河南省开封市通许县丽星中学届高三化学上学期第一次月考精Word格式文档下载.docx
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10﹣6NA个H+
电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA
一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒
5．（3分）（2015•张掖模拟）在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：
①Cu2+、②Fe3+、③Cl﹣、④NO
、⑤S2﹣、⑥CO
、⑦NH
、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩AlO
离子．其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
③⑤⑥⑦⑩
①②⑤⑥⑧⑨
③④⑦⑧⑨
①②③⑤⑥⑩
6．（3分）（2013春•通许县校级月考）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
①
硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液
Ba2++SO
═BaSO4↓
正确
②
氧化铝与NaOH溶液反应
2Al3++3O2﹣+2OH﹣═2AlO
+H2O
错误，Al2O3不应写成离子形式
③
铁和稀硝酸反应
Fe+2H+═H2↑+Fe2+
④
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
错误，离子方程式中Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符
只有②
①③
②④
①②③④
7．（3分）（2013春•通许县校级月考）对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
①NaHCO3溶液与石灰水反应
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应
④Fe与稀硝酸反应．
①②③
①②④
①③④
②③④
8．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
9．（3分）（2013秋•景洪市校级期末）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是（ ）
绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
绿原酸有一个官能团叫羧基
1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
10．（3分）（2013•宁波校级学业考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（ ）
NF3是氧化剂，H2O是还原剂
还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11．（3分）（2013秋•桐城市校级月考）实验室里需要配制480mL0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
8.0g
加入500mL水
D
12.5g
12．（3分）（2013秋•临淄区校级期末）在200mL1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是（ ）
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的质量（g）
4.8
6.4
7.8
16.0
13．（3分）（2012•南昌三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA
标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣
14．（3分）（2013春•通许县校级月考）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（ ）
6mol
8mol
10mol
12mol
15．（3分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
Sn2+、Fe2+、Ce3+
Sn2+、Ce3+、Fe2+
Ce3+、Fe2+、Sn2+
Fe3+、Sn2+、Ce3+
16．（3分）（2007秋•四平期中）下列反应：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（ ）
3：
1：
3
8
17．（2013•南昌校级一模）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
18．（10分）（2014秋•滕州市校级月考）实验室用烧碱配制500mL0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．
①需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） ．
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）．
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ，偏高的是 ．
A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．
19．（13分）（2014秋•滕州市校级月考）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：
a ；
d ；
f ；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、 ．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 ．
（4）气体B能否改用试剂A代替？
为什么？
， ．
20．（12分）（2013春•通许县校级月考）按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
．氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl﹣、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式 ．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L．
21．（11分）（2013春•通许县校级月考）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
①□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I﹣+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
① MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ O2↑+ H2O
（2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目 ：
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 ．
（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0= mol•L﹣1．
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填是或否）
三、计算题（共6分）
22．（6分）（2011秋•吉林期末）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．
2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
病毒属于蛋白质，高温、紫外线、重金属盐、强氧化性物质等都能杀菌消毒，过氧化物具有强氧化性，据此分析解答．
解答：
解：
病毒属于蛋白质，高温、紫外线、重金属盐、强氧化性物质等都能杀菌消毒，过氧乙酸具有强氧化性，所以能杀菌消毒，
故选：
点评：
本题考查了氧化还原反应，可以采用类比的方法进行分析解答，过氧化钠具有强氧化性，利用过氧化钠的性质分析过氧乙酸即可，难度不大．
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
化学实验基本操作．
浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；
胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．
电解质与非电解质．
电离平衡与溶液的pH专题．
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；
水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离，据此分析即可解答．
A．氯气是单质，所以不是电解质，故A错误；
B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．碘化钾溶于水电离出碘离子和钾离子能导电，是电解质，向溶液中加入碘化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；
D．醋酸钠在水电离出自由移动的醋酸根和钠离子能导电，醋酸根能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；
故选D．
本题主要考查了电解质的概念和影响水的电离因素，掌握电解质必须是自身电离的化合物，加入含弱电解质的离子的物质促进水的电离是解答的关键，题目难度不大．
阿伏加德罗常数．
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、铵根离子在水溶液中水解；
B、依据PH计算氢离子浓度，结合n=cV计算微粒物质的量得到微粒数；
C、依据电极反应计算电子转移分析判断；
D、胶体分散质是氢氧化铁的集合体；
A、2L1mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中，铵根离子在水溶液中水解，含有铵根离子小于4NA个，故A错误；
B、100℃时，1LpH=6的纯水中，氢离子浓度为10﹣6mol/L，氢离子物质的量=10﹣6mol，含1.0×
10﹣6NA个H+，故B正确；
C、电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu物质的量为0.1mol时，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，胶体分散质是氢氧化铁的集合体，产生Fe（OH）3胶粒小于NA个，故D错误；
故选B．
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解的分析，电极反应计算应用，胶体粒子的特征是解题关键，题目难度中等．
离子共存问题．
离子反应专题．
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，
①Cu2+、②Fe3+分别为蓝色、黄色，与无色不符，不必鉴定；
③Cl﹣、⑤S2﹣与Ag+结合生成沉淀，不必鉴定；
⑥、⑩分别与H+反应，不能共存，则不必鉴定，
本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．
离子方程式的书写．
①硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；
②Al2O3不应写成离子形式；
③硝酸有强氧化性，铁和稀硝酸反应没有氢气生成；
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．
①氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，评价错误，故①不选；
②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，评价合理，故②选；
③铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，评价错误，故③不选；
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，评价错误，故④不选；
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的量与产物的关系以及离子反应的书写方法是解答的关键，③④为解答的易错点，题目难度中等．
在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
①NaHCO3少量时，发生反应：
NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生反应：
2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
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