届高考化学第一轮复习课时规范训练13.docx

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届高考化学第一轮复习课时规范训练13

课时规范训练

[单独成册]

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析：

选D。

自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

2．酸雨形成的示意图如图。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

解析：

选C。

A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确。

3．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（　　）

A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液

B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：

选D。

A.先通过足量澄清石灰水，二者均反应，不能检验二氧化碳，故A不选；B.先通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原气体中是否含有二氧化碳，故B不选；C.先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；D.先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故选D。

4．SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是（　　）

A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因

B．该反应说明SO2具有还原性

C．自然界不存在单质形式的硫

D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性

解析：

选D。

二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A错误；该反应中二氧化硫作氧化剂，说明具有氧化性，B错误；在火山口附近存在单质硫，C错误；D正确。

5．下图有关硫元素循环说法不合理的是（　　）

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

解析：

选D。

A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，正确；C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D.大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

6．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）

。

该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：

H2S2O3

H＋＋HS2O

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：

S2O

＋2H2O

H2S2O3＋2OH－

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：

2S2O

＋AgBrAg（S2O3）

＋Br－

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

解析：

选B。

A.H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是：

H2S2O3

H＋＋HS2O

，正确；B.Na2S2O3为二元弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，Na2S2O3溶液显碱性的原因应是：

S2O

＋H2O

HS2O

＋OH－，错误；C.根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：

2S2O

＋AgBrAg（S2O3）

＋Br－，正确；D.酸性条件下，S2O

在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，正确。

7．实验室进行：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）

A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1g

B．加入过量的W2gZn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3g

C．加入过量的W4gCaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5g

D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为VmL

解析：

选D。

剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4，应通过测H＋的量来确定剩余H2SO4的量。

C项，CaSO4微溶，造成W5g中含有CaSO4。

8．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且

　n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且

　n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且

　n（BaSO4）∶n（BaSO3）约为1∶3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

解析：

选A。

SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

　　　　1　　　　　　　　　　1　　2

SO2＋2NH3＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2NH

3　　　6　　　　　　　　3

BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑

1　　　2　　　　　　　　　1

SO2＋BaSO3＋H2O===Ba（HSO3）2

1　　　1

所以n（BaSO3）∶nBa（SO4）＝1∶1，逸出的气体只有N2，溶质有NH4Cl和Ba（HSO3）2。

9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

A

a中溶液褪色

还原性：

SO

>I－

B

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO

和S2－在酸性条件下发生反应

C

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

SO

＋H2OHSO

＋OH－，所以滴入酚酞变红；

Ba2＋＋SO

===BaSO3↓（白色），使水解平衡左移，红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已被氧化变质

解析：

选D。

A项，I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋，还原性：

SO

>I－；B项，SO

＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，因为加入盐酸酸化的Ba（NO3）2，此时BaSO3会被氧化成BaSO4。

10．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

解析：

选B。

反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲，n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO4）＝

＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n（H2）＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

11．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）。

下列说法不正确的是（　　）

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

解析：

选D。

A.根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B.Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C.亚硫酸盐的含量，根据Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；D.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。

12．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

A．用装置甲、乙制备和收集SO2

B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液

C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性

D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

解析：

选D。

A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，由于SO2的密度比空气大，所以应该使用向上排空气的方法收集，进气导气管长，出气导气管短，装置乙错误；B.Cu和浓H2SO4反应后的溶液中，有剩余的硫酸，将溶液稀释时，一般是将溶液加入水中，错误；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，错误；D.用装置甲Cu与浓硫酸混合加热制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，可以用装置丁进行，正确。

13．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。

完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是。

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：

B：

，D：

。

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：

B：

，D：

。

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想，产生该现象的原因（用化学方程式表示）。

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为

mol。

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO

的实验方案是：

取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，该方案是否合理，理由是。

解析：

（1）氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境；

（2）①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；（3）SO2和Cl2按1∶1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；（4）常温下，用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0，高锰酸钾得电子作氧化剂，HCl失电子作还原剂，2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol，生成2.24L（标准状况）的Cl2，为0.1mol氯气，所以被氧化的HCl的物质的量n＝2n（Cl2）＝2×0.1mol＝0.2mol；（5）亚硫酸根离子具有还原性，硝酸具有氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，蘸有试剂的棉花中可能含有SO

，用HNO3溶液酸化时会干扰SO

检验，所以该方案不合理。

答案：

（1）吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境

（2）①品红溶液褪色　品红溶液褪色　②褪色的品红又恢复为红色　无明显现象

（3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（4）KMnO4　0.2

（5）不合理　蘸有试剂的棉花中可能含有SO

，用HNO3溶液酸化时会干扰SO

检验

14．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是。

a．98%浓硫酸　b．70%硫酸　c．10%稀硫酸

Ⅰ.漂白性

（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。

（3）实验小组进一步实验如下：

取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：

使品红褪色的微粒肯定是HSO

或SO

，你认为这一结论是否正确，理由是。

Ⅱ.还原性

（4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，

如何检验该反应所得含氧酸根离子。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：

红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3＋可氧化SO

，则②中红棕色变为浅绿色的原因是。

解析：

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故选b；98%浓硫酸中c（H＋）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；

（2）①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰，所以图中足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，能发生二级电离，产生HSO

、SO

，所以使品红褪色的粒子可能是H2SO3、HSO

、SO

；（3）亚硫酸为二元弱酸，Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，所以使品红褪色的微粒肯定是HSO

或SO

这一说法不正确；（4）①SO2与FeCl3反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO

＋4H＋，用钡离子检验硫酸根离子，操作为取少量反应混合液，加入盐酸酸化后再加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO

；②溶液由红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色，变为浅绿色的应为亚铁离子，则说明铁离子被亚硫酸根离子还原，所以红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）

Fe2＋（aq）＋SO

（aq），Fe3＋会与SO

发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液。

答案：

（1）b　98%浓硫酸中c（H＋）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出

（2）①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染　②H2SO3、HSO

、SO

（3）不正确　因为SO

离子和HSO

离子都会水解生成H2SO3

（4）①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋　取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO

　②混合液中存在平衡FeSO3（s）

Fe2＋（aq）＋SO

（aq），Fe3＋会与SO

发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液