A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
知识点三 电化学计算
5.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（ ）
A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶1
6．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
练基础落实
1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
2.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是（ ）
A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝
3．在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是（ ）
①将铁片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是Ag＋＋e－―→Ag ④在银片上发生的反应是4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－
⑤可用硫酸亚铁溶液做电镀液 ⑥可用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥B．②③⑥
C．①④⑤D．②③④⑥
4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（ ）
A．粗铜接电源负极
B．纯铜作阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56g，电路中通过的电子为0.08mol
练方法技巧
5．在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。
试回答：
（1）电源中X极是__________（填“正”或“负”）极。
（2）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前[CuSO4]＝____________。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝_________。
练综合拓展
7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________________________、
（3）如果粗盐中SO
含量过高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是________（填写字母序号，下同）。
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO
，加入试剂的合理顺序为________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________________________________。
第3课时 习题课
练基础落实
1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
2．电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2
C．H2和O2D．Cu和O2
3．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是（ ）
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
4．为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是（ ）
A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液
B．X的电极反应式Ag＋＋e－―→Ag
C．电镀液的浓度减小
D．电解过程中溶液的pH值下降
5．用Pt作电极，电解100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液和100mL0.1mol·L－1的稀硫酸，标准状况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL）（ ）
A．5B．6
C．7D．13
6．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（ ）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl－―→Cl2↑＋2e－
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
练方法技巧
7．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。
由此可知溶液可能是（ ）
A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸
8．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A．产生气体的体积：
①>②
B．两极上析出物质的质量：
②>①
C．溶液的pH变化：
①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：
4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：
2H＋＋2e－―→H2↑
9．用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）。
则A的相对原子质量的表示式为（ ）
①
②
③
④
A．①②B．②④
C．①④D．③④
练综合拓展
10．电解装置如图所示。
图中B装置盛1L2mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1L2
mol·L－1AgNO3溶液。
通电后，湿润的淀粉 KI试纸的C端变蓝色。
电解一段时间后，试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）在B中观察到的现象是_________。
（3）室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体。
若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。
11.如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为____________极。
（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__________，
电极f上发生的反应为________________，
槽中盛放的电镀液可以是__________或__________（只要求填两种电解质溶液）。
12．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。
工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。
请完成下列问题：
（1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式__________。
（2）如果转移0.020mole－，下列说法中一定正确的是________。
①阴极质量增加0.64g ②阳极质量减少0.64g③电解质溶液的质量保持不变 ④电解质溶液的温度保持不变
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