届广东省深圳市高三下学期第二次调研考试二模 化学.docx

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届广东省深圳市高三下学期第二次调研考试二模化学

绝密★启用前

2021年深圳市高三年级第二次调研考试

化学

注意事项：

1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题：

本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列关于物质用途的说法错误的是

A.NH4Cl溶液用作除锈剂B.还原铁粉用作抗氧化剂

C.NaHCO3用作糕点膨松剂D.干冰用作Na着火时的灭火剂

2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物B.N2的电子式为N:

:

N

C.Cl原子的M电子层有7个电子D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：

1

3.铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。

”下列相关说法正确的是

A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂B.“瓮”为铁质容器

C.“经久成霜”是结晶的过程D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀

4.下列有关物质分类的说法错误的是

A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物

C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质

5.下列与实验相关的操作或方案正确的是

6.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。

已知吡啶（

）与苯的性质相似。

下列有关说法错误的是

A.4－甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面B.异烟酸的分子式为C6H5NO2

C.①和②的反应类型均为取代反应D.异烟肼可与H2发生加成反应

7.设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A.0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B.12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA

C.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA

D.1molCH3＋中含有电子数为10NA

8.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。

已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是

A.非金属性：

Y>X>Z

B.简单氢化物的沸点：

Y>Z

C.X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物

D.化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构

9.常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

下列关于该过程的说法错误的是

A.pH先增大后减小，最终保持不变

B.恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2（标准状况）

C.

的值减小

D.0.1mol·L－1H2S溶液中：

c（H＋）＝c（HS－）＋2c（S2－）＋c（OH－）

10.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（CO、H2）的原理如下图所示。

下列有关叙述错误的是

A.“还原”时，CH4为还原剂

B.“干重整”时，装置中可能出现积碳

C.“氧化II”中主要反应是2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

D.该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2）的回收利用

11.下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是

A.实验①：

HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－

B.实验②：

HCO3－＋Cl2＝CO2↑＋H＋ClO－＋Cl－

C.实验③：

ClO3－＋6H＋＋Cl－＝Cl2↑＋3H2O

D.实验④：

SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

12.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。

下列相关说法错误的是

A.Ni电极为阴极

B.Ni－YSZ电极上发生的反应为CH4＋2O2一－4e－＝CO2＋2H2

C.该电化学过程的总反应为CH4

C＋2H2

D.理论上，每有1molCO2与1molO2－结合，电路中转移2mole－

13.用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。

下列有关该实验的说法错误的是

A.反应前需排尽装置中的空气B.NO和CO在装置a中进行了预混合

C.可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收

14.下列实验事实能证明相应性质的是

15.氧化铍（BeO）在航天航空等领域有着广泛的应用。

一种以预处理后的硅铍矿（主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等）为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：

Be（OH）2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO22－。

下列说法错误的是

A.“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2

B.“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C.“碱溶”时，主要反应为Be（OH）2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O

D.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

16.铬（VI）在溶液中可以多种形式存在。

25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬（VI）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ（X）与pH的关系如下图所示。

已知溶液中存在反应2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O。

下列说法正确的是

A.铬酸（H2CrO4）的第一步电离为完全电离

B.a点处，δ（CrO42－）＝δ（Cr2O72－）<

C.Ka2（H2CrO4）的数量级为10－6

D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则

的值增大

二、非选择题：

共56分。

第17～19题为必考题，考生都必须作答。

第20－21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

17.（14分）CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。

回答下列问题：

I.利用废铜屑制备CuCl2（实验装置如下图所示）

（1）仪器a的名称为。

（2）“湿法”制备CuCl2的化学方程式为。

（3）①石英管内可能观察到的现象为。

②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。

（4）除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉（填试剂及操作），再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。

II.探究Al与CuCl2溶液的反应

将铝片放入盛有0.1mol·L－1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：

铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。

（5）紫红色固体为（填化学式）。

（6）经检验产生的气体为H2。

在CuCl2溶液中存在Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，小组成员认为应产生Cu（OH）2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。

于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。

完成下列表格：

③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：

2Al3＋＋3Cu（OH）2＝2Al（OH）3＋3Cu2＋，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。

（已知：

Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20；Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33。

一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10－5时反应难以进行）

文献显示生成的Al（OH）3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。

18.（14分）近年来，我国的钢铁产量居世界首位。

炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。

一种以瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为。

（2）“过程I”中发生反应的离子方程式为。

（3）“过程II”产生的气体（填化学式）可在流程的步骤中循环使用。

（4）“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。

单质铋在Fe3＋的氧化作用下被溶解。

①含铋物质发生反应的化学方程式为：

i.Bi2O3＋3H2SO4＋6NaCl＝2BiCl3＋3Na2SO4＋3H2O

ii.Bi2S3＋3Fe2（SO4）3＋6NaCl＝2BiCl3＋3Na2SO4＋6FeSO4＋3S

ii.。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有。

（5）已知：

此工艺中，Bi3＋水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6～2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是；

②“水解”后的“系列操作”为。

（6）处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为（结果精确到1%）。

19.（14分）氮氧化物（NOx）的排放对环境造成严重污染。

回答下列问题：

I.工业上可利用C（s）＋2NO（g）

CO2（g）＋N2（g）反应处理氮氧化物。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180.5kJ·mol－1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol－1，则C（s）＋2NO（g）

CO2（g）＋N2（g）△H2＝kJ·mol－1。

（2）某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L－1。

根据平衡时以某物质表示的v正（或v逆）、浓度的数值，绘制出右图中甲、乙两点。

①乙点对应的物质是（填化学式）；该反应的平衡常数为。

②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p＝105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为PN2＝Pa（分压＝总压×物质的量分数）；则图中甲点可能移动至点位置（填字母标号）。

II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。

热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S－500、S－900表示，相关信息如下表：

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。

不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。

[已知：

NO的脱除主要包含吸附和化学还原（△H<0）两个过程。

]

（3）已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。

由图可知，相同温度下，S－500对NO的脱除率比S－900的高，结合表格数据分析其可能原因是、。

（4）350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是。

（二）选考题：

14分。

请考生从2道题中任选一道作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：

物质结构与性质]（14分）

硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）基态Se原子的核外价电子排布图为。

（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如右图所示。

“依布硒”中Se原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如下图所示），该氧化物的化学式为。

（4）SeO32－分的立体构型为，与SeO32－互为等电子体的分子有（填化学式，任写一种）。

（5）室温时，SeF6是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：

SeF6SF6（填“>”或“<”或“＝”）。

（6）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。

已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：

λ1λ2（填“>”或“<”或“＝”），其原因是。

（7）我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。

该硒化钴的化学式为，晶体密度为g·cm－3（用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA）。

21.[选修5：

有机化学基础]（14分）

化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为，F所含官能团的名称为。

（2）④的反应类型为，G的结构简式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

（5）芳香化合物M是H的同分异构体。

已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含－OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为（任写一种）。

（6）参照上述合成路线，设计由

合成

的路线（乙醇、乙酸及无机试剂任选）。