理综六.docx

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理综六

金华★创新四月卷

名校《创新》冲刺卷-理科综合（六）

2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江）

命题学校：

物理　新昌中学　　　化学、生物　余姚中学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的原子量：

K=39Mn=55O=16C=12Ba=137S=32

第Ⅰ卷（选择题共20小题每小题6分共120分）

一、选择题（本题包括17小题。

每小题只有一个选项正确）

1．下列有关原核生物和真核生物的叙述，正确的是（）

A．原核生物无线粒体，不能进行需氧呼吸

B．真核生物以DNA为遗传物质，原核生物以RNA为遗传物质

C．真核生物能进行减数分裂，原核生物只进行有丝分裂

D．真核生物和原核生物细胞合成多肽的场所相同

2．下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述，正确的是（）

A．叶绿体净合成一分子葡萄糖需要经过3轮卡尔文循环

B．一分子葡萄糖彻底氧化分解约合成30个ATP分子，剩余少部分能量以热能的形式散失

C．在线粒体内膜上存在与柠檬酸循环有关的酶

D．碳反应的产物三碳糖大部分在叶绿体内合成了淀粉和蔗糖，也可用于合成蛋白质和脂质

3．下列有关突触结构和功能的叙述，不正确的是

A．一个神经元的轴突末梢可在第二个神经元的轴突处形成突触

B．神经肌肉接点的突触间隙中有组织液

C．神经肌肉接点的突触后膜表面积小于突触前膜

D．突触后膜上的乙酰胆碱受体是一种通道蛋白

4．下图所示实验能够说明的是（）

A．病毒诱导小鼠细胞发生癌变的作用B．效应B细胞产生杭体的作用

C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用D．效应细胞毒T淋巴细胞的作用

5．日本科学家山中伸弥（ShinyaYamanaka）与英国科学家约翰-格登（JohnGurdon）因在细胞核重新编程研究领域的杰出贡献获得2012年诺贝尔生理学或医学奖。

所谓细胞核重新编程即将成年体细胞重新诱导回早期干细胞状态，以用于形成各种类型的细胞，应用于临床医学。

下列有关说法不正确的是（）

A．细胞核重新编程技术的实现将能避免异体移植产生的排异反应

B．细胞核重新编程技术再次证明高度分化的动物体细胞具有全能性

C．成年体细胞诱导形成的早期干细胞具有很高的分化潜能

D．成年体细胞核基因的表达受到细胞质中调节蛋白的控制

6．下图四种质粒含有E1和E2两种限制酶的识别位点，Apr表示抗青霉素的抗性基因，Tcr表示抗四环素的抗性基因。

将两端用E1切开的Tcr基因与用E1切开的质粒X-1混合连接，连接后无法获得的质粒类型有（）

A．X-1B．X-2C．X-3D．X-4

7．下列说法不正确的是：

（）

A．分光光度计是用于比色分析的仪器，原子吸收光谱仪可用于确定物质中含有哪些金属元素，滴定法能用于测量盐类物质的浓度。

B．“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H38O4

C．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的

8．下列有关实验的说法中，正确的是（）

A．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铁离子在固定相中分配得更多

B．在氯化钴的盐酸溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

D．溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液的冷却速率越快，析出的晶体就越细小。

9．有四种短周期元素X,Y,Z,W，它们的原子序数依次增大，X,W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X,Z的最外层电子数之和与Y,W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X,Y,Z组成的盐。

下列说法正确的是（）

A．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

B．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致

C．原子半径：

W＞Y＞Z，而离子半径：

Z＞Y＞W

D．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

10．如图装置（I）为一种全钒电池（VRB）的示意图，其中的离子交换膜只允许H+通过，该电池充、放电的化学方程式为：

VO2++V3++H2O

2H++VO2++V2+。

装置（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（）

A．电极B为正极，闭合K时，H+从右到左通过离子交换膜，形成闭合回路

B．闭合K时，当有0.1molH+通过离子交换膜，X电极与Y电极上均产生l.l2L气体

C．全钒电池放电时，电极B极上发生的电极反应式为：

VO2++2H++e-===VO2++H2O

D．全钒电池充电时，电极A极上发生的电极反应式为：

VO2++H2O-e-===VO2++2H+

11．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物

可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷

B．肌醇

与葡萄糖

都能与新制的Cu（OH）2反应形成绛蓝色溶液，加热都能生成砖红色沉淀。

C．化合物

是化合物

的同系物

D．1mol的

最多能与含4molNaOH的水溶液完全反应

12．下列说法中正确的是：

（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+,SO42-,Fe3+,Na+

B．已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10－10，AgI的Ksp=8.5×10－17，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·Lˉ1的溶液中，加入8mL0.01mol·Lˉ1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）>c（K+）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

D．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：

CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g），达平衡后，将容器体积缩小为原来的一半当体系再次达到化学平衡时，CO2物质的量浓度不变

13．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32-、SO42-现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：

实验编号   

 实验步骤    

实验现象

①  

加入AgNO3溶液   

 有沉淀产生

②  

加入足量NaOH溶液后加热   

 收集气体0.896L（标准状况）

③  

加入足量的BaCl2 溶液 

得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g

下列说法正确的是（）

A． c（K＋）≥ 0.2 mol/L                  B．一定存在的离子：

Cl－、NH4＋、CO32-、SO42-

C．一定不存在的离子：

Ca2＋、K＋、Cl－        D．c（K＋） + c（NH4＋） = c（CO32-） + c（SO42-） 

14．如图，a

、b两个质量相同的小球用细线连接，两球带等量异种电荷，a球用细线挂在天花板上，b球放在光滑斜面上，系统保持静止。

以下图示状态可能正确的是（）

15．如图所示，R3是光敏电阻（阻值受光照会明显减小），当开关S闭合后，在有光照射时，a、b两点等电势，当没有光线照射电阻R3时（）

A．R3的电阻变小，a点电势低于b点电势\

B．R3的电阻变小，a点电势高于b点电势

C．R3的电阻变大，a点电势低于b点电势

D．R3的电阻变大，a点电势高于b点电势

16．如图所示，实线是某时刻的波形图象，虚线表示0.2s后的波形图象：

（）

A．若这列波向左传播，则可确定它传播的距离的大小

B．若波速是35m/s，则波的传播方向向右

C．若这列波向右传播，则可求它的最大周期

D．不管波的传播方向如何，由图象都可以确定x=0的质点在0.2s时间内的位移和路程

17．如图所示，理想变压器的原线圈匝数为n1=1000匝，副线圈匝数n2=200匝，交变电源的电动势e=311sin314tV，接在a、b两点。

一阻值R=88Ω的电阻接在副线圈c、d两点间，电流表和电压表对电路的影响忽略不计，下列结论正确的是（）

A．电流表A1的示数为0.10A

B．电压表V1的示数为311V

C．电流表A2的示数为0.75A

D．电压表V2的示数为62.2V

二、选择题（本题共3小题。

每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

18．某人用“超级显微镜”观察高真空度的空间，发现了有一对分子A和B环绕一个共同“中心”旋转，转动过程中两分子间距离保持不变，从而形成了一个“类双星”体系，并且发现引力“中心”离B分子较近，这两个分子之间的距离用r表示。

已知当r=r0时两个分子间的分子力为零。

设A、B两分子远离其他分子，则上述“类双星”体系中，A、B分子间有：

（）

A．间距r＞r0B.间距r＜r0

C．A的质量小于B的质量　　　　D.A的速率小于B的速率

19．如图所示，物体放在轻弹簧上，沿竖直方向在AB间做简谐运动，物体沿DC方向由D点运动到C点（D、C两点在图中未标出）的过程中，弹簧的弹性势能减少了3J，物体的重力势能增加了1J，若在这段过程中无机械能损失:

（）

A．物体经过D点时运动方向是指向平衡位置的

B．物体的动能增加了2J

C．D点的位置一定在平衡位置的上方

D．物体的运动方向可能是向下的

20．如图甲所示，两固定的竖直光滑金属导轨足够长且电阻不计。

两质量、长度均相同的导体棒c、d，置于边界水平的匀强磁场上方同一高度h处。

磁场宽为3h，方向与导轨平面垂直。

先由静止释放c，c刚进入磁场即匀速运动，此时再由静止释放d，两导体棒与导轨始终保持良好接触，用ac表示c的加速度，Ekd表示d的动能，xc、xd分别表示c、d相对释放点的位移。

图乙中正确的是：

　　　　　　　　　　　　　　（）

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

21．（9分）如图所示，水平桌面上固定着斜面体A，有小铁块B．斜面体的斜面是曲面，由其截面图可以看出曲线下端的切线是水平的．现提供的实验测量工具有：

天平、直尺．其它的实验器材可根据实验需要自选．现要设计一个实验，测出小铁块B自斜面顶端由静止下滑到底端的过程中，小铁块B克服摩擦力做的功．请回答下列问题：

（1）除题中供给的器材处，还需要选用的器材是：

______________________________________________________．

（2）简要说明实验中需要测量的物理量（要求在图上标明）：

______________________________________________________．

（3）写出实验结果的表达式（重力加速度g已知）：

______________________________________________________．

22．（11分）用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值（900～1000Ω）：

A．电源E，具有一定内阻，电动势约为9.0V；

B．电压表V1，量程为1.5V，内阻r1=750Ω；

C．电压表V2，量程为5V，内阻r2=2500Ω；

D．滑线变阻器R，最大阻值约为100Ω；

E．单刀单掷开关S，导线若干．

（1）测量中要求电压表的读数不小于其量程的1/3，试画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图（原理图中的元件要用题图中的相应的英文字母标注）．

（2）根据你所画的电路原理图在题给的实物图上画出连线．

（3）若电压表V1的读数用U1表示，电压表v2的读数用U2表示，则由已知量和测得量表示Rx的公式为Rx=____________________．

23．（16分）传送带以恒定速度v=4m/s顺时针运行，传送带与水平面的夹角θ＝370。

现将质量m=2kg的小物块轻放在其底端（小物块可看成质点），平台上的人通过一根轻绳用恒力F＝20N拉小物块，经过一段时间被拉离距地面高H＝1.2m的平台上，如图所示。

已知物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s2，已知sin370=0.6，cos370=0.8。

求：

（1）若两个皮带轮相同，半径R＝20cm，且皮带与轮子不打滑，则轮子转动的角速度是多大？

（2）物块从传送带底端运动到平台上所用的时间是多少？

（3）若物块与传送带达到共同速度瞬间撤去恒力F，使物块还能到达上端平台，则平台可以距水平面多高？

24．（20分）.如图所示，匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的，且宽度相等均为d，电场方向在纸平面内，而磁场方向垂直纸面向里．一带正电粒子从O点以速度v0沿垂直电场方向进入电场，在电场力的作用下发生偏转，从A点离开电场进入磁场，离开电场时带电粒子在电场方向的位移为电场宽度的一半，当粒子从C点穿出磁场时速度方向与进入电场O点时的速度方向一致，（带电粒子重力不计）求：

（1）粒子从C点穿出磁场时的速度v；

（2）电场强度E和磁感应强度B的比值E/B；

（3）粒子在电、磁场中运动的总时间。

25．（22分）如图所示，足够长的光滑金属导轨MN、PQ倾斜放置，两导轨间距为L＝1m，导轨与水平面的夹角为300，导轨的底端N、Q两端连接一阻值为R＝4Ω的电阻，金属棒ab垂直于导轨放置并用平行于导轨的细绳与上端的电动机相连，金属棒ab的质量为m=0.2kg，电阻为r=1Ω，整个装置处在垂直导轨平面向上的匀强磁场中，ab棒在电动机的牵引下运动，其v-t图象如图所示。

电动机在4s时达到额定功率，此后保持功率不变，5s时速度达到最大，导轨电阻不计，g=10m/s2.

（1）求导体棒在0－4s内的加速度大小

（2）求磁场的磁感应强度B的大小与电动机的额定功率

（3）从0－5s内ab棒共发生位移25.6m，求在4－5s内导体棒ab上产生的焦耳热是多少？

26.（12分）I、高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）高锰酸钾溶液应　（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。

（2）小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）

高锰酸钾溶液紫色褪去的时间

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因　　。

Ⅱ、铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：

下表是25°C时某些盐的浓度积常数，

化学式

CaSO4

Ag2SO4

PbSO4

Ksp

4.9×10-5

1.2×10-5

1.6×10-8

（1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子为

（2）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要成分是（填物质化学式）

（3）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去（填物质化学式）

27．（16分）Ⅰ、已知汽车尾气中主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（即PM2.5）等有害物质。

1、今年3月起，浙江省将公布包括杭州市在内的环杭州湾地区5个城市的PM2.5（PM2.5

是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6m的颗粒物）数据，这标志着PM2.5将纳入常规空气质量评价。

下列有关PM2.5说法不正确的是。

A．PM2.5表面积大能吸附有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成了气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2．5污染

2、还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。

已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180.6kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ·mol－1

反应C（s）＋2NO（g）===CO2（g）＋N2（g）；

ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，写出OH与NO反应的化学方程式：

___________________________。

（3）右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。

①阳极区的电极反应式为____。

②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。

将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

____S2O42-＋____NO2＋____OH－===____SO32-＋____N2＋____

（4）O3、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。

某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。

请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：

_____。

Ⅱ、合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

图Ⅰ图Ⅱ

①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“＝”）

28．（16分）过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。

它的合成反应原理为

CO（NH2）2+H2O（g）

CO（NH2）·H2O2其合成流程如下：

试回答下列问题：

（1）根据反应原理，CO（NH2）2•H2O2分子内存在的作用力是  

A．共价键        B．离子键 C．氢键

（2）实际生产中需控制n（H2O2）:

n（CO（NH2）2）]=1．2:

1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是________________________________。

合适的加热方法是。

回流管中冷水流从口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝制材料的原因是

（3）分离①的操作方法是，分离②的操作方法是

（a）盐析 过滤   （b）减压蒸馏 结晶  （c）过滤（d）常压蒸馏 萃取

（4）已知：

MnO4-+H2O2+H+→Mn2++H2O+O2。

KMnO4溶液与尿素不反应

为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O234％），称取干燥样品2．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。

准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol／L的硫酸，然后用0．1000mol／LKMnO4标准溶液滴定。

经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液的体积

8.00mL

7.98mL

7.38mL

8.02mL

①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：

“酸”、“碱”）滴定管中。

②滴定终点时现象为

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：

___________。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：

“偏高”、“偏低”或“不变”）。

29．（14分）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

（1）5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是，C→D的反应类型为。

（2）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为。

（3）G是物质B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属钠反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基。

写成两种符合上述条件的G的结构简式、。

（4）已知：

，请结合题中所给的信息，写出由

制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

30．（14分）放牧强度可影响人工草地的物质循环和能量流动。

图1是亚热带某人工草地在不同放牧强度下牧草净光合产量（净光合产量=光合作用合成量—呼吸作用消耗量）的变化图，G0为不放牧，G1-G3为放牧强度逐渐增强。

据图回答：

（1）5-10月份的最适放牧强度是______（从G0-G3中选填），______月份可被初级消费者利用的总能量最多。

（2）与放牧草地相比，8月份不放牧草地净光合产量明显偏低的原因有___________（多选）。

A．过多枝叶对下层植物有遮光作用   B．植株衰老组织较多

C．缺少动物粪尿的施肥作用   D．草地生态系统的物质循环加快

（3）据图1分析，为使牧草净光合产量维持在最高水平，4～10月份需要采取的放牧措施是

__________。

（4）牧草的光合作用强度可用单位时间和面积的___________________来表示。

（5）在牧草上喷32P标记的磷肥，检测32P在初级和次级消费者中的放射强度，结果见图2，其中B消费者处于第__________营养级。

（6）在生态系统的生物成分中，生产者体内的32P除被消费者利用外，还有部分进入__________。

31．（12分）甲状旁腺分泌的甲状旁腺素主要参与动物体内钙、磷代谢的调节，维持血中钙、磷的正常水平。

摘除狗的甲状旁腺后，可引起血钙下降，使神经和肌肉的兴奋性升高，导致肌肉痉挛，甚至死亡。

甲状旁腺摘除2-3天后，动物就可出现抽搐症状。

请设计实验验证甲状旁腺能够维持血钙正常水平。

材料和用具：

一组成年健康雄狗、常用手术器械、麻醉剂（不影响血钙水平）、10%氯化钙注射液、10mL注射器、钙离子测定仪、烧杯、量筒等。

（本实验不再分组，注射方法和剂量不作要求）

方法和步骤：

（1）取该组成年健康雄狗，麻醉后，。

（2），每日观察狗的行动变化。

（3）当狗出现肌