数

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度（gmL）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度（gmL）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

2014年吉林省通榆一中高一化学上学期竞赛试题（必修一）

命题人：

黄修利

可能用到的相对原子量：

Na23S32H1O16N14Fe56Cu64

一、单项选择题

1.纳米是长度单位，InmFO'm,当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将铜制

成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，A1N可通过反应：

A12O3+N2+3C=^2A1N+3CO合成。

下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.A1N中氮的化合价为+3

D.A1N的摩尔质量为41g

3.9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有

A.0.2mol中子B.0.4mo1电子C.0.2mo1质子D.0.4mo1分子

4.离子检验的常用方法有三种

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化或焰色反应

反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A.C「一气体法B.Na*一显色法C.C『+—沉淀法D.SC^一一沉淀法

5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况

下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A.1：

2B.3：

2C.3：

1D.6：

1

6.下列实验过程正确的是

A.用焰色反应鉴别NaCl、KC1和Na2SO4B.加热饱和FeCb溶液可制取Fe（OH）3胶体

13.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是

A.Zn和CuB.AgC.Cu和AgD.Ag、Zn和Cu

14.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的。

2和。

3B.同温度、同体积的CO和N2

C.同体积、同密度的SO?

和CO2D.同压强、同体积的N2O和CO2

15.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.酸性溶液：

Fe2+.NO3LSO42~>Na+

B.碱性溶液：

S2">K\HCO3一、A1O2-

C.酸性或碱性溶液：

Na+、K+、C「、SO42-

D.加入铝粉放出氢气的溶液：

Na\C「、NH4+、NO3一

16.已知氧气还原反应：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuII+13I2+12K2SO4+12H2O,其中Imol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10molB.llmolC.12molD.13mol

17.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.将海带灼烧成灰B.过滤得含「溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯

18.

A

+X,一定条件

B

+X,一定条件

C

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）:

则下列说法不正确的是

A.若A是强碱，则C可能是酸式盐

B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸

C.若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C

D.若X是强碱，则B可能是两性物质

E.

A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度大于1.08g/mL

10.如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

D.当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银

A、6：

1B、3：

1C、2：

1D、1：

2

二、填空题

23.实验室用2.0mol/LNaCI溶液酉己制100mL0.50mol/LNaCI溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCI溶液mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、o

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

1没有洗涤烧杯和玻璃棒。

o

2定容时俯视容量瓶的刻度线。

o

3如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

。

24、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题：

⑴B中发生反应的化学方程式为

19.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）

a（干燥气体）

b（液体）

A

no2

水

B

CO2

CaCl2溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

nh3

盐酸

20.下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸溶液中滴加氢氧化根溶液：

H++SO42~+Ba2++OH_=BaSO4i+H2O

B.过量CO?

通入Ca（C10）2溶液中：

CO2+H2O+Ca2++2ClO~=CaCO3；+2HClO

C.向FeCk溶液中加入铜粉：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.氢氧化铜加到醋酸溶液中：

Cu（OH）2+2H+-Cu2++2H2O

21.在能与AI2O3发生反应的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K*、C「、NO3LS2-②K*、Fe2+>I一、SO42-③Na*、CF.NO3一、SO42-

4Na*、Ca2+>CF>HCO3—⑤K*、Ba2+>C「、NO3—

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

22.在AL（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中A12（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、F、Ho

（2）反应⑤的离子方程式为o

（3）反应过程⑦可能观察到的实验现象o

（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。

该反应的化学方程式为

⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是。

⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因o

⑷上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。

实验开始时，打开Ki、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后，必须进行—操作，方可关闭电、打开晚，再收集气体。

当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭Ki，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是

⑸替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验,原因是.

25.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2S04溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。

请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当Vi=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol,V2=mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、A「+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mLo

⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3o满足此条件的a的取值范围是：

。

26.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

25、

（1）、

（2）（3）

26、

（1）o

（2）o

（3）.

（4）,

（5）,

高一化学竞赛答案纸姓名：

班级：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23、

（1）

（3）①、②、③

24、

（1）

（2）,

（3）

（4）

a）molo

解得aN1,则满足此条件的a的取值范围是l

22

［答案：

］

（1）0.06moL440mL。

（2）400mLo

2

26、

（1）A：

NaF：

FeCl2H：

Fe（OH）3

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH「+H2T

（3）白色沉淀一灰绿色一红褐色沉淀

（4）Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

c

B

B

A

B

C

C

D

A

A

D

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

C

A

A

C

B

D

B

D

A

B

D

23、

（1）25.0

（2）100mL容量瓶烧杯量筒（3）偏低偏高偏低

24、答案：

（l）3Fe+4H20M=Fe304+4Hu

⑵防止暴沸。

⑶在溶液中Fe，+被未反应的铁粉完全还原。

⑷氢气的验纯：

关闭度，打开K»连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。

⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。

25、［题意分析及答案：

］

⑴由图像可知：

VimL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：

0.2mol—0.16molX=0.12moL假设n（Mg）=xmol,n（Al）=ymol,则有方程组：

x+y=0.1mol

<3,解得：

x=0.06mol,y=0.04moL

x+—y=0.12mol'

当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg（OH）2!

和NaAlCh，关系式为：

、,2+a13+T.（0.06x2mol+0.04x4mol）T,T

Mg'〜2OH,Al，〜4OH,..V2=160mL+xl03mL/L

Imol/L

=440mLo

（2）当Mg2+>Al，+刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH~H2SO4.

・100mLx2mol/Lx2T

..V（NaOH）==400mL。

lmol/L

⑶当所得沉淀中无A1（OH）3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为:

Na2S04>NaA102。

则根据Na元素守恒：

n（NaOH）=0.45LXlmol/L'0.1LX2mol/LX2+0.1X（l-