高一暑假作业化学卷1.docx
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高一暑假作业化学卷1
道真中学2012-2013学年高一化学暑假作业
（第一章、物质结构、元素周期律检测题）
一、选择题（每个小题只有一个选项）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．原子中易失去的电子，其能量较高
B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素
C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高
D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个
2．关于元素周期表的下列说法中正确的是（ ）
A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强
B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价
C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高
D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强
3．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：
①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是（ ）
A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强
5.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：
Y>Z>M
B．离子半径：
M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
6．有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（ ）
A．若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素
B．若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子
D．若其中一种元素的最高正价是＋3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．X可能为氢元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
9．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。
下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
10．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．②③ B．③
C．①②③④D．①②③
11．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
12．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电
13．科学家最近研制出可望成为火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
14．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，
就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表，下列有关说法正确的是（ ）
A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价
B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫的电子式为：
D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
15．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
16．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（ ）
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
17．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（ ）
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
19．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b
20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 （ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为________；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。
已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。
①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为________；反应①的离子反应方程式为_________________________。
②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为_________________；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______________________；写出D的一种重要用途_____________________________。
22．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
C________，E________。
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________________。
（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：
____________________________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________。
③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：
______________________________________________。
23．a、b、c、d、e为短周期主族元素。
其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
（1）a元素为________，甲的分子式为________，丁的电子式为________。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
_________________________________________。
（3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
（4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。
常温下，6.4g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为______________________。
24．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为____________________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
25．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为________。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________，
这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________________。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________________________。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是___________________________
（用离子方程式表示）。
26．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请填空：
（1）写出元素的名称：
A________，E________。
（2）C单质的电子式________________________，
B的最高价氧化物的电子式是_____________________________。
（3）盐X属于________化合物（填“离子”或“共价”），其水溶液呈________性，原因是_______________________________________（用离子方程式说明）。
（4）用电子式表示A与E形成化合物的过程___________________________。
27、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________。
28．短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－与D＋的核外电子数相等；B原子与D＋的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成粒子个数比为1∶1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为________、________。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
___________________________________________________。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。
X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7。
将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。
请判断：
①X的化学式为________，Y的化学式为________；
②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
____________________。
29.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_______________，根据元素周期律，请预测H3AsO4的酸性强弱：
H3AsO4___________H3PO4（填“强于”或“弱于”）。
（2）阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为____________________。
（3）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则表中Sn元素的二价离子（Sn2+）的核外电子数为_______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：
Bi______________Te（填“<”或“>”或“＝”）。
30、已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表表示：
a
b
c
d
e
（1）上述元素中离子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的置换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_____________________________________________。
第一章、物质结构、元素周期律检测题参考答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
C
C
B
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
C
D
A
D
A
C
2、填空题：
21、
（1）Si C O HClO4 H2SiO3
（2）①NaCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②O2 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 用作半导体材料
22、
（1）钠 氯
（2）Na＋[
H]－
（3）①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
23、
（1）氧（或O） H2O2 H
H
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（或C＋H2O（g）
CO＋H2、
（3）C2H6＋18OH－－14e－===2CO
＋12H2O
（4）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－5QkJ/mol
24、
（1）三 VA
（2）NH3
（3）
（4）N2O5 （5）S4N4
25、
（1）H2
（2）Na＋[
H]－ 离子键、共价键
（3）H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
（4）
26、
（1）氢 钠
27、
（1）
（2）AC （3）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
28、
（1）
（2）N2H4 H2O2
（3）H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
（4）①NH4Cl（或NH4NO3） NaOH
②c（Cl－）>c（NH
）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
29．
（1）第二周期VA族（2分）；弱于
（2）H2OH2SeH2S
（3）48>
30、
（1）S
（2）①
②Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
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