朝阳区初中一模化学试题及答案.docx
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朝阳区初中一模化学试题及答案
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）
化学试卷2012．5
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．液化气做燃料B．铝材做高压锅C．干冰人工降雨D．钢材制铁轨
2.氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为
A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．大理石
3．决定元素化学性质的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
4．下列金属中，金属活动性最强的是
A．ZnB．MgC．FeD．Cu
5.下列物质中，属于氧化物的是
A．NaClB．NaOHC．MnO2D．H2SO4
6.下列属于复合肥料的是
A．KClB.KNO3C.NH4NO3D.Ca（H2PO4）2
7．为防止骨质疏松，应补充的元素是
A．铁B．锌C．钙D．铝
8.下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性
9.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A.醋B.蔗糖C.花生油D.食盐
10．月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．下列对一些事实的解释中，错误的是
事实
解释
A
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子
大小发生改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断运动
C
CO有毒CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
12.氯化钴与氢氧化钠发
生反应：
CoCl2+2NaOH===Co（OH）2↓+2NaCl，此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
13.下列物质长期露置于空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液
14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是
①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④天然气泄漏立刻打开抽油烟机；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。
A.全部B.除①外C.除①③外D.除③⑤外
15．根据右图的有关信息
判断，说法错误的是
A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
16.下列物质的鉴别方法正确的是
A．用食盐水鉴别硬水和软水B.用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体
C．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳D.用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
17.右图1表示“M与N为并列关系”，右图2表示“M与N为从属关系”。
下列概念间的关系，符合右图3所示关系的是
X
Y
Z
A
溶液
溶剂
溶质
B
分子
原子
离子
C
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
D
氧化物
酸、碱、盐
化合物
18.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
19．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，若6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量为
A．9gB．11gC．12gD．14g
20.蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：
18：
1；
③该信息素是由多种原子构成的化合物；
④该信息素的一个
分子中含有29个原子。
A．①④B．②③C．①③D．②④
21.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉（Cu）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
NaOH溶液、浓硫酸
通气、加热、收集
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaOH（Na2CO3）
盐酸
溶解、蒸发、结晶
22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：
CO
COadO2
2OadCOad+Oad→CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是
A．CO和COad不是同种物质
B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
23．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面无明显现象
铜比铝活泼
B
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
C
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌
溶液温度下降
物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验水垢中是否含有碳酸盐
取水垢加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水
产生气体使澄清石灰水变浑浊
水垢中含有碳酸盐
24.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
25.右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
D．若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：
883
二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（6分）化学与人类生活息息相关。
（1
）下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________。
A.羊毛衫B.涤
纶连衣裙C.腈纶运动衣D.纯棉T恤
（2）自热米饭是一种快餐食品。
请根据下列图表回答问题：
①自热米饭的包装材料是
符合卫生标准的铝箔。
铝制成铝箔，说明铝具有良好的。
②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的类营养素，吃完米饭后，应适当补充，来调节新陈代谢。
（3）右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭
火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是。
A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝C.降低可燃物的着火点
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）。
①化学变化中元素种类守恒②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源
27.（6分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）从组成角度看：
水是由
组成的。
（2）从微粒角度看：
水是由构成的。
（3）从资源角度看：
水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是。
A.水是一种重要的溶剂B.利用右图装置能把硬水变为软水
C.通过过滤可以除去水中所有的杂质D.利用右图装置能对水杀菌消毒
（4）从变化角度看：
①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL。
②甲物质是一种重要的有机化工原料。
一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。
则甲中所含各元素的质量比为。
A．C:
H=12:
1B．C:
H=3:
1C．C:
H:
O=6:
1:
8D．C:
H:
O=3:
1
:
4
28.（6分）根据下表数据回答问题：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度（g/100g水）
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度（g/100g水）
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。
（2）在装有100gNaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）利用用
（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为_____________________；
②滤液1中含有的溶质是__________________
；操作Ⅱ的名称是__________________。
29.（6分）某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉
，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是。
A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
30．（6分）以下为初
中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为；
②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为
；
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为
；
（2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为；
（3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。
则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
三、实验题（共3个小题，共19分）
31.（7分）请根据下列装置图回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为_________
___________________；A装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为。
（2）B中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_____________性质，这一性质在实际生活中的应用为_______。
（3）小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是_______。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为0.
4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
物质
镁
含碳0.05％的铁
含碳0.2％的铁
含碳0.6％的铁
燃烧时
的现象
剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
（未填）
①你认为表中未填的实验现象是。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。
32.（5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是。
（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入；
②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
33.（7分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式：
。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个
干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：
只含有氢氧化钠
乙同学认为：
只含有碳酸钠；
丙同学认为：
含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，
猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？
请说明理由。
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两
种固体的是（填字母）。
A.放置在空气中B.观察颜色C.加水溶解D.利用溶解性
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。
（1）将该反应方程式补充完整：
2CaO2+2H2O=2+O2↑。
（2）若向水中投入72gCaO2，能生成氧气多少克？
35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
（一）2012.5
化学试卷答案及评分标准
一、选择题（共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
B
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15[来源:
学科网]
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
D
B
D
C
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
D
B
二、填空题（共30分）
注意：
1.化学方程式缺项不给分2.要有加点字的含义
26.
（1）BC
（2）①延展性②4维生素（或蔬菜、水果）
（3）B
（4）①②③④
27.
（1）氢、氧两种元素
（2）水分子
（3）BCD
（4）①2H2O通电2H2↑+O2↑10ml或2.5ml②D
28.
（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
（2）饱和1:
1
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca（OH）2过滤冷却（或降温结晶）
29.【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
（2）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（3）等于
【探究二】ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）
30.
（1）①CaCO3②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3
（3）
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
固体
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
Fe
NaOH
（5组写全给2分，写出三组或三组以上且正确给1分，只要有错误组合不给分）
三、实验题（共19分）
31.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火
（3）集气瓶底未放少量水或细沙
（4）①剧烈燃烧，火星四射②铁丝中含有的碳引起的
32.
（1）制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5（必答加点字的含义）
（3）①紫色石蕊
②关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。
（2分，答全给分，答不全不给分）
33．
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
【实验设计】实验步骤：
取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象：
试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。
【反思拓展】ACD
四、计算题（共6分）
34.
（1）Ca（OH）2·············································1分
（2）解：
设能生成氧气的质量为X
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
14432
72gX···················1分
=
X=16g·············································1分
答：
略。
35.
（1）30%············································1分
（2）解：
设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M+H2SO4=MSO4+H2↑
X98
6.5g50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。
············································1分
（3）解：
设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
981612
50g×3×19.6%YZ
Y=48.3gZ=0.6g
×100%≈28.6%·······························1分
答:
略。
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