酸和碱备课Word文档格式.docx
《酸和碱备课Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱备课Word文档格式.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食盐水
比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？
你认为这些指示剂有什么用途？
联想与应用：
花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？
反思与小结：
通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？
1．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
2．收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
课题1常见的酸和碱探究单
回忆与引入
问题与讨论
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究
讨论：
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
观察与思考
（羽衣甘蓝变红）对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。
你验证假设的实验方案
实验现象
你的结论
用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
联想与应用
练习与实践
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
背景资料
一、自制指示剂
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
实验用品
玻璃杯、研钵（或榨汁机）、纱布。
花瓣（如牵牛花）、植物叶子（如紫甘蓝）、萝卜（如胡萝卜、北京心里美萝卜）、酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）。
实验步骤
取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入适量酒精溶液，搅拌浸泡。
半小时后，再分别用四层纱布将浸泡出的汁过滤或挤出，就得到指示剂。
将自制的指示剂分别装入小瓶中，并贴上标签备用。
二、酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·
波义耳（RobertBoyle，1627～1691）在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。
过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。
他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。
波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。
波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。
波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
点评本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：
精心设计和选材，从身边的物质和已学过的知识引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，为后面的系列探究营造了良好的氛围。
提供的“探究单”和背景资料，为学生的探究过程起了较好的引导作用，使学生能在轻松、有趣的探究学习气氛中研究有关酸碱的化学知识，体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力。
教师较好地转变了自己的角色，遵循学生的认知心理，巧妙处理“有用”与“有趣”的关系。
课题1 常见的碱 教学设计
湖北省当阳市实验中学 胡廷成 宋玉蓉
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点：
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：
碱的化学性质。
实验准备
药品：
NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：
导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教师活动
学生活动
点评
引入新课
演示：
1．实验（如图）观察甲、乙中发生的现象。
2．清水变“牛奶”：
吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：
大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1．熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2．“牛奶”能喝吗？
它的主要成分是什么？
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：
1．NaOH固体表面溶解的原因。
2．怎样保存NaOH固体？
3．它能做干燥剂吗？
演示实验：
观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
1．鸡爪前后的变化及其原因。
2．使用NaOH时应注意什么？
3．NaOH在生产生活中有哪些作用？
1．NaOH是白色固体。
2．表面吸水、溶解。
3．试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：
1．潮解。
2．密封。
3．能。
1．哇！
真厉害！
看看书本上怎么说……
2．使用它应小心，注意安全。
3．作用：
化工原料、清洁剂……
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca（OH）2的性质及用途
材料引入：
1．冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2．用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验10-9：
取生石灰加水观察现象。
1．实验现象及反应。
2．Ca（OH）2的用途是什么？
3．使用它有哪些注意事项？
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca（OH）2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
1．放热
2．消毒、建筑材料等
3．具腐蚀性，注意安全
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
分组实验活动探究碱的化学性质
分组实验：
1．NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2．充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3．向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
1．上述三个实验的现象是什么？
2．熟鸡蛋掉下去的原因。
3．“清水变牛奶”的原因。
4．碱有哪些类似的化学性质？
活动：
竞赛书写相关的反应原理。
1．遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2．软瓶变瘪！
CO2与NaOH反应后压强减小。
哦，蛋是这样掉下去的！
3．石灰水变浑浊
哦，“清水变牛奶”原理如此！
4．我能归纳碱的化学性质。
竞赛：
我要夺第一！
我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。
学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。
教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。
竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
演示实验10-10：
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
1．上述哪些物质能导电？
2．导电的原因是什么？
3．酸、碱如何具有相似的化学性质？
反思小结：
通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？
②学会运用哪些方法？
③明白哪些道理？
真有趣！
小灯泡发光了！
1．能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2．导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。
3．酸会离解出H+；
碱会离解出OH-。
我又有了一些进步！
（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）
这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。
点评：
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；
把深奥的知识浅显化；
把复杂的知识条理化；
把枯燥的知识趣味化；
把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
课题1 常见的酸 教学设计案例
湖北省当阳市王店初级中学 张剑波
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；
感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
酸的化学性质。
学生分组：
每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸
①活动探究
（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在
（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
环节一：
慧眼识酸
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（探究活动1）①滴加石蕊溶液；
②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；
③放入洁净小铁钉观察实验现象。
我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？
（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？
不能！
酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
（探究活动2：
设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀盐酸中的颜色
花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰
粉红色
万寿菊
黄色
大红花
橙色
同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；
NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；
应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；
用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。
教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
环节二：
猜它是谁
（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。
学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。
各组学生的表演形式不一样。
现举一组学生表演例子：
运动员
肢体语言
表情
变化
名次
铜
摇晃、抖腿
冷笑
无气体产生
1
铁
耸肩、腿颤
皱眉、抽冷气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2
锌
浑身乱晃
呲牙咧嘴
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3
镁
双手紧掐颈部
翻白眼
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4
排名次的理由是：
镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；
铜不反应，应得冠军。
请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：
酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；
是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。
环节三：
除锈专家
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
小瓦片磨铁锅；
砂纸打磨生锈的部位等。
这都是物理方法除锈。
在化工生产中人们用什么化学原理除锈？
（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）
观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
我还要请同学们帮助我分析其中的原理。
（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）
（一组学生展示自己小结的表格内容）
文字表达式
化学方程式
三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O
（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。
（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。
师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。
我认为金属氧化物都能和酸反应。
现在请同学们自己做一次实验。
（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。
开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象）
（强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训）
（学生通过争论一致赞同第二种意见）
原因是什么？
取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
我们认为：
当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
学生1：
酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
学生2：
反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。
学生3：
做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。
为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。
（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：
将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：
黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。
在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。
最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。
环节四：
盘点收获
今天我们学到了什么知识？
掌握了什么学习方法？
明确了哪些道理？
知识类：
酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
方法类：
类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；
酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法──已知：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：
含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
道理类：
在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。
新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？
只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。
【点评：
湖北省当阳市教研室朱吉杰】
课题2 酸和碱的中和反应 教学设计
江苏省无锡市民办辅仁中学 王 瑾
1.教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。
教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
2.教学目的
知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
3.教学重点
（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
4.教学难点
（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
二、教学方法分析
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。
后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
四、教学媒体：
电脑平台
实验仪器：
试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：
NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液
实验用品：
pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：
1课时（时间安排：
中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）
五、教学过程
设计意图
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？
为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。
酸和碱之间是否会发生化学反应？
如果发生化学反应，又会有什么特点？
我们通过实验来探究。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。
同时又为课题的引入作铺垫。
学生上讲台演示：
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
升级会员 